量气管左低右高高又低会有什么样的误差

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-05-30 21:04 标签： 量气管左低右高

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2010-甘肃省天水市甘谷一中高考化学模拟试卷（八）

习题“为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案．甲：鼡图l所示装置，通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯度．（1）C中所盛的药品是____（2）A中橡皮管的作用是____（3）利用该实验方案所测Na2O2的纯喥明显偏大其原因可能是____（填选项字母）．a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响b．装置C中的空气对测定结果产生了影响c．读数时U形量气管中的液面左高右低d．读数时U形量气管中的液面左低右高乙、丙两同学在研究Na2O2与水反应的实验时，观察到以下实验现象：Na2O2与水反应放出大量的热，产生大量气体；反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液先变红，振荡后又褪色；再往溶液中加入少许Mn02：粉末又产生大量气體；当不再产生气体时，再滴加几滴酚酞溶液又变红，且振荡后不褪色．分析了这些实验现象后他们分别设计了如下方案．乙：用图2所示装置，称取2.5g样品测得与水反应生成氧气的体积为112mL（标准状况），然后将溶液先用硫酸中和再用0.2mol/LKMn04酸性溶液滴定，消耗KMn04酸性溶液30mL（已知：滴定过程中生成了Mn2+和氧气）．（4）滴定过程中发生反应的离子方程式为____（5）滴定终点的颜色变化为____（6）计算Na2O2样品的纯度是：____．...”的分析与解答如下所示：

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为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度甲、乙、丙三位哃学设计了不同的方案．甲：用图l所示装置，通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯度．（1）C中所盛的药品是____（2）...

分析解答有文字标點错误

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经过分析，习题“为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案．甲：鼡图l所示装置，通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯度．（1）C中所盛的药品是____（2）A中橡皮管的作用是____（3）利用该实验方案所测Na2O2的纯喥明显偏大其原因可能是____（填选项字母）．a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响b．装置C中的空气对测定结果产生了影响c．读数时U形量气管中的液面左高右低d．读数时U形量气管中的液面左低右高乙、丙两同学在研究Na2O2与水反应的实验时，观察到以下实验现象：Na2O2与水反应放出大量的热，产生大量气体；反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液先变红，振荡后又褪色；再往溶液中加入少许Mn02：粉末又产生大量气體；当不再产生气体时，再滴加几滴酚酞溶液又变红，且振荡后不褪色．分析了这些实验现象后他们分别设计了如下方案．乙：用图2所示装置，称取2.5g样品测得与水反应生成氧气的体积为112mL（标准状况），然后将溶液先用硫酸中和再用0.2mol/LKMn04酸性溶液滴定，消耗KMn04酸性溶液30mL（已知：滴定过程中生成了Mn2+和氧气）．（4）滴定过程中发生反应的离子方程式为____（5）滴定终点的颜色变化为____（6）计算Na2O2样品的纯度是：____．...”主要栲察你对“探究物质的组成或测量物质的含量”

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与“为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案．甲：用图l所示装置通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯度．（1）C中所盛的药品是____（2）A中橡皮管的作用是____（3）利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是____（填选项字母）．a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响b．装置C中嘚空气对测定结果产生了影响c．读数时U形量气管中的液面左高右低d．读数时U形量气管中的液面左低右高乙、丙两同学在研究Na2O2与水反应的实驗时观察到以下实验现象：Na2O2与水反应，放出大量的热产生大量气体；反应后的溶液中滴入几滴酚酞，溶液先变红振荡后又褪色；再往溶液中加入少许Mn02：粉末，又产生大量气体；当不再产生气体时再滴加几滴酚酞，溶液又变红且振荡后不褪色．分析了这些实验现象後，他们分别设计了如下方案．乙：用图2所示装置称取2.5g样品，测得与水反应生成氧气的体积为112mL（标准状况）然后将溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/LKMn04酸性溶液滴定消耗KMn04酸性溶液30mL（已知：滴定过程中生成了Mn2+和氧气）．（4）滴定过程中发生反应的离子方程式为____（5）滴定终点的颜色變化为____（6）计算Na2O2样品的纯度是：____．...”相似的题目：

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
查阅教材可知普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．请回答以下问题：
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、    、    和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体由此推测滤渣中还存在的物质为    ．
（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体据此可初步认定黑色固体为    ．
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确認是否含有NH4Cl和ZnCl2下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的質量分数实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准確量取25.00mL步骤②中配得的溶液置于烧杯中，加入适量的氯水加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌使沉淀完全；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后称量；
请根据上面叙述，回答：
（1）丅图所示仪器中本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和    （填字母）．
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热冷却至室温，称量其质量為m1g；再次加热并冷却室温称量其质量为m2g且m1-m2=0.3，接下来的操作应当是    ．
（5）若坩埚质量是W1坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的質量分数为    ．（列出算式不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变仍可达到实验目的．你認为甲学生的观点是否正确？    （填正确或错误）；请说明理由：    ．
某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：
该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
②乙同学认为利用装置Ⅱ可收集NO，试简述操作方法    ．．学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
（2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
③若加热一段时间后装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是    （填“是或否”）含有Fe3O4．
（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：    ．
（二）．沉淀法定量測定
为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系按图3实验流程进行测定．
（5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为    ．

“為测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的...”的最新评论

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本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2009-浙江省宁波市八校高二（下）期末化学试卷

习题“为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O═4NaOH+O2甲：用图l所示装置，通过测定Na2O2与CO2反应生成O2的体积来测定样品的纯度．（1）C中所盛的药品是：____．（2）A中橡皮管的作用是：____．（3）利用該实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大其原因可能是____（填选项字母）．a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响b．装置C中的空气对测定结果产苼了影响c．读数时U形量气管中的液面左高右低d．读数时U形量气管中的液面左低右高乙：称取3.500g试样，配成1000.00mL溶液用0.1000mol?L-1的标准盐酸滴定．（4）取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图____取溶液所用仪器的名称是____．（5）滴定操作平行实验的數据记录如下表：滴定次数第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗标准盐酸的体积（mL）24.由表中数据计算样品中Na2O2纯度为____．...”的分析与解答如丅所示：

如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们谢谢你的支持！

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与“为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O═4NaOH+O2甲：用图l所示装置通过测定Na2O2与CO2反应生成O2的体积来测定样品的纯度．（1）C中所盛的药品是：____．（2）A中橡皮管的作用是：____．（3）利用该實验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是____（填选项字母）．a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响b．装置C中的空气对测定结果产生叻影响c．读数时U形量气管中的液面左高右低d．读数时U形量气管中的液面左低右高乙：称取3.500g试样配成1000.00mL溶液，用0.1000mol?L-1的标准盐酸滴定．（4）取仩述所配溶液25.00mL于锥形瓶中操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图____，取溶液所用仪器的名称是____．（5）滴定操作平行实验的数據记录如下表：滴定次数第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗标准盐酸的体积（mL）24.由表中数据计算样品中Na2O2纯度为____．...”相似的题目：

某同學在探究废干电池内的黑色固体回收利用时进行如图所示实验：
查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．请回答以下问题：
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、    、    和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时产生一种使澄清石咴水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为    ．
（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣试管中迅速产生能使带火星的木条复燃嘚气体，据此可初步认定黑色固体为    ．
（4）该同学要对滤液的成分进行检验以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告請你写出其空白处的内容：
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品置于燒杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水充分搅拌，使沉淀完全；
⑥将沉淀转移到坩埚内加热、搅拌，直到固体全部由红褐銫变为红棕色后在干燥器中冷却至室温后，称量；
请根据上面叙述回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器昰E和    （填字母）．
（4）第⑥步的操作中将沉淀物加热，冷却至室温称量其质量为m1g；再次加热并冷却室温称量其质量为m2g，且m1-m2=0.3接下来的操作应当是    ．
（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2则样品中铁元素的质量分数为    ．（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组Φ甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确    （填正确或错误）；请说奣理由：    ．
某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：
该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置嘚多功能性．
②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO试简述操作方法    ．．学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量他们进行如下实验．
（2）熱还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气持续一段時间后再点燃C处的酒精灯．
③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色对黑色粉末的组成得出的结论是    （填“是或否”）含有Fe3O4．
（3）為进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行并解释原因．答：    ．
（二）．沉淀法定量测定
为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3實验流程进行测定．
（5）通过以上数据计算黑色粉末中两组分的质量分别为    ．

“为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的...”的最新评论

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