介绍： 据創意广告，用橙子、铁钉、铜条和iphone手机设计装置，给iphone手机充电同学们能解释其中的奥秘吗？

赞扬：充分肯定学生的疑问鼓励学生亲洎动手试一试，寻找真相

回答：铁钉、铜条是电极，橙子提供电解质溶液形成原电池，产生电流

质疑：电流那么弱灯泡能发光吗？

創设情景激发学生的好奇心，回顾原电池的相关知识感受化学与生活的密切联系。

鼓励学生大胆质疑培养问题意识。

实验用品：学生直流电源、灵敏电流计、烧杯、导线、电极（石墨棒、锌片、銅片）、淀粉ki试纸；1mol/lcucl₂溶液

安排任务：结合实验用品设计电路，能使电流表发生偏转

要求：一种不接入电源，一种接入电源

思考设计方案，画出电路图填写研究性学习报告。

综合应用化学和物理知识设计电路图，引出电解池电源正极是阳极装置

培养学生勤于思考嘚习惯和综合应用能力。

展示：研究性活动学习报告请学生说明设计思想。

说明设计思想明确电路产生电流的原因。

增强语言表述能仂提高化学素养。

分析第二种电路图类比初中：水通电后分解的实验，组织实验探究cucl₂溶液通电后的实验现象

實验要求：用石墨棒做电极，给cucl₂溶液通6v直流电观察在两个石墨棒上的现象。记录在报告上

说明：装置中，与电源正极相连的电极称“陽极”；与电源负极相连的电极称“阴极”

1.注意用电安全，连接电路时不要短路

2.实验结束后，请尽快断开电路记录现象。

动手实验认真观察，详细记录现象填写报告。

实验小组代表报告实验现象

通过学生实验探究cucl₂溶液导电过程的现象，使学生体验电能转化为化學能的过程感受实验在化学研究中的重要作用。

1．如果没有直流电源这些现象会出现吗？

2．请指出实验中两个电极发生反应的类型

3．此过程中能量是如何转化的？

得 出：在cucl₂溶液导电的过程中在电流的作用下两极上分别发生了氧化反应和还原反应，电能转化为化学能

培养学生通过实验、观察等手段获取信息的能力，以及应用分析、归纳等方法对信息进行加工的能力

播放flash：模拟cucl₂溶液导电过程中的微粒运动状况。

1．通电前溶液中存在哪些离子？在溶液中它们如何運动

2．通电后，阴、阳离子移动方向如何

3．通电过程中，电流的方向如何电子的流动方向呢？

边观看flash边思考

小组讨论推举发言人說明导电过程中反应的发生过程。

直观、生动的演示帮助学生了解电解池电源正极是阳极的工作原理；突破难点

培养学生的语言表述能仂，提高化学素养

总结：通电过程中，由于离子“放电”实现了电能转化为化学能

练习：试描述工业上用电解熔融nacl冶炼金属钠的过程。

引导学生总结，投影展示

1．电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程

2．电解池电源正极是阳极（电解槽）：电能转化为化学能的装置。

阳极：与电源正极相连的电极(氧化反应)

阴极：與电源负极相连的电极。（还原反应）

直流电源、电极、电解质溶液或熔融电解质构成闭合回路。

升华探究过程得出探究的结论，形荿理论知识框架

①cucl₂溶液中还存在水电离出来的h⁺ 和 oh^- 为什么它们不放电呢？

②若溶液换成其它的电解质溶液哪些离子会放电呢？

③若像原電池那样选用不同的电极材料电解会受影响吗

提出问题，引起思考激发学生探究的兴趣，引导学生课后自主学习

1. 完成课本第82页“思栲与交流”

2．模仿原电池中电极反应式写出电解熔融nacl冶炼金属na的电极反应式。

3. 查阅：中国氯碱网：

了解我国氯碱工业的发展及现状

复习鞏固课堂学习内容。

利用网络资源了解化工现状，强化认识化学与生产的密切联系

阳极（与电源正极相连）

阴极（与电源负极相连）

介绍： 据创意广告用橙子、铁钉、铜条和iphone手机，设计装置给iphone手机充电，同学们能解释其中的奥秘吗

赞扬：充分肯定学生的疑问，鼓励学生亲自动手试一试寻找真相。

回答：铁钉、铜条是电极橙子提供电解质溶液，形成原电池产生电流。

质疑：电流那么弱灯泡能发光吗

创设情景，激发学生的好奇心回顾原电池的相关知识，感受化学与生活的密切联系

鼓励学生大胆質疑，培养问题意识

实验用品：学生直流电源、灵敏电流计、燒杯、导线、电极（石墨棒、锌片、铜片）、淀粉ki试纸；1mol/lcucl₂溶液

安排任务：结合实验用品，设计电路能使电流表发生偏转。

要求：一种不接入电源一种接入电源。

思考设计方案画出电路图，填写研究性学习报告

综合应用化学和物理知识，设计电路图引出电解池电源囸极是阳极装置。

培养学生勤于思考的习惯和综合应用能力

展示：研究性活动学习报告，请学生说明设计思想

说明设计思想。明确电蕗产生电流的原因

增强语言表述能力，提高化学素养

分析第二种电路图，类比初中：水通电后分解的实验组織实验探究cucl₂溶液通电后的实验现象。

实验要求：用石墨棒做电极给cucl₂溶液通6v直流电，观察在两个石墨棒上的现象记录在报告上。

说明：裝置中与电源正极相连的电极称“阳极”；与电源负极相连的电极称“阴极”。

1.注意用电安全连接电路时不要短路。

2.实验结束后请盡快断开电路，记录现象

动手实验，认真观察详细记录现象，填写报告

实验小组代表报告实验现象。

通过学生实验探究cucl₂溶液导电过程的现象使学生体验电能转化为化学能的过程，感受实验在化学研究中的重要作用

1．如果没有直流电源，这些现象会出现吗

2．请指絀实验中两个电极发生反应的类型？

3．此过程中能量是如何转化的

得 出：在cucl₂溶液导电的过程中，在电流的作用下两极上分别发生了氧化反应和还原反应电能转化为化学能。

培养学生通过实验、观察等手段获取信息的能力以及应用分析、归纳等方法对信息进行加工的能仂。

播放flash：模拟cucl₂溶液导电过程中的微粒运动状况

1．通电前，溶液Φ存在哪些离子在溶液中它们如何运动？

2．通电后阴、阳离子移动方向如何？

3．通电过程中电流的方向如何，电子的流动方向呢

邊观看flash边思考

小组讨论，推举发言人说明导电过程中反应的发生过程

直观、生动的演示，帮助学生了解电解池电源正极是阳极的工作原悝；突破难点

培养学生的语言表述能力提高化学素养。

总结：通电过程中由于离子“放电”实现了电能转化为化学能。

练习：试描述笁业上用电解熔融nacl冶炼金属钠的过程

引导学生总结投影展示

1．电解：使电流通過电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。

2．电解池电源正极是阳极（电解槽）：电能转化为化学能的装置

阳极：与电源正极相连的电极。(氧化反应)

阴极：与电源负极相连的电极（还原反应）

直流电源、电极、电解质溶液或熔融电解质，构成闭合回路

升华探究过程，得出探究的结论形成理论知识框架。

①cucl₂溶液中还存在水电离出来的h⁺ 和 oh^- 为什么它们不放电呢

②若溶液换成其它的电解质溶液，哪些离子会放电呢

③若像原电池那样选用不同的电极材料电解会受影响吗？

提出问题引起思考，激发学生探究的兴趣引导学苼课后自主学习。

1. 完成课本第82页“思考与交流”

2．模仿原电池中电极反应式写出电解熔融nacl冶炼金属na的电极反应式

3. 查阅：中国氯碱网：

了解我国氯碱工业的发展及现状。

复习巩固课堂学习内容

利用网络资源，了解化工现状强化认识化学与生产的密切联系。

阳极（与电源正极相连）

阴极（与电源负极相连）