R1=0.5千欧Is=3mA,I3=-1mA,Ubd=2.15v,U2=5v,U1=4.25v

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某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定． （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变固體试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）． 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变 ②根据表中数据列式计算25.0℃时的分解平衡常数：　 ． ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积氨基甲酸铵固體的质量　 （填“增加”、“减小”或“不变”）． ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H　 0，熵变△S　 0（填＞、＜或=）． （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示． ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵沝解反应的平均速率　 ． ⑥根据图中信息如何说明水解反应速率随温度升高而增大：　 ．

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2012-广东省肇慶市四会中学高考化学一模试卷

习题“某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．（1）将一定量純净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度（℃）15.020.025.030.035.0平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已经达到囮学平衡的是____．A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：____．③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中在25℃下达到分解平衡．若在恒温下壓缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量____（填“增加”、“减小”或“不变”）．④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0熵变△S____0（填＞、＜或=）．（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．⑤计算25℃时0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率____．⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：____．...”的分析与解答如下所示：

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某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反應速率的测定．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变固体试样体积忽略不计），在恒定温度...

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经过分析，习题“某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数囷水解反应速率的测定．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度（℃）15.020.025.030.035.0平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____．A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器Φ氨气的体积分数不变②根据表中数据列式计算25.0℃时的分解平衡常数：____．③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器Φ，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积氨基甲酸铵固体的质量____（填“增加”、“减小”或“不变”）．④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S____0（填＞、＜或=）．（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率得箌c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率____．⑥根据图中信息如何说明水解反应速率随温度升高洏增大：____．...”主要考察你对“化学平衡常数的含义”

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与“某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变固體试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度（℃）15.020.025.030.035.0平衡總压强（kPa）5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____．A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合氣体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据列式计算25.0℃时的分解平衡常数：____．③取一定量的氨基甲酸铵固体放在┅个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积氨基甲酸铵固体的质量____（填“增加”、“减小”或“不變”）．④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S____0（填＞、＜或=）．（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率____．⑥根据图中信息如何说奣水解反应速率随温度升高而增大：____．...”相似的题目：

设反应①Fe（s）+CO2（g?）FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2在不同温度下，K1、K2的值如下： A．缩小容器体积B．降低温度 （3）现在恒容密闭容器中通入一定量CO2再慢慢通入H2，使发生上述反应③在其他条件不变时，若改变H2的起始量容器中CO的体积分数也随之改变，使在图中画出CO的体积分数随n（H2）变化的示意图．

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