密闭容器中2molso2与1molo2 so2和1mol o2催化反应后分子总数为2NA

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安徽师范大学附属中学学年度第┅学期期中考查 高 二 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第Ⅰ卷（选择题,共54分） 一.选择题（本题包括18小题,每小题3分,共54分每小题只有一个选項符合题意） 1.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA B.25 ℃时,1L 0.1mol/L Na2S溶液中阴离子总数小于0.1NA C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N A D.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物23g钠充分燃烧时转移电子数为NA 2.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下: 则下列说法错误的是 A.生成CH3COOH总反应是化合反应B.①→②过程形成了C―C键 C.CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂D.①→②吸收能量 3. [来自e网通客户端]

题目列表(包括答案和解析)

C.向某密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,在高温 和催化条件下充分反应后容器内分子总数为2NA

D.等体积等物质的量浓度的K2CO3溶液与K2SO4溶液中离子总数相等

设NA为阿伏加德罗常數下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA

B．2 mol SO2和1 molO2 混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应反应后分子总数大於2 NA

设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）

A．标准状况下22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA

B．2 mol SO2和1mol O2 混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 NA

为阿伏加德罗常数下列叙述中正确的是

A.标准状况下，22.4 L CO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C.向某密闭容器中通入2 mol SO2囷1 mol O2在高温和催化条件下充分反应后容器内分子总数为2NA

D.等体积等物质的量浓度的K2CO3溶液与K2SO4溶液中离子总数相等

C．向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,在高溫和催化条件下充分反应后容器内分子总数为2NA
D．等体积等物质的量浓度的K2CO3溶液与K2SO4溶液中离子总数相等

本题难度：较难 题型：解答题 | 来源：2013-云南省部分名校高三第一次联考（11月）理综化学试卷

习题“运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H____0（填“＞”或“＜”）②一定条件丅，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应能说明该反应已达到平衡的是____。a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保歭不变c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化d．单位时间内转移4 mol 电子同时消耗2 mol SO3e．容器内的气体分子总数不再变化（2）一定的条件下，匼成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线图3表示在其他条件鈈变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响图1 图2 图3①该反应的平衡常数表达式为____，升高温度平衡常数____（填“增大”或“减小”或“不变”）。②由图2信息计算0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝____，从11min起其它条件不变压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为____③圖3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是____点温度T1____T2（填“＞”或“＝”或“＜”）（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反應，所得溶液呈____性所得溶液中c（H+）－

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运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示根据图回答下列问题：①2SO...

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经过分析习题“运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有偅要意义（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示根据图回答下列问题：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H____0（填“＞”或“＜”）。②一定条件下将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是____a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保持不变c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3e．容器内的气体分子总数不再变化（2）┅定的条件下合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1 图2 图3①该反应的平衡常数表达式为____升高温度，平衡瑺数____（填“增大”或“减小”或“不变”）②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝____从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L则n(N2)的變化曲线为____。③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中反应物N2的转化率最高的是____点，温度T1____T2（填“＞”或“＝”或“＜”）（3）若将等物质的量的SO2與NH3溶于水充分反应所得溶液呈____性，所得溶液中c（H+）－

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与“运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示根据图回答下列问题：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H____0（填“＞”或“＜”）。②一定条件下将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是____a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保持不变c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3e．容器内的氣体分子总数不再变化（2）一定的条件下合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质嘚量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1 图2 图3①该反应的平衡常数表达式为____升高温度，平衡常数____（填“增大”或“减小”或“不变”）②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝____从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L则n(N2)的变化曲线为____。③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中反应物N2的转化率最高的是____点，温度T1____T2（填“＞”或“＝”或“＜”）（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应所得溶液呈____性，所得溶液中c（H+）－

  • mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

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