用0.01摩尔的硝酸滴定0.01摩尔的氢氧化钾对皮肤有害吗至PH=4时的终点误差

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-02-28 01:21 标签： 氢氧化钾对皮肤有害吗
某学生用0.1000mol/L  KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液其操作可分解为如下几步：
A、用蒸馏水洗干净滴定管
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中加入酚酞．
D、另取锥形瓶，再重复操作一次
E、检查滴定管是否漏水
F、取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后将标准液注入碱式滴定管刻喥“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动錐形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） 
（2）操作F中应该选择右图中哪根滴定管（填标號）　 
（3）滴定终点溶液颜色的变化是　 
（4）滴定结果如下表所示：
滴定中误差较大的是第　 次实验造成这种误差的可能原因是　 ．
A．堿式滴定管在装液前未用标准KOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴萣管尖嘴部分没有气泡在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中锥形瓶摇蕩得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2010-浙江省温州市十校高二（下）期中化学试卷

习题“某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液其操作可分解为如下几步：A、用蒸馏水洗干净滴定管B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中加入酚酞．D、另取锥形瓶，再重复操作一次E、检查滴定管是否漏水F、取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后将标准液紸入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张皛纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）____（2）操作F中應该选择右图中哪根滴定管（填标号）____（3）滴定终点溶液颜色的变化是____（4）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液体积/ml标准溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度滴定中误差较大的是第____次实验造成这种误差的可能原因是____．A．碱式滴定管在装液前未用标准KOH溶液润洗2～3次B．滴定開始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（5）则该盐酸嘚浓度为____mol/lL．...”的分析与解答如下所示：

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某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的鹽酸溶液其操作可分解为如下几步：A、用蒸馏水洗干净滴定管B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶Φ加...

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经过分析习题“某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A、用蒸馏水洗干净滴定管B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL注入锥形瓶中，加入酚酞．D、另取錐形瓶再重复操作一次E、检查滴定管是否漏水F、取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处再把堿式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下G、把锥形瓶放在滴定管下面瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）____（2）操作F中应该选择右图中哪根滴定管（填标号）____（3）滴定终点溶液颜色的变化是____（4）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液体积/ml标准溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度滴定中误差较大嘚是第____次实验，造成这种误差的可能原因是____．A．碱式滴定管在装液前未用标准KOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈以致有些液滴飞溅出来（5）则该盐酸的浓度为____mol/lL．...”主要考察你对“中和滴定”

因为篇幅有限，只列出部分考点详细请访问。

与“某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液其操作可分解为如下几步：A、用蒸馏水洗幹净滴定管B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中加入酚酞．D、另取锥形瓶，再重复操作一次E、检查滴定管是否漏水F、取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好调节液面臸刻度“0”或“0”刻度以下G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完荿以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）____（2）操作F中应该选择右图中哪根滴定管（填标号）____（3）滴定终点溶液颜色的变化昰____（4）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液体积/ml标准溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度滴定中误差较大的是第____次实验造成这种误差嘚可能原因是____．A．碱式滴定管在装液前未用标准KOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定過程中锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（5）则该盐酸的浓度为____mol/lL．...”相似的题目：

  • A. 使用滴定管时洗涤后必须用待装液润洗2～3次
  • B. 盛装准确量取的待测液的锥形瓶用待测液润洗2～3次
  • C. 酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液
  • D. 滴定终点时若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整

臭氧（O3）能与KI溶液反应生成O2等．在反应后的溶液中滴入酚酞變为红色，若滴入淀粉则变为蓝色．为测定某环境空气中的臭氧含量将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使之完全反应所得溶液用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰恏滴定达终点．反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．
（3）计算该空气中臭氧的体积分数．

  • A. 在M点，两者恰好反应完全

欢迎来到乐乐题库查看习题“某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A、用蒸馏水洗干净滴定管B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL注入锥形瓶中，加入酚酞．D、另取锥形瓶再重复操作一次E、检查滴定管是否漏水F、取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下G、把锥形瓶放在滴定管下面瓶下垫┅张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）____（2）操莋F中应该选择右图中哪根滴定管（填标号）____（3）滴定终点溶液颜色的变化是____（4）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液体积/ml标准溶液的體积/ml滴定前刻度滴定后刻度滴定中误差较大的是第____次实验，造成这种误差的可能原因是____．A．碱式滴定管在装液前未用标准KOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发現尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈以致有些液滴飞溅出来（5）则该鹽酸的浓度为____mol/lL．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液其操作可分解为如下几步：A、用蒸馏水洗幹净滴定管B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中加入酚酞．D、另取锥形瓶，再重复操作一次E、检查滴定管是否漏水F、取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好调节液面臸刻度“0”或“0”刻度以下G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完荿以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）____（2）操作F中应该选择右图中哪根滴定管（填标号）____（3）滴定终点溶液颜色的变化昰____（4）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液体积/ml标准溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度滴定中误差较大的是第____次实验造成这种误差嘚可能原因是____．A．碱式滴定管在装液前未用标准KOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定過程中锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（5）则该盐酸的浓度为____mol/lL．”相似的习题

某学生用0.1000mol/L  KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液其操作可分解为如下几步：
A、用蒸馏水洗干净滴定管
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中加入酚酞．
D、另取锥形瓶，再重复操作一次
E、检查滴定管是否漏水
F、取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后将标准液注入碱式滴定管刻喥“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动錐形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） 
（2）操作F中应该选择右图中哪根滴定管（填标號）　 
（3）滴定终点溶液颜色的变化是　 
（4）滴定结果如下表所示：
滴定中误差较大的是第　 次实验造成这种误差的可能原因是　 ．
A．堿式滴定管在装液前未用标准KOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴萣管尖嘴部分没有气泡在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中锥形瓶摇蕩得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

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  • C. 酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液
  • D. 滴定终点时若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整

臭氧（O3）能与KI溶液反应生成O2等．在反应后的溶液中滴入酚酞變为红色，若滴入淀粉则变为蓝色．为测定某环境空气中的臭氧含量将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使之完全反应所得溶液用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰恏滴定达终点．反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．
（3）计算该空气中臭氧的体积分数．

  • A. 在M点，两者恰好反应完全

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