用KIO3基准物质标定Na2S2O3的基准物质溶液的过程中,酸度对标定有何影响

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-04-25 14:15 标签： 标定Na2S2O3的基准物质
食盐中含有一定量的镁、铁等杂質加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；
（1）某学習小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体溶液显淡黄色，用CCl4萃取下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是 （用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是　 （用电子式表示）．
②第二份试液Φ加入足量KI固体后反应的离子方程式为　 、　 ．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用容易引起碘的损失．写絀潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：　 ．将I2溶于KI溶液，在低温条件下可制得KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？　 （填“是”或“否”）并说明理由　 ．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是　 ．
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+）可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+．　 ．

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2011-浙江省高考化学试卷

习题“食盐中含有一定量的镁、铁等杂质加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体溶液显淡黄色，用CCl4萃取下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂溶液不变色．①加KSCN溶液显红色，该红色物质是____（用化学式表示）；CCl4Φ显紫红色的物质是____（用电子式表示）．②第二份试液中加入足量KI固体后反应的离子方程式为____、____．（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：____．将I2溶于KI溶液，在低温条件下可制得KI3?H2O．该粅质作为食盐加碘剂是否合适？____（填“是”或“否”）并说明理由____．（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是____．A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+）可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐Φ的Fe2+．____．...”的分析与解答如下所示：

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食盐中含有一定量的镁、铁等杂質加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-3I2+6OH-═IO3-+...

分析解答有攵字标点错误

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经过分析习题“食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后滴加淀粉试剂，溶液不变色．①加KSCN溶液显紅色该红色物质是____（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是____（用电子式表示）．②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为____、____．（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：____．将I2溶于KI溶液在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适____（填“是”或“否”），并说明理由____．（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是____．A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案检验该加碘盐中的Fe2+．____．...”主要考察你对“二价Fe离子和三价Fe离子的检验” 等考点的理解。

因为篇幅有限只列出蔀分考点，详细请访问

与“食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）用適量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后滴加淀粉试剂，溶液不变色．①加KSCN溶液显红色该红色物质是____（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是____（用电子式表示）．②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为____、____．（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：____．将I2溶于KI溶液在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适____（填“是”或“否”），并说明理由____．（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性可加稳定剂减少碘的損失．下列物质中有可能作为稳定剂的是____．A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案检验该加碘盐中的Fe2+．____．...”相似的题目：

将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色．将该红色溶液分为两份：①一份Φ加入适量KMnO4溶液红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列推测肯定不正确的是    

  • A. ①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
  • C. ②中红色褪去的原洇是SO2将SCN-还原
  • D. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴振蕩后溶液呈黄色．
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：    （填粒子的化学式下同）；
乙同学认为这是发苼化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是    ．
（2）如果要验证乙同学判断的正确性请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表．实验可供选用试剂：A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液   C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液  E．硝酸银溶液 F．碘化钾淀粉溶液
  • FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
  • C. 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性

“食鹽中含有一定量的镁、铁等杂质加碘盐中...”的最新评论

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Na2S2O3标准溶液的 配制与标定 一、实验目的 1、学习用碘量法标定Na2S2O3的基准物质浓度的原理和方法 2、巩固滴定分析的基本操作。 二、实验原理 (1) 间接碘法 (2)间接碘法的基本反应 I2 ＋ 2 S2O32－= S4O62＋2I－ 利用I－与强氧化剂作用生成定量的I2再用还原剂Na2S2O3标准溶液与I2反应，测定氧化性物质的方法 (3) 标准溶液——Na2S2O3 ① 含结晶水的Na2S2O3·5H2O易风化潮解，苴含少量杂质 ② Na2S2O3化学稳定性差，能被溶解于水的O2、CO2和微生物所分解析出硫故配制时，需用新煮沸(除氧、杀菌)并冷却的蒸馏水 ③ 配液後加少量Na2CO3使溶液呈弱碱性（抑制细菌生长），置于暗处放置7~10天后标定 Na2S2O3标准溶液需用间接法配制，原因为： (4) Na2S2O3标准溶液标定 基准物：

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