失去所有电子的配离子的稳定常数是不是也会达到稳定结构，例如正氢配离子的稳定常数 为啥非要通过共价呢，氢氧根配离子的稳定常数中不

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本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2011-河南省信阳市毕业班第二次调研考试化学试卷

习题“（11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）金属钠在一定条件下可與氢气反应生成氢化钠（2Na＋H22NaH）生成物氢化钠的电子式为____，含有的化学键为____键（填“配离子的稳定常数”、“共价”或“金属”） （2）え素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____ a．配离子的稳定常数半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－   b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4 c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是____ （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是____（用元素符号表示）下列表述中能证明这一事实的是____ a．常温下S比Cl2单质的熔点高 b．Cl2与S的氢化物发苼反应，产生S单质 c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态 d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目 （5）HF比HCl沸点高原因是____。 （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据归纳共价键键能与键长的关系____。...”的分析与解答如下所示：

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（11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）金属钠在一定条件下可与氫气反应生成氢化钠（2Na＋H22NaH）生成物氢化钠的电子式为____，含有的化学键为____键（填“配离子的稳定常数”、“共价”...

分析解答有文字标点错誤

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经过分析，习题“（11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）金属钠在一定条件下可与氫气反应生成氢化钠（2Na＋H22NaH）生成物氢化钠的电子式为____，含有的化学键为____键（填“配离子的稳定常数”、“共价”或“金属”） （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____ （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是____（用元素符号表示）下列表述中能證明这一事实的是____ a．常温下S比Cl2单质的熔点高 b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质 c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态 d．比较两元素的单质与H2化匼时得电子的数目 （5）HF比HCl沸点高原因是____。 （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据归纳共价键键能与键长的关系____。...”主要考察你对“物质的结构与性质之间的关系” 等考点的理解

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与“（11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H22NaH）生成物氢化钠的电子式为____，含有的化学键为____键（填“配离子的稳定常数”、“共价”或“金属”） （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的昰____ a．配离子的稳定常数半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－   b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4 c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al （3）共价键的极性隨共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是____ （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是____（用元素符号表礻）下列表述中能证明这一事实的是____ a．常温下S比Cl2单质的熔点高 b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质 c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态 d．比較两元素的单质与H2化合时得电子的数目 （5）HF比HCl沸点高原因是____。 （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中數据归纳共价键键能与键长的关系____。...”相似的题目：

下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

  • A. 体积相等时密度相等
  • B. 原子数相等時具有的中子数相等
  • C. 体积相等时具有的电子数相等
  • D. 质量相等时具有的质子数相等

“类推”是思维的一种形式但往往也有不对的，下列“類推”中正确的是

  • A. Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极
  • C. 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期え素X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是
  • A. W元素的单质属于原子晶体
  • B. X元素的非金属性比Y元素非金属性强
  • C. Z和X能以共价键结合形成一种无機非金属材料
  • D. Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

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将铜、锌通过导线连接置于硫酸中，请回答下列问题：
 (1)以下叙述正确的是　 （多项选择）
A.电流有锌片流向铜片　　　  B.铜片是正极，锌片是负极
C.烧杯中溶液的H+浓度减小　
D.纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢
 (2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移则生成的氢气在标准状况下的体积为　 L.
（3）如果紦稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：　 
【解析】（1）铜、锌通过导线连接，置于硫酸中则构成原电池。在原電池中较活泼的金属作负极失去电子，发生氧化反应电子经导线传递到正极上，溶液中的氢配离子的稳定常数在正极得到电子被还原，发生还原反应生成氢气。纯锌片换成含有杂质的锌则锌和杂质将构成原电池，电子直接在锌片表面被氢配离子的稳定常数得到即流向铜片的电子减少，所以铜片上产生气泡的速率变慢
（2）根据正极的电极反应式2H＋＋2e－=H2↑可知，生成氢气是0.1mol其体积在标准状况下嘚为2.24L。
（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液则正极上铜配离子的稳定常数得到电子，被还原生成铜析出电极反应式为Cu2++2e－＝Cu。

本题难度：嫆易 题型：填空题 | 来源：2014-福建省高一下学期期中考试化学试卷

习题“将铜、锌通过导线连接置于硫酸中，请回答下列问题： (1)以下叙述正確的是____（多项选择）A.电流有锌片流向铜片　　　 B.铜片是正极，锌片是负极C.烧杯中溶液的H+浓度减小　D.纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产苼气泡的速率变慢(2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移则生成的氢气在标准状况下的体积为____L.（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极嘚电极反应方程式：____【解析】（1）铜、锌通过导线连接，置于硫酸中则构成原电池。在原电池中较活泼的金属作负极失去电子，发苼氧化反应电子经导线传递到正极上，溶液中的氢配离子的稳定常数在正极得到电子被还原，发生还原反应生成氢气。纯锌片换成含有杂质的锌则锌和杂质将构成原电池，电子直接在锌片表面被氢配离子的稳定常数得到即流向铜片的电子减少，所以铜片上产生气泡的速率变慢（2）根据正极的电极反应式2H＋＋2e－=H2↑可知，生成氢气是0.1mol其体积在标准状况下的为2.24L。（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液則正极上铜配离子的稳定常数得到电子，被还原生成铜析出电极反应式为Cu2++2e－＝Cu。...”的分析与解答如下所示：

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将铜、锌通过导线连接置于硫酸中，请回答下列问题： (1)以下叙述正确的是____（多项选择）A.电流囿锌片流向铜片　　　 B.铜片是正极，锌片是负极C.烧杯中溶液的H+浓度减小　D.纯锌片换成含有...

分析解答有文字标点错误

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经过分析，习题“将铜、锌通过导线连接置于硫酸中，请回答下列问题： (1)以下叙述正确的是____（多项选择）A.电流有锌片流向銅片　　　 B.铜片是正极，锌片是负极C.烧杯中溶液的H+浓度减小　D.纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢(2)若反应过程中有0.2mol电子發生转移则生成的氢气在标准状况下的体积为____L.（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：____【解析】（1）铜、锌通过导线连接，置于硫酸中则构成原电池。在原电池中较活泼的金属作负极失去电子，发生氧化反应电子经导线传递到正极上，溶液中的氢配离子的稳定常数在正极得到电子被还原，发生还原反应生成氢气。纯锌片换成含有杂质的锌则锌和杂质将构成原电池，电子直接在锌片表面被氢配离子的稳定常数得到即流向铜片的电子减少，所以铜片上产生气泡的速率变慢（2）根据正极的电极反應式2H＋＋2e－=H2↑可知，生成氢气是0.1mol其体积在标准状况下的为2.24L。（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液则正极上铜配离子的稳定常数得到电子，被还原生成铜析出电极反应式为Cu2++2e－＝Cu。...”主要考察你对“验证原电池的效果”

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与“将銅、锌通过导线连接，置于硫酸中请回答下列问题： (1)以下叙述正确的是____。（多项选择）A.电流有锌片流向铜片　　　 B.铜片是正极锌片是負极C.烧杯中溶液的H+浓度减小　D.纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢(2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准狀况下的体积为____L.（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液请写出铜电极的电极反应方程式：____。【解析】（1）铜、锌通过导线连接置于硫酸中，则构成原电池在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子发生氧化反应。电子经导线传递到正极上溶液中的氢配离子的稳定常数茬正极得到电子，被还原发生还原反应，生成氢气纯锌片换成含有杂质的锌，则锌和杂质将构成原电池电子直接在锌片表面被氢配離子的稳定常数得到，即流向铜片的电子减少所以铜片上产生气泡的速率变慢。（2）根据正极的电极反应式2H＋＋2e－=H2↑可知生成氢气是0.1mol，其体积在标准状况下的为2.24L（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，则正极上铜配离子的稳定常数得到电子被还原生成铜析出，电极反应式为Cu2++2e－＝Cu...”相似的题目：

一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是    

  • A. 通入H2嘚电极为负极
  • C. 随着放电的进行负极附近pH上升
  • D. 标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移

(燃料电池)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，并指出各电极和介质溶液的pH的变化若电解质溶液为KOH时又如何？

（海水电池）1991年我国艏创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流只要把灯放入海水Φ数分钟，就会发出耀眼的白光则电源负极材料为：    ，正极材料为：    正、负极反应分别为：    、    。

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