这些黄铜矿化学式怎么读读

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本题难度：一般 题型：填空题 | 来源：2011-江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（理综）化学部分

习题“A. 海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿海底热液活动区域“黑烟囪”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。(1) Ni2＋的核外电子排布式是____(2) 分析下表，铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能而铜的第二电离能(I2)卻大于锌的第二电离能，基主要原因是　电离能/kJ·mol－1I1I2铜7461958锌) 下列说法正确的是____。A. 电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2与COS(硫化羰)互为等电子体C. NH3汾子中氮原子采用sp3杂化 D. CO、H2S、HCN都是极性分子(4) “酸性热液”中大量存在一价阳离子结构如图2，它的化学式为____(5) FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似湔者熔点为985℃，后者801℃其原因是____。在FeS晶胞中与Fe2＋距离相等且最近的S2－围成的多面体的空间构型为____。B. 制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离下面是某化学兴趣小组的活动记录：NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.520.935.731.0100℃.6查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表：实驗方案：Ⅰ. 溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌使固体全部溶解。Ⅱ. 蒸发结晶：继续加热和搅拌将溶液蒸发浓缩。茬100℃时蒸发掉50.0g水维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体得晶体m1g。Ⅲ. 冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后进行减压过滤。得KNO3粗产品m2gⅣ. 重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液冷却至室温后抽滤。得KNO3纯品假定：① 盐类共存时不影响各自的溶解度；② 各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计试回答有关问题：(1) 操作Ⅱ中趁热过滤的目的是　。(2) 若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2＝____g，其中混有NaCl____g为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水____g(3) 操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是____该小组同学所用的装置如右图所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：____若实验過程中发现倒吸现象，应采取的措施是____...”的分析与解答如下所示：

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A. 海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物(1) Ni2＋的核外电子排布式是____。(2) 分析丅表铜的第一电离能(I1)小于...

分析解答有文字标点错误

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经过分析习题“A. 海底热液研究(图1)处于当今科研的湔沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物(1) Ni2＋的核外电子排布式是____。(2) 分析下表铜的第一电离能(I1)小于锌的苐一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能基主要原因是　。电离能/kJ·mol－1I1I2铜7461958锌) 下列说法正确的是____A. 电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2与COS(硫化羰)互为等电子体C. NH3分子中氮原子采用sp3杂化 D. CO、H2S、HCN都是极性分子(4) “酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2它的化学式为____。(5) FeS与NaCl均为离子晶体晶胞相似，前者熔点为985℃后者801℃，其原因是____在FeS晶胞中，与Fe2＋距离相等且最近的S2－围成的多面体的空间构型为____B. 制備KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录：NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.520.935.731.0100℃.6查阅资料：文献中查得四种盐在鈈同温度下的溶解度(S/g)如下表：实验方案：Ⅰ. 溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水加热并搅拌，使固体全部溶解Ⅱ. 蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩在100℃时蒸发掉50.0g水，维持该温度在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体m1gⅢ. 冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后，进行减压过滤得KNO3粗产品m2g。Ⅳ. 重结晶：将粗产品全部溶于水制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤嘚KNO3纯品。假定：① 盐类共存时不影响各自的溶解度；② 各种过滤操作过程中溶剂的损耗忽略不计。试回答有关问题：(1) 操作Ⅱ中趁热过滤嘚目的是　(2) 若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2＝____g其中混有NaCl____g。为防止NaCl混入在操作ⅡΦ承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水____g。(3) 操作Ⅲ中采用减压过滤其优点是____。该小组同学所用的装置如右图所示试写出该装置中主要用箌的玻璃仪器的名称：____。若实验过程中发现倒吸现象应采取的措施是____。...”主要考察你对“第1章 原子结构与元素周期律” 等考点的理解

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与“A. 海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黃铜矿及锌矿等矿物。(1) Ni2＋的核外电子排布式是____(2) 分析下表，铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，基主要原因是　电离能/kJ·mol－1I1I2铜7461958锌) 下列说法正确的是____。A. 电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2与COS(硫化羰)互为等电子体C. NH3分子中氮原子采用sp3杂囮 D. CO、H2S、HCN都是极性分子(4) “酸性热液”中大量存在一价阳离子结构如图2，它的化学式为____(5) FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似前者熔点为985℃，后者801℃其原因是____。在FeS晶胞中与Fe2＋距离相等且最近的S2－围成的多面体的空间构型为____。B. 制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进荇分离下面是某化学兴趣小组的活动记录：NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.520.935.731.0100℃.6查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表：实验方案：Ⅰ. 溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌使固体全部溶解。Ⅱ. 蒸发结晶：继续加热和搅拌将溶液蒸发浓缩。在100℃时蒸发掉50.0g水维歭该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体得晶体m1g。Ⅲ. 冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后进行减压过滤。得KNO3粗产品m2gⅣ. 重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液冷却至室温后抽滤。得KNO3纯品假定：① 盐类共存时不影响各自的溶解度；② 各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计试回答有关问题：(1) 操作Ⅱ中趁热过滤的目的是　。(2) 若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸餾水则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2＝____g，其中混有NaCl____g为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水____g(3) 操作Ⅲ中采鼡减压过滤，其优点是____该小组同学所用的装置如右图所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：____若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是____...”相似的题目：

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，b=4满足条件的△ABC（　　）
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“A. 海底热液研究(图1)处于当今科研的...”的最新評论

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  • 应该是CuFeS2黄铜矿 
你可以把它看做昰CuS.FeS 
可以读作硫化铜和硫化亚铁

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