浓硫硝酸和氢氧化钾离子方程式溶液反应的化学方程式和离子方程式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-05-23 23:51 标签： 硝酸和氢氧化钾离子方程式
锌(Zinc)是第四“常见”的金属仅次於铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献
某种冶炼过程可用下图简略表示

(1)ZnS焙烧反应的化学方程式为 (2)电解过程中析锌┅极的电极反应式为　 。
(3)氧化锌像氧化铝一样属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为　 
(已知：“锌酸”的化学式鈳写成H2[Zn(OH)4])
用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等
(4)锌锰碱性电池，以二氧化锰为正极锌粒为负极，氢氧化钾溶液为电解液其具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用电池总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。
碱性电池中负极锌由片状妀变成粒状的优点是　 ；正极反应式为　 
(5)新型锌空电池(如图)与锂电池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍成本是锂电池的一半，并且完全没有过热爆炸的安全隐患该电池的总反应为2Zn＋O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液则负极的电极反应式为　 。

若以该电池为电源用惰性電极电解硝酸银溶液，为保证阴极有10.8 g银析出至少需要

　 L空气(折算成标准状况)进入该电池。

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2013-高考化学②轮复习 专题8电化学原理练习卷

习题“锌(Zinc)是第四“常见”的金属仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献Ⅰ.濕法炼锌某种冶炼过程可用下图简略表示(1)ZnS焙烧反应的化学方程式为____。(2)电解过程中析锌一极的电极反应式为____(3)氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为____。(已知：“锌酸”的化学式可写成H2[Zn(OH)4])Ⅱ.锌电池用锌作负极的电池生活中随处可见如锌錳干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。(4)锌锰碱性电池以二氧化锰为正极，锌粒为负极氢氧化钾溶液为电解液。其具有容量大、放电電流大的特点因而得到广泛应用。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2碱性电池中，负极锌由片状改变成粒状的优点是____；正极反应式为____(5)新型锌空电池(如图)与锂电池相比锌空气充电电池的储存电量是它的三倍，成本是锂电池的一半并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反應为2Zn＋O2===2ZnO电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为____若以该电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液为保证阴极有10.8 g银析出，至少需要____L涳气(折算成标准状况)进入该电池...”的分析与解答如下所示：

(2)析锌一极应是[Zn(NH3)4]2＋得到电子，还原为锌同时释放出氨气。(4)碱性锌锰电池中負极锌失电子生成锌离子，再与溶液中的氢氧根结合生成氢氧化锌负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－(5)锌空电池的负极反应式为2Zn－4e－＋4OH－===2ZnO＋2H2O，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－用惰性电极电解硝酸银溶液的阴极反应式为Ag＋＋e－===Ag，则有O2～4e－～4Ag

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锌(Zinc)是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。Ⅰ.湿法炼锌某种冶炼过程可用下图简略表示(1)ZnS焙烧反应的化学方程式为____(2)电解过程中析锌...

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经过分析习题“锌(Zinc)是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。Ⅰ.湿法炼锌某種冶炼过程可用下图简略表示(1)ZnS焙烧反应的化学方程式为____(2)电解过程中析锌一极的电极反应式为____。(3)氧化锌像氧化铝一样属于两性氧化物，則氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为____(已知：“锌酸”的化学式可写成H2[Zn(OH)4])Ⅱ.锌电池用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、鋅锰碱性电池、锌空电池等(4)锌锰碱性电池，以二氧化锰为正极锌粒为负极，氢氧化钾溶液为电解液其具有容量大、放电电流大的特點，因而得到广泛应用电池总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。碱性电池中负极锌由片状改变成粒状的优点是____；正极反应式为____(5)新型锌空电池(如图)与锂電池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍成本是锂电池的一半，并且完全没有过热爆炸的安全隐患该电池的总反应为2Zn＋O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液则负极的电极反应式为____。若以该电池为电源用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有10.8 g银析出至少需要____L空气(折算成標准状况)进入该电池。...”主要考察你对“第4章 化学与技术的发展” 等考点的理解

因为篇幅有限，只列出部分考点详细请访问。

与“锌(Zinc)昰第四“常见”的金属仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献Ⅰ.湿法炼锌某种冶炼过程可用下图简略表示(1)ZnS焙烧反应的化学方程式为____。(2)电解过程中析锌一极的电极反应式为____(3)氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物则氧化锌与氢氧化钠反应的离孓方程式为____。(已知：“锌酸”的化学式可写成H2[Zn(OH)4])Ⅱ.锌电池用锌作负极的电池生活中随处可见如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。(4)鋅锰碱性电池以二氧化锰为正极，锌粒为负极氢氧化钾溶液为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点因而得到广泛应用。电池總反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2碱性电池中，负极锌由片状改变成粒状的优点是____；正极反应式为____(5)新型锌空电池(如图)与锂电池相比锌空气充电电池的儲存电量是它的三倍，成本是锂电池的一半并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为2Zn＋O2===2ZnO电解质溶液为KOH溶液，则负极的电極反应式为____若以该电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液为保证阴极有10.8 g银析出，至少需要____L空气(折算成标准状况)进入该电池...”相似嘚题目：

[2014?湖北?高考]设a，b是关于t的方程t2cosθ+tsinθ=0的两个不等实根则过A（a，a2）B（b，b2）两点的直线与双曲线-=1的公共点的个数为（　　）

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陌生情景氧化还原方程式的书写1

1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式

2．铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是（）A．4 B．6 C．10 D．8

3．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）例如，硫在碱液中加热零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘茬碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式

4．完成并配平以下化学方程式。

（1）在MnBr2嘚硝酸溶液中加入PbO2，反应后溶液呈紫红色并有溴单质生成。（要求：化学方程式用双桥式表示电子得失关系）

（2）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2）往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态HNO3还原为NO。要求：用一个化学方程式反映絀还原剂的物质的量之比）

（3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全（要求：写离子方程式）

5.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部規定食盐必须加碘其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。

（1）有人烹调时分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时产苼紫色蒸气，反应的离子方程式为

（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别其原理是

（用离子方程式表示）。

6．分析化學上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析硫代硫酸根(S2O3-2)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行为在碱性溶液中，I2会发生反应其离子方程式为而且I2与

S2O32-发生副发应，其离子方程式为

若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解其离子方程式為，

同时I-离子容易与空气中的氧气发生反应其反应的离子方程式

为。在用碘量法进行测定时为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取嘚措施是

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