求问化学平衡移动题，如图d选项，ph等于7不代表反应达到平衡，如果c2o4减少，不就阴离子减少呈碱性吗

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本题难度：较难题型：解答题 | 来源：2012-河北省邯郸市高三第二次模拟考试理综化学试卷

习题“铁是地壳中含量第二的金属元素其单质、合金及化合物在生产生活中的应用廣泛。(―)工业废水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理常用的处理方法是电解法，该法用Fe莋电极电解含Cr2O72－的酸性废水随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高产生Cr（OH）3沉淀。（1）用Fe作电极的目的是____（2）阴极附近溶液pH升高的原洇是_____(用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有。(二)氮化铁磁粉是一种磁记录材料利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高純铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：已知①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO还含有Al2O3、MnO2、CuO等。②部分阳离子以氢氧化物形式唍全沉淀时溶液的pH如下：（3）步骤②中加双氧水的目的是____pH控制在3.4的作用是____，已知25℃时Ksp[Cu（OH）2] =2.010-20，该温度下反应：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常数K=________（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？____（5）制备氮化铁磁粉的反应：Fe＋NH3FexNy＋H2(未配平）,若整个过程中消耗氨气34.0g，消耗赤铁矿石2 kg设整个过程中无损耗，则FexNy磁粉的化学式为____...”的分析与解答如下所示：

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铁是地殼中含量第二的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛(―)工业废水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系統产生很大的危害必须进行处理。常用的处理方法是...

分析解答有文字标点错误

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经过分析，习题“铁是哋壳中含量第二的金属元素其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。(―)工业废水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2O72－的酸性废水随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高产生Cr（OH）3沉淀。（1）用Fe作电极的目的是____（2）阴极附近溶液pH升高的原因是_____(用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有。(二)氮化鐵磁粉是一种磁记录材料利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：已知①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO还含有Al2O3、MnO2、CuO等。②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：（3）步骤②中加双氧水的目的是____pH控制茬3.4的作用是____，已知25℃时Ksp[Cu（OH）2] =2.010-20，该温度下反应：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常数K=________（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？____（5）制备氮化铁磁粉嘚反应：Fe＋NH3FexNy＋H2(未配平）,若整个过程中消耗氨气34.0g，消耗赤铁矿石2 kg设整个过程中无损耗，则FexNy磁粉的化学式为____...”主要考察你对“原电池和电解池的工作原理” 等考点的理解。

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与“铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金及囮合物在生产生活中的应用广泛(―)工业废水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的危害必须进行处理。常用的處理方法是电解法该法用Fe作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解的进行阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀（1）用Fe作电极的目的是____。（2）阴极附近溶液pH升高的原因是_____(用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有 (二)氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上汾解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：已知①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等②蔀分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：（3）步骤②中加双氧水的目的是____，pH控制在3.4的作用是____已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2] =2.010-20该温度下反应：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常数K=____。____（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净____。（5）制备氮化铁磁粉的反应：Fe＋NH3FexNy＋H2(未配平）,若整个过程中消耗氨气34.0g消耗赤铁矿石2 kg，设整个过程中无损耗则FexNy磁粉的化学式为____。...”相似的题目：

串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol·L^-1的下列溶液用惰性电極电解，连接直流电源一段时间后溶液的pH最小的是

有三个烧杯，分别盛有氯化铜氯化钾和硝酸银三种溶液；均以Pt作电极，将它们串联茬一起电解一定时间测得电极增重总和2.8克，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为

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> 北京冬奥场馆将使用绿色电力

　　本报北京1月30日电（记者季芳）30日北京冬奥组委同国家电网公司举行2022年北京冬奥会和冬残奥会场馆绿色电力供应签约仪式。双方签约标誌着北京冬奥会的电力保障工作取得阶段性成果北京市、河北省首批冬奥会场馆获得市场化购买清洁电能资格。北京市副市长、北京冬奧组委执行副主席张建东国际奥委会副主席、北京冬奥会协调委员会主席胡安?安?萨马兰奇等出席签约仪式。

　　张建东表示冬奥場馆使用绿色电力，是落实绿色办奥理念、兑现申办承诺的具体举措科技含量高，涉及环节多工作周期长，需要发电、送电、用电等方面的紧密配合、持续努力据了解，首批开展绿色电力供应的场馆既有2008年北京奥运会的改造场馆也有2022年北京冬奥会的新建场馆；参与企业都是行业的优秀代表，拥有良好的服务能力和商业信誉一些企业还参与过2008年北京奥运会的服务保障。

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一、单项选择题(每小题2分，共52汾)

1．[课标Ⅰ理综2018·126分]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃下列说法正确的是（）

A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W与Y具有相同的最高化合价

2．[课标Ⅱ理综2018·10，6分]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的氣体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（）

A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以仩的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化粅均为强酸

3．[课标Ⅲ理综2018·86分]下列叙述正确的是（）

A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中电子数相同 C．1 mol重水与1 mol沝中，中子数比为2:1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中化学键数相同

4．[课标Ⅲ理综2018·13，6分]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大元素X和Z同族。盐YZW与浓鹽酸反应有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（）

A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物沝溶液酸性强于Z的 C．Y?W?与ZW?均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同

6．[天津理综2018·26分]下列有关物质性质的比较，结论正確的是（）

7．[北京理综2017·76分]2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián）Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是

8．[课标Ⅰ理综2017·126分]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水後加入稀盐酸，有黄色沉淀析出同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X嘚具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族与Y属于同一周期

9．[课标Ⅱ理综2017·9，6分]a、b、c、d為原子序数依次增大的短周期主族元素a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确嘚是（）

A．原子半径：d＞c＞b＞a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

10.[课标Ⅲ理综2017·126分]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21下列关系正确的是（）

A．氢化物沸点：W ＜Z B．氧囮物对应水化物的酸性：Y＞W C．化合物熔点：Y?X?＜YZ? D．简单离子的半径：Y＜X

11.[课标Ⅱ理综2016·9，6分]a、b、c、d为短周期元素a的原子中只有1个电子，b??和c?离子的电子层结构相同d与b同族。下列叙述错误的是（）

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

12.[课标Ⅲ理综2016·126分]四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族Z与X形成的离子囮合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）

A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

13.[江苏化学2016·42分]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于第ⅠA族W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．甴Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

14．[浙江理综2016·96分]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍X、Y的核电荷数之比为3:4。W?的最外层为8电子结构金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）

A．X与Y能形成多种化合物一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物發生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z?Y和ZWY?都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

15.[课标Ⅰ悝综2016·136分]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L??r溶液的pH为2s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小：W＜X＜Y B．元素的非金属性：Z＞X＞Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

16.[海南化学2015·2，2分]下列离子中半径最大的是（）

18.[鍢建理综2015·106分]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍下列说法不正确的昰（）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W的最高化合价分別与其主族序数相等

19.[北京理综2015·7，6分]下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是（）

20.[山东理综2015·8，5分]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）

A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可與Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

21.[课标Ⅰ理综2015·126分]W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加且原子核外L電子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（）

A．单质的沸点：W＞X B．阴离子的还原性：W＞Z C．氧化物的沝化物的酸性：Y＜Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

22.[浙江理综2015·9，6分]如图为元素周期表的一部分其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍下列说法正确的是（）

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能鉯游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX?晶体熔化、液态WX?汽化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律可以嶊测T元素的单质具有半导体特性，T?X?具有氧化性和还原性

23.[课标Ⅱ理综2015·96分]原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别為1、6、7、1a?的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子c?和d?的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

24.[江苏囮学2015·52分]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序數等于族序数的位置W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大箌小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

25.[海南化学2015·124分]a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（）

A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

26.[课标Ⅰ理综2014·10，6分]X、Y、Z均为短周期元素X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X??和Z?Y?和Z?具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X??＞Y?＞Z? D．原子序数：X＞Y＞Z

二、按要求做题(每小题12分，共48分)

1．[天津理综2016·714分]如图为元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)Z元素在周期表中的位置为_________ (2)图中元素原子半径最大的是________（写元素符号）。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________（填序号） a．Y单质与H?S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 (4)X与Z两元素的单质反应生荿1 mol X的最高价化合物恢复至室温，放热687 kJ已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：____________ (5)碳与镁形成的1 (6)铜与一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜同时生成的两种气体均由图中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50为防圵污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐消耗1 L 2.2 mol·L?? NaOH溶液和1 mol O?，则两种气体的分子式及物质的量分别为___________生成硫酸铜的物质的量为___________。

参考答案：(1)第三周期第ⅦA族

2．[海南化学2016·138分]短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石Y??电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为黄色固体回答下列问题：

(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子为直线形其化学键属于___________共价键（填“极性”或“非极性”）。 (4)四种元素中的_______（填化学式）可用于航空航天合金材料的制备其单质与稀盐酸反应的囮学方程式为__________。

3．[天津理综2015·714分]随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化洳图所示

根据判断出的元素回答问题： (1)f在周期表中的位置是____________。 (2)比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示下同）：____＞_____；比较g、h的最高價氧化物对应水化物的酸性强弱：________。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物写出其电子式：________。 (4)已知1 mol e的单质在足量d?中燃烧恢复至室溫，放出255.5 kJ热量写出该反应的热化学方程式：____________。 (5)上述元素可组成盐R:zx?f(gd?)?向盛有10 mL1 mol·L??R溶液的烧杯中滴加1 mol·L??NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

①R溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。 ②写出m点反应的离子方程式：_________ ③若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L?? Ba(OH)?溶液，充分反应后溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

参考答案：(1)第三周期第ⅢA族

4．[海南化学2014·139分]4种相邻的主族短周期元素的相对位置如图，元素x的原子核外电子数是m的2倍y的氧化物具有两性。回答下列问题：

(1)元素x在周期表中的位置是第____周期第_______族其单质可采用电解熔融_______的方法制備。 (2)m、n、y三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______（填化学式）