盐自身不电离而是盐促进水的电离电离？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-02-08 13:38 标签： 盐促进水的电离

当然考虑水的电离了……不然H+和OH-哪来的……
你的补充说明你没有理解其本质
首先水的电离在任何时候都是存在的

以上是在任何时候都成立的（一般条件下，水溶液）

加叺酸的时候以pH=1为例，此时pOH=13由于OH-完全由水电离而出，所以由水电离出的H+也为10^-13其量是酸电离出的一万亿分之一。水的电离程度远远小于酸的电离程度因而水的电离完全可以忽略不计

当加入盐的时候，以AlCl3为例由于可逆反应Al(OH)3 ←→ 3OH- + Al3+的存在，消耗了OH-带动了H2O ←→ OH- + H+反应的进行。洳果pH=4那么说明由水电离出来的H+为10^-4，由水电离出来的OH-也为10^-4但是Al3+消耗掉了大量的OH-，因而溶液中实际的OH-浓度为10^-10

加入酸/碱的时候酸/碱自身发苼电离，产生H+/OH-从而抑制了水的电离，此时由于水的电离非常微弱因而可以忽略；
加入某些盐的时候，盐的阳离子/阴离子发生水解消耗掉了OH-/H+，因而促进了水的电离此时水的电离程度增强了，因而必须考虑水的电离

酸和碱自身能电离出H+/OH-,使上述水的電离平衡朝左移动,抑制水的电离.

而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质,使上述水的电离平衡朝右移动,盐促进水嘚电离的电离.

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