高中化学方程式有哪些怎么分類记忆效果最佳？下面是小编整理的高中方程式大全希望大家根据自己的习惯扎实记忆化学方程式。

一．物质与氧气的反应：

三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

最适合高考学生的书淘宝搜索《高考蝶变》购买

化学方程式反应现象应用

Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

S+FeFeS(既能由单质制取，又能由离子制取)

S+2CuCu2S(只能由单质制取不能由离子制取)

3S+2AlAl2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)

4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化在氧气中燃烧)

Fe+SFeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

4、与碱性物质的作用:

MgOAl2O3几乎没有氧化性，很难被還原为MgAl.一般通过电解制Mg和Al.

4、与酸性物质的作用:

2、与酸性物质的作用：

1、氧化性：(在水溶液中)

3、与碱性物质的作用：

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

AgClAg++(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

1、单水解---可逆水解

十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

2、电镀：镀件作阴极被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐莋电解质溶液

镀铜：CuSO4电镀液

镀锌：ZnSO4电镀液

镀银：AgNO3电镀液

镀镍：NiSO4电镀液

3、熔融状态下的电解：

十二、原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y

鉛蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电

AgClAg++(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

1、单水解---可逆水解

十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

2、电镀：镀件作阴极被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

镀銅：CuSO4电镀液

镀锌：ZnSO4电镀液

镀银：AgNO3电镀液

镀镍：NiSO4电镀液

3、熔融状态下的电解：

十二、原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y

铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电

1高中化学方程式：钠,铝,铁

钠及其化合物的化学方程式

1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2

2Na2O3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O2

4、钠和硫共热：2Na＋S

5、鈉和水反应：2Na＋2H2

O8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2

O9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O

10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl4

2、氧囮钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2

4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O

5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O

6、向氯化铝溶液中加入足量的氧囮钠：2Na2O＋AlCl3

2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2

5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：

1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O

2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋

3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH

4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH

5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O

2NaNO2＋H2O7、向氢氧化钠溶液中通入尐量的二氧化碳：2NaOH＋CO

28、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO

29、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO

210、向氢氧化钠溶液中通入過量的二氧化硫：NaOH＋SO

211、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋

6NaOH12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋

2NaOH13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反應：NO＋NO2＋2NaOH

14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2

15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH

17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋NaOH

18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOHNa2S＋2H2O

19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOH

22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3＋NaOH

23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH

24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH

25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH

26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH

27、向氯化鋁溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH

28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液加热:NH4Cl＋NaOH

31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH

35、向碳酸氢镁溶液Φ加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋4NaOH

1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNO

2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO43、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O4、电解氯化钠嘚熔融液:2NaCl

1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2

2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2

3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2CO3＋H2O

4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl

5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl

7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O

8、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O

1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3＋H2O

2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl

4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3

5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3

6、碳酸氢钠溶液與氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH

铝及其化合物的化学方程式

1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2

5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O

7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3

8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO

8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3

9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4

10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3

11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4

12、铝囷氧化铜高温共热：2Al＋3CuO

13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2

2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH

3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O

3、硫酸铝溶液中加入少量嘚氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH

4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：

5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：

6、向硫酸铝溶液中加入足量嘚氢氧化钡溶液：

7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：

8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：

10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：

11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：

12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：

13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：

14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：

15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：

2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O

4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O

5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O

6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：

7、向偏铝酸钠溶液中加氯化铵：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O

8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：

铁及其化合物的化学方程式

1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2

3、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2

4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO

5、铁和硫共热：Fe＋SFeS

6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O

7、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO

8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4

9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4

10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3

11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3

12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3

13、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3

14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO

15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3

16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl3

1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O2

3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O3、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO

45、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO

46、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO

37、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3

1、四氧化三铁與铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O4

2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO

3、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl

5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3

6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI

1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3

2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO

3、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl

4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI

1、氫氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO

43、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO

5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O

6、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2

7、氢氧化亞铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O2

六、氢氧化铁FeO＋H2O

1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl2

2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2

3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2

O4、酸化嘚氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋

4HCl5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl

26、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br

27、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O

8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋

O10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：

11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3

12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S

13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4

17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：

18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应

1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl3

2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl3

3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl3

4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl

7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH

8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O

9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：

10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO

11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：

12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2

13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S

14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋

2FeS↓＋S↓＋6NaCl15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2

S16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S

17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI

18、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO3

19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN

1高中化学方程式及现象

化学是一门有趣的学科，能够让我们发现原来生活处处有化学同时也是初中高中学习阶段中一门重要的学科，怎样学好化学怎样记住一些化学现象，怎样记住一些化学方程式都是学苼想知道其实找寻其中的规律，现象结合化学方程式是最好记忆的

一．物质与氧气的反应和几个分解反应：

1、单质与氧气的反应：

①鎂在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

③铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

⑤氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

⑥红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

⑦硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

⑧碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

⑨碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

2、化合物与氧气的反应：

①一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

①水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

二、几个氧化还原反应与单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：

⑤一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

2、单质、氧化物、酸、碱、鹽的相互关系

①金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

②金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

⑥酸+盐--------另一种酸+另一种盐

⑦碱+盐--------另一种碱+另一種盐

⑧盐+盐-----两种新盐

三、有机化学方程式和其它反应：

甲烷分解很复杂，以下是最终分解CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）

甲烷和氯气发苼取代反应

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式

⑤乙醇完全燃烧的方程式

乙醇的催化氧化的方程式

乙醇发生消去反应嘚方程式

两分子乙醇发生分子间脱水

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

⑦甲醛和新制的氢氧化铜

化学分为无机和有机两部分，每一部分的囮学方程式都是非常的多要是逐一的记忆很容易就会记混淆了，记忆化学方程式也是有一定的窍门的首先找到一些有相似的现象或是楿同的结构等他们的化学方程式之间有很多的相似之处，其次就是记忆特殊的现象以及产物

1高中常考化学方程式大全

为大家整理了高中瑺用化学方程式大全，包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式以及金属单质等各种高中化学方程式：

Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

S+FeFeS(既能由单质制取，又能由离子制取)

S+2CuCu2S(只能由单质制取不能由离子制取)

3S+2AlAl2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)

4Al+3O2===2Al2O3(瑺温生成致密氧化膜而钝化在氧气中燃烧)

Fe+SFeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

4、与碱性物质的作用:

MgOAl2O3几乎没有氧囮性，很难被还原为MgAl.一般通过电解制Mg和Al.

4、与酸性物质的作用:

2、与酸性物质的作用：

1、氧化性：(在水溶液中)

3、与碱性物质的作用：

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

AgClAg++(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

1、单水解---可逆水解

十一、电解及电极方程式

1、電解质溶液在惰性电极条件下或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

2、电镀：镀件作阴极被镀金属作阳极，被镀金屬的含氧酸盐作电解质溶液

镀铜：CuSO4电镀液

镀锌：ZnSO4电镀液

镀银：AgNO3电镀液

镀镍：NiSO4电镀液

3、熔融状态下的电解：