血在水里会溶解还是沉淀在什么条件下溶解下去

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-02-12 14:03 标签： 沉淀在什么条件下溶解
I．铁是人体必须的微量元素绿礬（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。
（1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀在什么条件下溶解其发生反应的离子方程式是（16分）I.（1）12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋8Fe3＋(其它合理答案也给分)（2分） ；实验室在配制FeSO4溶液时常加入铁粉（1分） 以防止其被氧化，请你设计一个实验證明FeSO4溶液是否被氧化取少量FeSO4溶液置于试管中 
（2）测定绿矾样品含量的实验步骤：
b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中
根据以上步骤回答下列问题：
①用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是加数滴KSCN溶液 。
②计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为如果溶液变红 
II．硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]较硫酸亚铁不噫被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁
（3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因则说明FeSO4溶液已被氧化 。
（4）为检验分解产物的成份设计如下实驗装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是如不变红 。
②装置B中BaC12溶液的作用是为叻检验分解产物中是否有SO3气体生成若含有该气体，观察到的观象为则说明FeSO4溶液没有被氧化（2分）（2）①当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶恰好出现浅紫红色 。
③实验中观察到C中有白色沉淀在什么条件下溶解生成，则C中发生的反应为半分钟内不褪色 （用离子方程式表示）

本题难度：较难 题型：填空题 | 来源：2013-陕西省渭南市高三第二次模拟理综化学试卷

习题“I．铁是人体必须的微量元素绿矾（FeSO4·7H2O）昰治疗缺铁性贫血药品的重要成份。（1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀在什么条件下溶解其发生反应的离子方程式是____；实驗室在配制FeSO4溶液时常加入____以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化____（2）测定绿矾样品含量的实验步骤：a. 称取5.7g样品，溶解配成250mL溶液b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL根据以上步骤回答下列问题：①用硫酸酸化的KMnO4滴定终點的标志是____②计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为____。II．硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化常用于代替硫酸亚铁。（3）硫酸亞铁铵不易被氧化的原因____（4）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。①A中固体充分加热較长时间后通入氮气，目的是____②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体观察到的观象为____。③实验Φ观察到C中有白色沉淀在什么条件下溶解生成，则C中发生的反应为____（用离子方程式表示）...”的分析与解答如下所示：

I.（1）亚铁离子具有還原性极易被氧化生成铁离子，进而生成氢氧化铁沉淀在什么条件下溶解反应的离子方程式是12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋8Fe3＋；由于亚铁离子极易被氧化生成铁离子，所以实验室在配制FeSO4溶液时常加入铁粉以防止其被氧化；亚铁离子易被氧化生成铁离子可以通过检验铁离子来检验硫酸亞铁是否被氧化，即取少量FeSO4溶液置于试管中加数滴KSCN溶液，如果溶液变红则说明FeSO4溶液已被氧化，如不变红则说明FeSO4溶液没有被氧化。
（2）①由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色所以用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶恰好出现浅紫红色，半分钟内不褪色说明达到终点。
②消耗高锰酸钾的物质的量是0.01mol/L×0.04L＝0.0004mol反应中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子铁元素的囮合价从＋2价升高到＋3价，失去1个电子所以根据电子的得失守恒可知，25ml溶液中硫酸亚铁的物质的量是0.0004mol Ⅱ.（3）由于硫酸亚铁铵在溶液中电離出的NH4＋水解溶液显酸性增大c(H＋)，抑制了上述氧化还原反应的进行所以硫酸亚铁铵不易被氧化。
（4）①由于硫酸亚铁铵加热分解生成氣体被装置B和C吸收所以通入氮气的目的是使分解产生的气体在B和C中被吸收充分。
②三氧化硫溶于水生成硫酸进而生成硫酸钡白色沉淀茬什么条件下溶解。所以若含有该气体观察到的观象为溶液变混浊或出现白色沉淀在什么条件下溶解。
③双氧水具有强氧化性如果C中囿白色沉淀在什么条件下溶解生成，这说明反应中有SO2生成SO2被双氧水氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀在什么条件下溶解所以C中發生的反应为SO2＋H2O2＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H＋或SO2＋H2O2＝SO42－＋2H＋、SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓。

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I．铁是人體必须的微量元素绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。（1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀在什么条件下溶解其发生反应的离子方程式是____；实验室在配制FeSO4...

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本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2011-江苏省镇江市中考化学模拟试卷（二）

习题“医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣咑算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．[提出问题]硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？[查阅资料]（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质噫被氧化成铁离子；（2）亚铁盐溶于水时会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀在什么条件下溶解．（3）硫酸亚铁晶体加热会失去結晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物．[提出猜想]药片糖衣的作用除了包装药物外还可能是____．[探究一]利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．（1）固体甲中含有的物质是____；红色固体是____；溶液乙中溶质是____．（2）写出步驟①的化学方程式：____；检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是____；实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是____；[探究二]某硫酸亚鐵晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热使其完全分解，对所得产物进行探究并通过称量装置B质量测出x的值．（3）①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g说明产物中有____，装置C中高锰酸钾溶液褪色说明产物中还有____．②实验中要持续通叺氮气，否则测出的x会____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）原因是____．③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸固体全部溶解，得到黄色溶液则装置A中红棕色固体是____．④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3，请你说出他这樣判断的理论依据____他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验，小红认为此法不能达到实验目的小红这样判断的理由是____．（4）某研究所利鼡SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．①图2中T3至T4过程的化学反应方程式____Fe2O3+SO2↑+SO3↑...”的分析与解答如下所示：

运用金属和盐的置换反应及酸的性质解答（1）（2）两个小题；运用无水硫酸铜遇水变蓝色和高锰酸钾因能氧化一些还原性气体而褪色解答（3）题中的第①题；运用亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀在什么条件下溶解解答第②题；运用硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物和三氧化二铁是红棕色固体能和稀盐酸反应生成可溶性的物质解答③题；运用质量守恒定律和二氧化硫能和水反应解答④题；运用质量守恒定律和根据化学方程式的计算解答苐（4）题．

根据常识可知糖衣片的作用，故提出猜想答案：隔绝空气防止药品变质


（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁只能置换茬金属活动顺序表中排在它后面的金属故铁不和硫酸铝反应，铁过量．故答案：（1）Fe、Cu  Cu  （2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀在什么条件下溶解出现浑浊现象
（3）①无水硫酸铜遇水变蓝色和高锰酸钾因能氧囮一些还原性气体而褪色，故①答案：水  SO2②不充氮气水蒸气就不能全部从A中排出故②答案：偏小  生成的部分水蒸气会在装置A处玻璃管内冷凝
③硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物结合A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸固体铨部溶解，得到黄色溶液的信息故③答案：Fe2O3 ④根据质量守恒定律原子个数反应前后不改变，三氧化硫溶于水和水反应生成酸但二氧化硫也能和水反应生成亚硫酸，故④答案：每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2 

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经过分析，习题“医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣打算對药片的糖衣所起作用等问题进行探究．[提出问题]硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？[查阅资料]（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；（2）亚铁盐溶于水时会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀在什么条件下溶解．（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶沝，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物．[提出猜想]药片糖衣的作用除了包装药物外还可能是____．[探究一]利用废水回收铜，制備硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．（1）固体甲中含有的物质是____；红色固体是____；溶液乙中溶质是____．（2）写出步骤①嘚化学方程式：____；检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是____；实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是____；[探究二]某硫酸亚铁晶體（FeSO4?xH2O）热分解研究该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热使其完全分解，对所得产物进行探究并通过称量装置B质量测絀x的值．（3）①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g说明产物中有____，装置C中高锰酸钾溶液褪色说明产物中还有____．②实验中要持续通入氮氣，否则测出的x会____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）原因是____．③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸凅体全部溶解，得到黄色溶液则装置A中红棕色固体是____．④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3，请你说出他这样判斷的理论依据____他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验，小红认为此法不能达到实验目的小红这样判断的理由是____．（4）某研究所利用SDTQ600热汾析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．①图2中T3至T4过程的化学反应方程式____Fe2O3+SO2↑+SO3↑...”主要考察你对“书写化学方程式、文字表达式、电离方程式”

因为篇幅有限，只列出部分考点详细请访问。

书写化学方程式、文字表達式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物嘚化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，並检查后将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应呮有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面若有两个条件，等号上面写一个下面写一个等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化學式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据實验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；當反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且一般都写在箭头的上面，若有两个条件箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号并在式子的左、右两边之间画┅条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然也可以，根據阴、阳离子所带的电荷数利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能仂等．当然有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对囿关知识的迁移能力的考查是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等結合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时还要注意以下几点：1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．2．在書写电离方程式时可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意电离出来的陰、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．

与“医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣爿产生了兴趣打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．[提出问题]硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？[查阅资料]（1）亚铁离子遇具囿氧化性的物质易被氧化成铁离子；（2）亚铁盐溶于水时会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀在什么条件下溶解．（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物．[提出猜想]药片糖衣的作用除了包装药物外还可能是____．[探究一]利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．（1）固体甲中含有的物质是____；红色固体是____；溶液乙中溶质昰____．（2）写出步骤①的化学方程式：____；检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是____；实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是____；[探究二]某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热使其完全分解，对所得产物进行探究并通过称量装置B质量测出x的值．（3）①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g说明产物中有____，装置C中高锰酸钾溶液褪色说明产物中还有____．②實验中要持续通入氮气，否则测出的x会____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）原因是____．③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸固体全部溶解，得到黄色溶液则装置A中红棕色固体是____．④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3，请你说出他这样判断的理论依据____他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验，小红认为此法不能达到实验目的小红这样判断的理由是____．（4）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．①图2中T3至T4过程的囮学反应方程式____Fe2O3+SO2↑+SO3↑...”相似的题目：

[2009?哈尔滨?中考]在通常情况下，二硫化碳（CS2）是一种无色有刺激性气味的液体．在空气中完全燃烧生荿一种大气污染物和一种能产生温室效应的气体．请根据以上信息回答：

[2015?乐乐课堂?练习]下列有关书写化学方程式的原则和步骤其中敘述错误的是（　　）

  • A. 必须遵守质量守恒定律
  • B. 一定要注明反应条件
  • C. 不用注明生成物的颜色
  • D. 在方程式配平的过程中，可以改动物质的化学式这样可以使配平容易些

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