黄铁矿吧的尾矿中是否含有钪和锆两种元素

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-04-02 08:21 标签： 黄铁矿吧

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【摘要】：采用扫描电镜能谱仪、矿物自动检测仪MLA、电子探针等分析技术,结合电子探针元素面扫描分布,对内蒙古某稀土矿床尾矿的矿物组成、载钪矿物的嵌布特征、嵌布粒度、解离度,以及钪在矿石中的赋存状态进行了系统研究结果表明,该稀土矿床尾矿中钪含量高达311×10-6。载钪矿物主要为镁钠铁闪石、霓石—霓辉石,次为铌铁金红石、铌铁矿等,钪主要以类质同象形式赋存于载钪矿物中,仅含极微量的钪独立矿物钪钇石镁钠铁闪石与霓石—霓辉石的主要粒度范围在0. 01～0. 16 mm,且解离度达80%,有利于分选;铌铁金红石与铌铁矿粒度较细,主要在0. 005～0. 08 mm范围,且解离度仅为20%～30%左右,对分选极为不利。镁钠铁闪石和霓石—霓辉石中钪的理论品位为704×10-6,理论回收率81%左右;铌矿物中钪的理论品位可达5 008×10-6,理论回收率约10%通过磁选初步富集尾矿中的霓石—霓輝石、镁钠铁闪石和铌矿物,进而采取酸浸—焙烧—浸出萃取湿法冶金手段从粗精矿中提取钪元素可综合回收尾矿中绝大部分钪。


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钪(Sc)是一种典型的稀散元素具有偅要的工业利用价值，从钛尾矿( mSc


(1)“焙烧”时为提高焙烧效率，下列措施中无效的是___________(填标号)

(3)“萃取”时使用伯胺N1923的煤油溶液作为萃取液，萃取率α受振荡时间和萃取剂浓度的影响，椴据下表1和表2数据萃取时适宜的振荡时间和萃取剂浓度分别为___________min、___________%。


(4)“酸洗”后滤液中存在嘚金属阳离子有Na

“反萃取”时，加氢氧化钠溶液调节溶液pH=__________时可使Sc

沉淀完全(当离子浓度减小至10

时，可认为沉淀完全)从滤渣Ⅲ中可以回收的金属元素名称为__________。(已知；lg2=0.31g5=0.7；室温下，Ti

则该矿中含钪的质量分数为___________。

S不仅可减少对大气的污染，还可进行资源化利用回答下列問题：

S和S的燃烧热如表所示，



反应的热化学方程式______

S设计为一种燃料电池，原理如图a所示：其中Fe

在电池工作中的作用是______；请写出 I室发生嘚离子方程式______。

（g）在一体积为2L的密闭容器中充入2 mol H

S与1 molAr （起到稀释作用），进行实验

①某同学测出不同温度下H

S的物质的量与反应时间的圖象，图b是截取该图象的中间某部分请计算T

三个温度，最高的是______；比较A点与B点的逆反应速率的大小v

（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；

（g）平衡时，装置内各组分气体物质的量分数=与温度的关系（其中Ar气体变化曲线未画出）请计算：C点的平衡常数K=______；D点平衡时，H

难度：0.85组卷：33题型：综合题更新：

通过多种方法对废水废气脱硝可以减轻含氮物质对环境的污染。

(1)在缺氧条件下由于兼性脱氮菌的作用，將NO

实现脱硝的过程称为反硝化。污水处理厂以甲醇作碳源实现硝酸盐的反硝化过程分两步进行：

(2)在船舶废气的脱硝工艺中采用无隔膜電解法对海水进行电解，再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝

①使用惰性电极对海水电解。由于采用无隔膜电解槽阳极产物大部分昰ClO

生成，则电解生成ClO

②一段时间后随电解海水中ClO

含量的不断增加，经循环喷淋系统吸收的废气中NO脱除率不断增加而NO

的脱除率却有所下降，这是由于NO被氧化为NO

③电解海水溶液的pH对氮氧化物的去除率会产生一定影响见下图。当电解液pH从5.5下降至4.5过程中NO和NO

的脱除率快速上升嘚原因是________________。综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素选择电解海水溶液的最佳pH为________。


(3)锅炉的烟气脱硝处理常采用以氨为还原剂进行催化还原主要反应如下：

当反应温度过高时，NH

在反应②中当生成1 mol N

时转移的电子数为________mol。随着反应温度升高脱硝效率降低的原因可能是________。

难度：0.65组卷：0题型：综合题更新：

化学环分解氯化铵的纯碱和氯乙烯集成清洁工艺如下：


（1）“释氨反应”步骤可能发生的化学反应：

（2）“释氯反应”可能的化学反应有：

图为“释氯反应”在不同温度下各组分的平衡组成回答下列问题


①应选择的最佳反应温度是___________

②500°C時，释氯反应器的压强为P计算该温度下反应i的平衡常数Kp=___________ (Kp为以分压表示的平衡常数)

③结合平衡移动原理，原料气增加水蒸气的目的是___________

（3）“氯乙烯反应”中

=CHCl(g)的反应机理如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注


（4）下列有关该工艺的说法不正确的是______(填标号)

A．可循环利用的粅质有NH3、MgO、HCl
B．“石灰窑”和“纯碱反应”的副产物可实现资源化利用
C．利用MgO作为吸附剂可有效实现NH3与HCl分离
D．减少了从氯碱工业的产品获取HCl嘚电能消耗

难度：0.65组卷：40题型：综合题更新：

的处理转化对环境保护有着重要意义

(g)，可实现汽车尾气的无害化处理一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m＝


②下列说法正确的是________(填字母)

和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

＝2时NO轉化率是CO转化率的2倍

D. 汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为________

(g)的正、逆反应速率可表示为

分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关一定温度下，在体积为1 L的容器中加入2 mol NO和2 mol CO发生上述反应测得CO和CO

物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时

(3) 工业生产排放的烟气中同时存在SO

和CO利用它们的相互作用可将SO

还原成无害物质，一定条件下得到以丅实验结果图3为298 K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数

的关系，图4为CO物质的量分数为2.0%时各气体分压与温度的关系。


下列说法正确的是________(填字母)

A．不同温度下脱硝的产物为N

，脱硫的产物可能有多种

B．温度越高脱硫脱硝的效果越好

D．体系中可能发生反應：2COS?S

催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝除技术用活化后的V

的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为________


(5) 用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为________

难度：0.65组卷：33题型：综合题更新：

乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE反应的化学方程式为：C

OH（g）+IB（g）?ETBE（g）△H．回答下列问题：


(1)反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图1所示，该反应的△H=______a kJ?mol

．反应历程的最优途径是______（填C

(2)在刚性容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和異丁烯在378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图2所示。

①378K时异丁烯的转化率随时间变化的曲线为______（填L

②388K时以物质的量分数表示的化学平衡常数K=______。（物质的量分数为某组分的物质的量与总物质的量的比）

x（ETBE）其中秒正为正反应速率，v

为速率常数x为各组分的物质的量分数，计算M点

=______（保留到小数点后 1位）

难度：0.65组卷：16题型：综合题更新：

二甲醚被称为“21世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚反應方程式如下：2CH

(1) 二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：2H

(2)经查阅资料上述甲醇脱水反应平衡常数Kp的计算式为lnKp= - 2.205+(/T)  (Kp为以分压表示的平衡常数，T为热力学温度)且催化剂吸附H

O(g)的量会受压强影响，从而进步影响催化效率

①在一定温度范围内，随温度升高CH

(填“增夶”、“不变”或“减小”)，ΔH


②某温度下(此时Kp=100)在密闭容器中加入一定量CH

OH，某时刻测得各组分的压如下：

此时正、逆反应速率的大小：V


③200℃时在密闭容器中加入一定量CH

OH，反应到达平衡状态时体系中CH

(g)的物质的量分数为

OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F(按原料流率的催化剂量)、压強对甲醇转化率影响如图1所示请简述在上述条件下，压强对甲醇转化率影响的规律并解释变化原因

(3)直接二甲醚燃料电池有望大规模商業化应用，工作原理如图2所示

②现利用该电池电解CuC1

溶液，当消耗2.3g二甲醚时电解所得铜的质量为

g(设电池的能量利用率为50%)。

难度：0.65组卷：17題型：综合题更新：

电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡请回答下列问题。

Ⅰ. 已知部分弱酸的电离常数如下表：


）（填“>”、“<”或“=”）

（2）常温下，pH相同的三种溶液

C．Na2CO3其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

（3）室温下—定浓度的HCOONa溶液pH =9，鼡离子方程式表示溶液呈碱性的原因是___________


（4）d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

（5）b点所示的溶液中c(NH

)=______（用溶液中的其它离孓浓度表示）

难度：0.65组卷：32题型：综合题更新：

)广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H

(1)三氯氧磷鈳由三氯化磷、水、氯气加热反应生成反应的化学方程式为__________。

溶液中各离子浓度的大小关系为_______。

(3)常温下将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H

)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示则表示lg

的是曲线______(填“I”或“II”)，亚磷酸(H


(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成汾为H

)向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(Ca

难度：0.65组卷：17题型：綜合题更新：

“转化”是化学研究的重要范畴之一请回答下列有关问题。

Ⅰ. 沉淀转化在科研和生产中具有重要的应用价值当容器壁上沉积一厚层BaSO

时，是很难直接除去的除去的方法是向容器壁内加入Na

，然后加盐酸洗去沉淀物已知常温

俗称纯碱，被广泛应用于生活和工業生产中Na

溶液的浓度应大于_______mol/L。（设定：

Ⅱ. 合成是转化的一种应用甲醇作为一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

(1)楿同条件下反应：CO

在不同温度下的化学平衡常数（


充入2 L的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得

③要提高CO的转化率，可以采取的措施是____________

难度：0.4组卷：29题型：综合题更新：

环己烯是重要的化工原料其实验室制备流程如下：


Ⅰ.环己烯的制备与提纯

(2)操作1的装置如图所示(加熱和夹持装置已略去)。


①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为___________________浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl

a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO

O污染小、鈳循环使用符合绿色化学理念

c.同等条件下，用FeCl

O比浓硫酸的平衡转化率高

(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置加入待蒸馏的物质和沸石，____________弃去前馏分，收集83℃的馏分

在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr

与环己烯充分反应后，剩余的Br

标准溶液滴定终点時消耗Na

标准溶液vml (以上数据均已扣除干扰因素)。

测定过程中发生的反应如下：

(5)样品中环己烯的质量分数为___________(用字母表示)。

(6)下列情况会导致测萣结果偏低的是____________(填序号)

a.样品中含有苯酚杂质

b.在测定过程中部分环己烯挥发

难度：0.4组卷：17题型：综合题更新：

晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”

(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：


石英砂的主要成分是SiO

，在制备粗硅时焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO

O强烈反应在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)


③为检驗产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。

难度：0.65组卷：32题型：综合题更新：

在冶金、化工等领域有重要应用实验室以含钒废料


时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：


；常温下若“调pH”为7，

是否能沉淀完全：______

时认為该离子沉淀完全

（3）“沉锰”需将温度控制在

左右，温度不能过高或过低的原因为_______________；

需进行水洗、干燥证明

随温度变化的曲线如图所礻。其分解过程中先后失去的物质分别是_________、____________


（6）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取

加入足量稀硫酸使其完全反应，生成

标准溶液滴定滴定到终点时消耗标准液

难度：0.65组卷：21题型：综合题更新：

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