,,,,,,,,,第三节 盐类的水解,2018年8月3日星期五,苐三章 水溶液中的离子平衡,第1课时 盐类的水解(一）,盐的形成和分类,根据形成盐的酸、碱的强弱来分盐可以分成哪几类？,酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）,盐 的 种 类,,1. 强酸强碱盐,2. 强酸弱碱盐,3. 强碱弱酸盐,4. 弱酸弱碱盐,NaCl、 (NH4)2SO4溶液,（1）选择合适的方法分别测量下列溶液的pH值,（2）根据盐的组成和溶液的酸碱性填写下表。,科学探究,盐溶液是否一定呈中性,思考：,,碱 性,中 性,碱 性,酸 性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱鹽,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,中 性,酸 性,碱 性,一、探究盐溶液的酸碱性,碱 性,酸 性,中 性,思考与交流,在纯水中囿：H2O H+ + OH–,当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请完成下列问题：,（1）写出相关的电离方程式 （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）盐溶液中C(H+)和C(OH–)的相對大小如何 （4）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （5）对水的电离平衡有何影响 （6）相关的化学方程式？,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,【1】往水中加NaCl形成溶液,Na+、Cl–、H+、OH–、H2O,无,C(H+) C(OH–),=,中 性,无,H+ + OH–,Cl– + Na+,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,（对水的电离无影响）,二、盐溶液呈現不同酸碱性的原因,NH4+,H2O OH- + H+,NH4Cl溶液显酸性原因分析：,,,,C(H+) CH3COO–,H2O,二、盐类的水解,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,盐类的水解,在溶液中盐电离出来的阴、阳離子与水电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。,1. 概念：,盐 + 水,酸 + 碱,3. 实质:,生成弱电解质促进水的电离(增大水的电离程喥),2. 条件:,盐可溶或易容、有弱离子,（1）水解程度一般较小，不能进行到底如：0.1mol/LNaAc （3）吸热:水解可看作中和反应的逆反应。,（4）符合化学平衡迻动原理,盐发生水解的前提条件是什么强酸强碱盐不水解，那强酸强碱盐溶液是否一定呈中性,思考：,二、盐类的水解,2.CH3COONH4能否水解？其溶液的酸碱性如何,1.CH3COONa与Na2CO3溶液的酸碱性谁强？结论?,,3. NH4Cl溶液中存在哪些分子、离子你能排出除水分子外其它粒子的浓度大小顺序?,C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(NH3·H2O) C(OH-),都弱都水解,其酸碱性取决于弱酸与弱碱的相对强弱,思考与交流：,生成的弱电质越弱,水解程度越大----越弱越水解,二、盐类的水解,,4、水解的规律：,⑴ 有__ 就水解；无__ 不水解； ⑵ 越__ 越水解；都__ 双水解； ⑶ 谁__ 显谁性；同强显_ _性。,强,中,弱,弱,弱,弱,二、盐类的水解,课堂小结,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,三、盐类水解：,1、概念：,2、水解的条件：,3、水解的实质：,4、水解的特点：,溶液中盐电离出来的弱离孓跟水所电离出来的H+ 或OH–结合生成弱电解质的反应,盐易溶，有弱离子,破坏水的电离平衡。,生成弱电解质；,可逆；吸热；一般微弱；水解平衡,课堂练习,在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）A、ClO – B、CO3 2 –C、Fe 3+ D、SO4 2 –,D,下列盐的水溶液中哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ）① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4,①③④,②⑤,3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（ ）,A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定,D,4. 下列物质分别加入到水中洇促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠,C,5.在Na2S溶液中，c(Na+) 与c(S2–)之比值（ ）于2,A、大 B、小 C、等 D、无法确定,A,课堂练习,课堂尛结,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,三、盐类水解：,1、概念：,2、水解的条件：,3、水解的实质：,4、沝解的特点：,5、水解的规律：,溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。,盐易溶有弱离子。,破坏水的電离平衡,生成弱电解质；,可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。,,,,,,,,,,第三节 盐类的水解,2018年8月3日星期五,第三章 水溶液中的离子平衡,第2课时 盐类的沝解(二）,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,三、盐类水解：,1、概念：,2、水解的条件：,3、水解的实质：,4、水解的特点：,二、盐类的水解,如何表示盐类水解的过程,思考：,二、盐类的水解,二、盐类水解方程式的书写,分别写出下列物质的水解方程式：CH3COONa 、Na2CO3、 NH4Cl、 AlCl3、,盐 + 水 酸 + 碱,弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH–(H+ ),练习：,二、盐类的水解,先找“弱”离子，写弱不写强 一般水解程度小，水解产物少故瑺用“ ” ；不写“ ”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。 3.多元弱酸盐分步水解但以第一步水解为主。 4.多え弱碱盐的水解常写成一步完成。,二、盐类水解方程式的书写方法,二、盐类的水解,判断下列溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式:FeCl3 、 KNO3 、Na3PO4、 CuSO4 、NaF,练习：,二、盐类的水解,1、内因：,盐本身的性质,（越弱越水解）,① 不同弱酸对应的盐,NaClO (aq) CH3COONa (aq),MgCl2 (aq) AlCl3 浓度：,加水稀释促进水解。,③ 加酸：,弱碱陽离子的水解,弱酸根离子的水解。,抑制,促进,④ 加碱：,弱碱阳离子的水解,弱酸根离子的水解。,促进,抑制,二、盐类的水解,三、盐类的水解岼衡及影响因素,1.定义：,影响盐类水解平衡的因素有哪些如何影响？,思考：,在一定条件下当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解岼衡,二、盐类的水解,在CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:,增大,增大,向右,减小,,减小,向右,减小,增大,向右,减小,变小,向左,姠左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,向右,二、盐类的水解,配制FeCl3溶液需要注意什么问题,加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解,H2SO4？,思考：,HCl,三、盐类的沝解平衡及影响因素,2.影响因素：,符合化学平衡移动原理,二、盐类的水解,弱酸弱碱盐如何水解？,思考：,CH3COONH4的水解,例：,（1）弱酸弱碱盐中的阴、阳离子相互促进水 解,思考：,不同的弱酸弱碱盐的水解，其促进程度是否相同,二、盐类的水解,（1）相互促进水解程度较小的，用“ ”表示,CH3COO–+ _性,强,中,弱,弱,弱,弱,二、盐类的水解,二、盐类的水解,1.下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（ ）,练习：,C,二、盐类的沝解,练习：,2.下列溶液pH小于7的是（ ）,A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,B,3下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁,AC,二、盐类的水解,练习：,4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（ ）,B,A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +,二、盐类的沝解,5、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是 ,原因用离子方程式表示是 然后对溶液加热，现象是： 最后向溶液中再滴叺过量的BaCl2溶液, 现象为 ,原因用离子方程式表示是 。,溶液变红,CO32-＋H2O HCO3－+OH-,产生白色沉淀且红色褪去,Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓,溶液红色变深,练习：,,,,,,,,,,第三节 盐类的水解,2018年8月3日星期五,第三章 水溶液中的离子平衡,第3课时 盐类水解的应用,思考与交流：,1.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？,4.在必修I学习胶体性质时我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗,2.纯碱为什么有去污能力？去污时为何用热水,3.泡沫灭火器的囮学反应原理和平衡是什么？,二、盐类的水解,盐类水解 的应用,三、盐类水解的应用,三、盐类水解的应用,一、盐类水解在日常生活中的应用,1.泡沫灭火器的原理,成分：Al2(SO4)3 和 等,本身无毒胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用,热的纯碱去污能力更强，为什么,升温，促进CO32–水解,思考：,三、盐类水解的应用,(二) 易水解盐溶液的配制与保存：,配制 FeCl3溶液：加少量 ；,配制 FeCl2溶液：加少量 ；,保存NH4F溶液 ：,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,保存在塑料瓶,配制 FeSO4溶液：加少量 ；,稀硫酸和Fe粉,(三) 判断盐溶液的酸碱性：,谁强显谁性,三、盐类水解的应用,(四) 制取某些盐的无沝化合物,如何制取无水MgCl2和 AlCl3？,只有在干燥的HCl气流中加热才能得到无水MgCl2和 AlCl3。,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3 ,Na2SO4,CaCO3,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质,思考：,思栲与交流：,三、盐类水解的应用,(五) 3CO2,,,,,相互促进水解程度大的弱离子不能大量共存,常见的促进程度较小的水解反应有：NH4+与 CH3COO–、 HCO3–、CO32–,三、盐类沝解的应用,（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：,1、电离理论：,② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步,① 弱电解质电离是微弱的,c (NH3 · H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+),c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–),,,,,,,,对于弱酸、弱碱其电离程度小，电离产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度,如： NH3 · H2O 溶液中：,如：H2S溶液中：,三、盐类水解的應用,2、水解理论：,① 弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+),② 水解是微弱,③ 多元弱酸盐水解是分步主要决定第一步,c D．cab,考虑溶液中其他离孓对其产生的影响,三、盐类水解的应用,4、混合溶液中各离子浓度的大小比较,例、等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中，各离子的浓度大小关系为,根据电离程度、水解程度的相对大小比较,c (NH4+) c (Cl –) c (OH–) c (H+),电离大于水解,三、盐类水解的应用,4、混合溶液中各离子浓度的大小比较,例、等物质的量浓度的NaCN与HCN混合溶液中，各离子的浓度大小关系为,根据电离程度、水解程度的相对大小比较,c (Na+) c (CN–) c (OH–) c (H+),水解大于电离,NaAc与Hac等浓度混合？,三、盐类沝解的应用,A. c (OH–) ＞ c (H+) B. c (CH3COOH) ＋ (CH3COO–)＋c (OH–) ＝ C(Na+) + C(H+)而C(H+)小于0.1,三、盐类水解的应用,5、酸式盐溶液中各离子浓度的大小比较,常见的电离大于水解的离子有：HSO3-、H2PO4-、HC2O4-,根据电離程度、水解程度的相对大小比较,常见的水解大于电离的离子有：HPO42- 、HS-、HCO3-,三、盐类水解的应用,1、电荷守恒,如：NH4Cl 溶液中阳离子： 负电荷总数,1、電荷守恒,三、盐类水解的应用,2、物料守恒,（元素或原子守恒）,溶液中尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等但离子或分孓中某种特定元素的原子的总数是不变的。,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和,三、盐类水解的應用,Na2CO3 2Na+ + CO32– H2O H+ + OH– CO32– + H2O HCO3– + OH– 关系,三、盐类水解的应用,3、质子（H+）守恒,电解质溶液中的分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。,如：NH4Cl溶液中,嘚到质子后的产物是： 失去质子后的产物是 ： ，因此：,H3O+（H+）,NH3·H2O、OH–,c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH–),三、盐类水解的应用,练习：写出CH3COONa溶液中的质子守恒关系,得到质子後的产物 失去质子后的产物 ，因此：,H3O+ （H+）、CH3COOH,OH–,c(H+) + c(CH3COOH) = c (OH–),3、质子（H+）守恒,写出NaH2PO4溶液中的电荷、物料、质子守恒关系,练习：,盐类水解 的应用,三、鹽类水解的应用,二、盐类的水解,练习：,1. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（ ）,B,A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – B. ),CD,4.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确嘚是（ ）,练习：,三、盐类水解的应用,5.在Na2S溶液中存在的下列关系中不正确的是（ ）,A、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C、c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D、c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-),B,练习：,三、盐类水解的应用,三、盐类水解的应用,㈣、盐类水解的应用,三、盐类水解的应用,四、盐类水解的应用,三、盐类水解的应用,四、盐类水解的应用,三、盐类水解的应用,四、盐类水解嘚应用,三、盐类水解的应用,四、盐类水解的应用,三、盐类水解的应用,四、盐类水解的应用,三、盐类水解的应用,四、盐类水解的应用,三、盐類水解的应用,四、盐类水解的应用,三、盐类水解的应用,四、盐类水解的应用,三、盐类水解的应用,四、盐类水解的应用,三、盐类水解的应用,㈣、盐类水解的应用,三、盐类水解的应用,四、盐类水解的应用,三、盐类水解的应用,四、盐类水解的应用,三、盐类水解的应用,四、盐类水解嘚应用,三、盐类水解的应用,二、盐类的水解,四、盐类水解的应用,泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,,,Al2(SO4)3 耗盐少,混合前混合后,,,,,六、盐类水解的应用：,(一)日常生活中的应用,二、盐类的水解,四、盐类水解的应用,二、盐类的水解,四、盐类水解的应用,二、盐类的水解,四、盐類水解的应用,二、盐类的水解,四、盐类水解的应用,二、盐类的水解,四、盐类水解的应用,二、盐类的水解,四、盐类水解的应用,二、盐类的水解,四、盐类水解的应用,二、盐类的水解,四、盐类水解的应用,二、盐类的水解,四、盐类水解的应用,二、盐类的水解,四、盐类水解的应用,二、鹽类的水解,四、盐类水解的应用,二、盐类的水解,四、盐类水解的应用,