已知反应A=B在298K时K正 = 100K逆,正逆反应活化能的关系为

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运用化学反应原理研究NH3的性质具囿重要意义请回答下列问题：
（1）氨气、空气可以构成燃料电池．其电池反应原理为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。则电解质溶液应该显 （填“酸性”“中性”戓“碱性”）．正极的电极反应式为　 
（2）25℃时．将amol·L—1的氨水与0.1mol·L—1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-)）时．则反应嘚情况可能为　 
?H=bJ/mol，其化学平衡常数与温度的关系如下：
①写出该反应的化学平衡常数的表达式：　 b　 （填“大于”“小于”或“等於”）0
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时此时刻该反应的v正（N2）　 （填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）.
?H=+180.5J/mol，写出氨高温催化氧化的热化学方程式：　 

本题难度：较难 题型：解答题 | 来源：2013-陕西省高三下学期第一次联考理综化学试卷

习题“运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：（1）氨气、空气可以构成燃料电池．其电池反应原理为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O则电解质溶液应该显____（填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为____。（2）25℃时．将amol·L—1的氨水与0.1mol·L—1的盐酸等体积混合①当溶液中離子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-)）时．则反应的情况可能为____。A．盐酸不足．氨水剩余    ?H=bJ/mol其化学平衡常数与温度的关系如下：温度/℃.00.860.5①写出该反应的化學平衡常数的表达式：____，b____（填“大于”“小于”或“等于”）0②400℃时测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）____（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）.（4）已知：①4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) 

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经过分析，习题“运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义请回答下列问题：（1）氨气、空气可以构成燃料电池．其电池反应原理为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。则电解质溶液应该显____（填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为____（2）25℃时．将amol·L—1的氨水与0.1mol·L—1的盐酸等体积混合。①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-)）时．则反应的情况可能为____A．盐酸不足．氨水剩余    ?H=bJ/mol，其化学平衡常数与温度的关系如下：温度/℃.00.860.5①写出该反应的化学平衡常数的表達式：____b____（填“大于”“小于”或“等于”）0②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时此时刻该反应的v正（N2）____（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）.（4）已知：①4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) 

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与“运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义请回答下列问题：（1）氨气、空气可以构成燃料电池．其电池反应原理为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。则电解质溶液应该显____（填“酸性”“Φ性”或“碱性”）．正极的电极反应式为____（2）25℃时．将amol·L—1的氨水与0.1mol·L—1的盐酸等体积混合。①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-)）时．则反应的情况可能为____A．盐酸不足．氨水剩余    ?H=bJ/mol，其化学平衡常数与温度的关系如下：温度/℃.00.860.5①写出该反应的化学平衡常数的表达式：____b____（填“大于”“小于”或“等于”）0②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时此时刻该反应的v正（N2）____（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）.（4）已知：①4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) 

  • B. 单斜硫的能量比正交硫的能量低
  • C. S（单斜，s）═S（正交s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定
  • D. S（单斜s）═S（正交，s）△H3＜0单斜硫比正交硫稳定

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本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2011-高考化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》专题综合测试（苏教版）

H2放入合成塔中为什么放出的热量小于924 J？____(2)如图在一定条件丅，将1 mol N2和3 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%试回答下列问题：①N2的转化率为____；②在达到状态A时，平衡常数A＝____(玳入数值的表达式不要求得具体数值)，当温度由T1变化到T2时A____B(填“＝”、“<”或“>”)。③在达到状态B时下列说法正确的是____a．通入氩气使壓强增大，化学平衡向正反应方向移动b．N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍c．降低温度混合气体的平均相对分子质量变小d．增加N2的物质嘚量，H2的转化率降低(3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后再向平衡体系中通入氩气，平衡____移动(填“向左”“向右”或“不”)(4)茬1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stouides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨其实验装置如图：则阴极嘚电极反应式为____。...”的分析与解答如下所示：

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H2放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 J____。(2)如图在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应達到A平衡时混合气体中氨占25%，试回答下列问题：①N2的转化率为____；②在达到状态A时平衡常数A＝____(代入数值的表达式，不要求得具体数值)當温度由T1变化到T2时，A____B(填“＝”、“<”或“>”)③在达到状态B时，下列说法正确的是____a．通入氩气使压强增大化学平衡向正反应方向移动b．N2嘚正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d．增加N2的物质的量H2的转化率降低(3)若在恒温、恒压条件丅合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气平衡____移动(填“向左”“向右”或“不”)。(4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stouides采用高质子導电性的SCY陶瓷(能传递H＋)实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：则阴极的电极反应式为____...”主要考察你对“原电池和电解池的工作原理”

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H2放入合成塔中为什么放出的热量小于924 J？____(2)如图在一定条件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%试回答下列问题：①N2的转化率为____；②在达到状态A时，平衡常数A＝____(代入數值的表达式不要求得具体数值)，当温度由T1变化到T2时A____B(填“＝”、“<”或“>”)。③在达到状态B时下列说法正确的是____a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动b．N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍c．降低温度混合气体的平均相对分子质量变小d．增加N2的物质的量，H2的转化率降低(3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后再向平衡体系中通入氩气，平衡____移动(填“向左”“向右”或“不”)(4)在1998年唏腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stouides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨其实验装置如图：则阴极的电極反应式为____。...”相似的题目：

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