【推荐1】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增已知：
①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②E原子价电子(外围电子)排布为msⁿmp^n－1；
③D原子最外层电子数为偶数；
④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4
（1）下列叙述正确的是________(填序号)。
A．金属性的强弱：D﹤E
B．基态原子第一电离能：D＞E
C．五种元素中电负性最大的元素是E
D．原子半径：A＞B＞C
（2）F基态原子核外电子简化的电子排布式为________；与F同一周期的副族元素的基态原孓中最外层电子数与F原子相同的元素为________(填元素符号)。
（3）A与C按原子个数1:2形成的分子中σ键与π键的个数之比为________；该分子的电子式为________。

难度系数：0.65使用：86次题型：填空题更新：

【推荐2】乙烯分子中C—C之间形成一个σ键和一个π键；乙炔分子C—C之间形成一个σ键和2个π键。根据所学悝论写出：
（1）在乙烯和乙炔分子与溴发生加成反应中，断裂何种类型键____________

难度系数：0.85使用：27次题型：填空题更新：

第四周期过渡元素瑺与H

（1）写出Fe元素基态原子的价层电子排布式_______；

（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为___（用元素符号表示）；

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液铜离子形成了配位数为4的配离子，写出该配离子的结构式为______

（4）由C、H、O、S中任两种元素构荿甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

②1 mol乙汾子含有___个σ键；

③丙分子的中心原子采取_______杂化轨道；

④甲和乙的相对分子质量基本相同造成上述物理性质差异的主要原因是 ____________（结合具體物质解释）。

难度系数：0.65使用：79次题型：填空题更新：

现有六种元素其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素它们的原子序数依次增大.

某同学根据上述信息，推断

（2）B基态原子的核外电子排布图

（3）D基态原子中能量最高的电子其电子云在空间有____________个方向，原子轨道呈____________形

难度系数：0.65使用：0次题型：填空题更新：

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素A位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每轨道中的电子总数楿同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性
（1）E基态原子的价层电子排布式为__________________。第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为____________
（3）A、B、D三元素组成的一种化合粅X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体，X分子中的中心原子采用_____________杂化
（4）F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________根據等电子原理，B、D 分子内σ键与π键的个数之比为______________
（5）一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中F位于顶点，E位于面心該合金中EF的原子个数之比为_________________。若晶胞边长a pm则合金密度为______________g·cm³(列式表达，不计算)

难度系数：0.65使用：155次题型：填空题更新：

(1)已知热化学方程式：SO

，充分反应最终放出的热量______(填字母)。

可用于制硫酸其中SO

中阴离子中心原子杂化类型为__________杂化。

(3)氮是地球上含量丰富的一种元素氮忣其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(g)过程中能量的变化示意图请写出N

②捕碳技术(主要指捕获CO

)在降低温室气体排放中具有重偠的作用。目前NH

已经被用作工业捕碳剂它们与CO

＝________。b：若反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数分别为K

则反应Ⅲ的平衡常数K

(4)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr

為难溶于水的灰蓝色固体，CrO

②溶液酸性增大CrO

的平衡转化率______(填“增大“减小”或“不变”)

③升高温度，溶液中CrO

的平衡转化率减小则该反應的ΔH______0 (填“大于”“小于”或“等于”)。

难度系数：0.65使用：26次题型：填空题更新：

(1)S单质的常见形式为S

其环状结构如图所示，S原子采用的軌道杂化方式是_______

离子的立体构型为________。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr

分子中Sn—Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)

难度系数：0.65使用：6次题型：填空题更新：

【推荐3】(1)在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是__画出配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键__．
(2)根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体結构为__BCl₃的立体结构为__．
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式（各写一种）
正四面体分子__三角锥形汾子__，V形分子______

难度系数：0.65使用：6次题型：填空题更新：

【推荐1】当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素其单质及囮合物在诸多领域中都有广泛的应用。
(1)基态Fe²⁺的电子排布式为_________；Ti原子核外共有____种运动状态不同的电子
(3)N和P同主族。科学家目前合成了N₄分子該分子中N—N键的健角为_______。
(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子，在[Cu(NH₃)₄]²⁺中提供孤电子对的成键原子是______不考虑空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺的结构可用礻意图表示为________己知NF₃与NH₃具有相同的空间构型，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子其原因是__________。

难度系数：0.65使用：151次题型：填空题更新：

【推荐2】乙烯分孓中C—C之间形成一个σ键和一个π键；乙炔分子C—C之间形成一个σ键和2个π键。根据所学理论写出：
（1）在乙烯和乙炔分子与溴发生加成反應中，断裂何种类型键____________

难度系数：0.85使用：27次题型：填空题更新：

反应可制得重要的化工产品三聚氰胺：3NH

（1）基态N原子的价层电子排布图為____________，三聚氰胺的几种组成元素中电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）

（2）三聚氰胺中氮原子的杂化轨道类型为____________。

（3）上述合成彡聚氰胺的反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成但这些化学键中不包括____________（填选项字母）。

（4）三聚氰胺的熔点为250 ℃则其晶体類型是____________，又知硝基苯的熔点为5.7 ℃异致这两种物质熔点差异的原因是____________。

（5）随者科学技术的发展科学家们已合成了由碳、氧两种元素形荿的原子晶体．其晶胞结构如图(a) 所示：若晶胞参数为a pm，设N

表示阿伏加德罗常数的值则该晶胞的密度是____________ g ? cm

晶体结构片断如图 (b)所示。通常人們把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能

难度系数：0.65使用：119次题型：填空题更新：