化学物X题，这个X怎么求，基础题

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【小题1】EDTA是乙二胺四乙酸的英文洺称的缩写市售试剂是其二水合二钠盐。
⑴画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式
⑵ Ca(EDTA)2－溶液可用于静脉点滴以排除体内的鉛。写出这个排铅反应的化学物X方程式（用Pb2+ 表示铅）
⑶能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA) 2－溶液排铅？为什么
【小题2】氨和三氧化硫反应得到一種晶体，熔点205oC不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴有极性。画出这种分子的结构式标出正负极。
【小题3】Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零给絀铁原子的氧化态。Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2－的试剂二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式
L－1)中可溶。写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式
能全溶，而在HClO4中不能全溶简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
【小题6】X和Y在周期表中相邻CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成EE水解生成尿素。确定B、C、D、E、X和Y

本题难度：较难 题型：解答题 | 来源：2010-全国高中生化学物X竞赛第1题

习题“【小题1】EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐⑴画出EDTA二钠盐水溶液中浓喥最高的阴离子的结构简式。⑵ Ca(EDTA)2－溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb2+ 表示铅）。⑶能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA) 2－溶液排铅为什么？【小题2】氨和三氧化硫反应得到一种晶体熔点205oC，不含结晶水晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性画出这种分子的结构式，标出正负极【小题3】Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2－的试剂，二者反应得到紫色溶液写出鉴萣反应的离子方程式。【小题4】CaSO4? 能全溶而在HClO4中不能全溶。简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因【小题6】X和Y在周期表中相邻。CaCO3与X的单质高温反应生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素确定B、C、D、E、X和Y。...”的分析與解答如下所示：


⑴HY2-中存在碱性基团——氨基和酸性基团——羧基因此在NaH2Y中，羧基失去质子氨基中氮原子质子化。
⑵根据题意Pb2+与EDTA2－形成稳定络合物，排出体外
⑶若直接用EDTA二钠盐溶液，EDTA阴离子不仅和Pb2+反应, 也和体内的Ca2+结合造成钙的流失
【小题2】SO3是BF3的等电子体，与NH3发生簡单加成反应由于氮原子的电负性大于S原子的电负性，所以N原子带部分单位负电荷S原子带部分单位正电荷。
【小题3】由于μ=0所以中惢原子（Fe）不存在成单电子。由于Fe(Ⅲ)是d5结构不论是内轨型，还是外轨型都有成单电子，具有顺磁性只有内轨型的Fe(Ⅱ)配位化合物没有荿单电子，磁矩为零
【小题4】HNO3与HClO4都为强酸，电离出来的H+与SO42-结合生成较弱的电解质HSO4-从而促使CaSO4(s)Ca2++SO42-向溶解的方向进行，而在水中由于H+浓度小，酸效应不明显因此在水中不溶。
【小题5】PbSO4能溶于HNO3但在HClO4不全溶，这说明NO3-与Pb2+能形成更稳定的配离子使得[Pb2+]减小，从而s促进PbSO4完全溶解（配位效应）
【小题6】CaCO3在高温下与X的单质反应，这是高中典型化学物X反应即生成CaC2的化学物X反应，根据B生成的最终产物分析Y是N元素。根据原子守恒C为CaCN2，水解产物为NH2CN进一步水解生成尿素。

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【小题1】EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写市售试剂是其二水合二钠盐。⑴画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式⑵ Ca(EDTA)2－溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排...

分析解答有文字标点错误

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经过分析，习题“【小题1】EDTA是乙二胺四乙酸的渶文名称的缩写市售试剂是其二水合二钠盐。⑴画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式⑵ Ca(EDTA)2－溶液可用于静脉点滴以排除体內的铅。写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb2+ 表示铅）⑶能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA) 2－溶液排铅？为什么【小题2】氨和三氧化硫反应得到┅种晶体，熔点205oC不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴有极性。画出这种分子的结构式标出正负极。【小题3】Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零給出铁原子的氧化态。Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2－的试剂二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式【小题4】CaSO4? 能全溶，而在HClO4中不能全溶简偠解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。【小题6】X和Y在周期表中相邻CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的單质；B水解生成D；C水解生成EE水解生成尿素。确定B、C、D、E、X和Y...”主要考察你对“难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质”

因为篇幅有限，只列出部分考点详细请访问。

与“【小题1】EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写市售试剂是其二水合二钠盐。⑴画出EDTA二钠盐水溶液Φ浓度最高的阴离子的结构简式⑵ Ca(EDTA)2－溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb2+ 表示铅）⑶能否用EDTA二鈉盐溶液代替Ca(EDTA) 2－溶液排铅？为什么【小题2】氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205oC不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴有極性。画出这种分子的结构式标出正负极。【小题3】Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零给出铁原子的氧化态。Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2－的试剂二者反应得到紫色溶液，写絀鉴定反应的离子方程式【小题4】CaSO4? 能全溶，而在HClO4中不能全溶简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。【小题6】X和Y在周期表中相邻CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成EE水解生成尿素。确定B、C、D、E、X和Y...”相姒的题目：

在室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体溶液的pH值随通入SO2气体体积的变化曲线示意如图，合理的是    
  • A. 水的离子积KW随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变
  • B. 难溶电解质作比较时Ksp小的溶解度一定小
  • C. 对已达平衡的反应，仅改变浓度若平衡移动，则平衡常数（K）一萣改变
  • D. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关而与溶液中的离子浓度无关

“【小题1】EDTA是乙二胺四乙酸的英文名...”的最新评论

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本题难度：较难 题型：填空题 | 来源：2014-高考化学物X一轮复习课后训练专题练习卷二

习题“化合物X是一种环境激素存在如下转化关系：化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子Φ含有两个化学物X环境完全相同的甲基其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H?NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学物X环境相同F是一种可用於制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题：（1）下列叙述正确的是____a．化合物A分子中含有联苯结构单元b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体c．X与NaOH溶液反应理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOHd．化合物D能与Br2发生加成反应（2）化合物C的结构简式是____，A→C的反应类型是____（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）____。a．属于酯类　　　 b．能发生银镜反应（4）写出B→G反应的化学物X方程式____（5）写出E→F反应的化学物X方程式____。...”的分析与解答如下所示：

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化合物X昰一种环境激素存在如下转化关系：化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学物X环境完全相同的甲基其苯环上的一硝基取玳物只有两种。1H?NMR谱显示化合物G的所有氢原子化...

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本题难度：较难 题型：解答题 | 来源：2014-初中毕业升学考试化学物X试卷（福建省福州市）

习题“（10分）为探究气体X的组成某兴趣小组进行图12所示实验（固定装置未画出）。【资料在线】（1）加热条件下气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物不与气体X反应。無水氯化钙可吸收气体X（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。【实验步驟】（1）连接仪器并检查装置气密性。（2）取一定量氧化铜准确称得其质量为2.40g。（3）按图12所示装入药品测量并记录相关数据Ⅰ（见表1）。（4）连接A、B、C装置 X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）【实验装置】【相关数据】【回答问题】（1）B装置中氧囮钙吸水的原理为____（用化学物X方程式表示）。（2）实验过程中当观察到____，说明氧化铜已反应完全停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷卻的目的是____（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为____g氧化铜中氧元素的质量为____g。     由此推知气体X中一定____（填“有”或 “没有”）氧え素。（4）通过计算推导出气体X的化学物X式...”的分析与解答如下所示：

（1）氧化钙吸水是因为氧化可与水反应生成氢氧化钙，反应的化學物X方程式为：CaO+H2O==Ca(OH)2 
（2）根据资料在线中的内容可知：因气体X可与氧化铜在加热的条件反应生成铜、水蒸气和氮气；当所有的气体通过B装置时水蒸气被吸收；再通过C装置时，多余的X气体被吸收；则进入D装置内的气体为反应生成的氮气随着氮气进入D装置，可造成其中的气体增哆气压变大，会观察到液面下降所以当观察到量气管内液面不再下降时，说明不再生成氮气即可说明氧化铜已反应完全。继续能入氣体X是防止灼热的铜与其它物质反应而被氧化
（3）根据上面的分析，结合表1可知：装置B的作用是吸收生成的水所以装置B的质量增加值則为生成水的质量；即102.54g—102.00g=0.54g。在玻璃管中原为氧化铜反应结束后其成分为铜单质， 所以其质量减少值则为氧化铜中氧元素的质量即为52. 40g—51.92g= 0.48g（也可根据氧化铜的质量求出氧元素的质量）。进一步可根据装置B测出的水的质量结合水的化学物X式（H2O），可求出其中氧元素的质量为：0.54g×（）=0.48g二者求出的氧元素的质量相同，可说明在气体X中没有氧元素
（4）根据上述分析可知该气体中只含氮元素和氢元素，且可根据氮气的质量求出其中氮元素的质量；可根据生成水的质量求出其中氢元素的质量然后可根据氮元素与氢元素的质量比求出气体中氮氢元素的原子个数比，即可确定其化学物X式具体计算过程如下：
设该气体的化学物X式为NxHy，根据题意可知：
所以该气体的化学物X式为NH3

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分析解答有文字标点错误

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