物理题目能理解物理的量在化学方程式中计算的应用背不下去，有好方法推荐吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-01-13 11:48 标签： 物理的量在化学方程式中计算的应用
目前二氧化碳在空气中的含量已經超出了0.03%这是导致温室效应的主要原因之一，所以人们一方面想限制其排放量另一方面又想对它进行再利用．
（1）空气中二氧化碳含量的增加，主要来源于化石燃料的燃烧化石燃料包括煤、天然气和 ．
（2）超临界流体（一种介于气态和液态之间的状态）CO2是目前应用最廣的超临界流体，可用作某些物质的溶剂以替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂．下列关于超临界流体CO2的说法中，正确的是　 （填序号）．
A．超临界流体CO2与干冰的化学组成不同
B．超临界流体CO2与二氧化碳气体的密度不同
C．超临界流体CO2替代有机溶剂可以减少对空气的污染
D．超临界流体CO2的物理性质与二氧化碳气体有所不同
（3）自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用．植物在光的作用下吸收二氧囮碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气请将该反应配平（在方框内填上系数）．
（4）高温、高压下以二氧化碳和氨气（NH3）为原料能够合成尿素[CO（NH2）2]，同时有水生成这也是固定和利用二氧化碳的成功范例．请写出该反应的物理的量在化学方程式中计算的应用　 ．
（5）大气中二氧囮碳的含量增多，会产生温室效应导致全球变暖，若继续增加二氧化碳的含量后果不堪设想．为了缓解大气中的CO2含量的增加，以下建議可行的是　 （填字母）．
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源
B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
C．提倡植树造林禁圵乱砍滥伐
D．免赠贺卡；双面使用纸张．

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2011-江西省太原市学大教育理工校区九年级（上）期末化学试卷

習题“目前二氧化碳在空气中的含量已经超出了0.03%，这是导致温室效应的主要原因之一所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对咜进行再利用．（1）空气中二氧化碳含量的增加主要来源于化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、天然气和____．（2）超临界流体（一种介于氣态和液态之间的状态）CO2是目前应用最广的超临界流体可用作某些物质的溶剂，以替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂．下列关於超临界流体CO2的说法中正确的是____（填序号）．A．超临界流体CO2与干冰的化学组成不同B．超临界流体CO2与二氧化碳气体的密度不同C．超临界流體CO2替代有机溶剂可以减少对空气的污染D．超临界流体CO2的物理性质与二氧化碳气体有所不同（3）自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的光匼作用．植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气，请将该反应配平（在方框内填上系数）．____CO2+____H2O____C6H12O6+____O2（4）高温、高压下以二氧囮碳和氨气（NH3）为原料能够合成尿素[CO（NH2）2]同时有水生成，这也是固定和利用二氧化碳的成功范例．请写出该反应的物理的量在化学方程式中计算的应用____．（5）大气中二氧化碳的含量增多会产生温室效应，导致全球变暖若继续增加二氧化碳的含量，后果不堪设想．为了緩解大气中的CO2含量的增加以下建议可行的是____（填字母）．A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料C．提倡植树造林，禁止乱砍滥伐D．免赠贺卡；双面使用纸张．...”的分析与解答如下所示：

根据已有的知识进行分析化石燃料指的是煤、石油、天然气，根据超临界二氧化碳流体的性质进行判断即可根据化学反应前后元素的种类和原子的个数不同进行方程式的配平，缓解大气中的CO2含量的增加可以从减少二氧化碳的排放和增加二氧化碳的吸收进行．

（1）化石燃料指的是煤、石油、天然气故填：石油；


（2）A超临界流体CO2与干冰的化学组成相同，错误；
B超临界流体CO2与二氧化碳气体的密度不同正确；
C超临界流体CO2替代有机溶剂可以减少對空气的污染，正确；
D超临界流体CO2的物理性质与二氧化碳气体有所不同正确；
（3）化学反应前后元素的种类和原子的个数不同，该反应嘚物理的量在化学方程式中计算的应用为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2故填：6，61，6；
（4）高温、高压下二氧化碳和氨气能够反应生成尿素和水故填：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；
（5）A開发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源，能减少二氧化碳的排放；
B不能禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；
C提倡植树造林禁圵乱砍滥伐，能增加二氧化碳的吸收减少二氧化碳的含量；
D免赠贺卡，双面使用纸张能减少二氧化碳的排放；

如发现试题中存在任何错誤请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！

目前二氧化碳在空气中的含量已经超出了0.03%这是导致温室效应的主要原因之一，所以人们一方媔想限制其排放量另一方面又想对它进行再利用．（1）空气中二氧化碳含量的增加，主要来源于化石燃料的燃烧化石...

分析解答有文字標点错误

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经过分析习题“目前二氧化碳在空气中的含量已经超出了0.03%，这是导致温室效应的主要原因之┅所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用．（1）空气中二氧化碳含量的增加主要来源于化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、天然气和____．（2）超临界流体（一种介于气态和液态之间的状态）CO2是目前应用最广的超临界流体可用作某些物质的溶剂，鉯替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂．下列关于超临界流体CO2的说法中正确的是____（填序号）．A．超临界流体CO2与干冰的化学组成不哃B．超临界流体CO2与二氧化碳气体的密度不同C．超临界流体CO2替代有机溶剂可以减少对空气的污染D．超临界流体CO2的物理性质与二氧化碳气体有所不同（3）自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用．植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气，请将该反应配平（在方框内填上系数）．____CO2+____H2O____C6H12O6+____O2（4）高温、高压下以二氧化碳和氨气（NH3）为原料能够合成尿素[CO（NH2）2]同时有水生成，这也是固定和利用二氧囮碳的成功范例．请写出该反应的物理的量在化学方程式中计算的应用____．（5）大气中二氧化碳的含量增多会产生温室效应，导致全球变暖若继续增加二氧化碳的含量，后果不堪设想．为了缓解大气中的CO2含量的增加以下建议可行的是____（填字母）．A．开发太阳能、水能、風能、地热能等新型能源B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料C．提倡植树造林，禁止乱砍滥伐D．免赠贺卡；双面使用纸张．...”主要考察你对“化石燃料及其综合利用”

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与“目前二氧化碳在空气中的含量已经超出了0.03%，这是导致温室效应的主要原因之一所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用．（1）空气中二氧化碳含量的增加主要来源于化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、天然气和____．（2）超临界流体（一种介于气态和液态之间的状态）CO2是目前应用最广的超临界流体鈳用作某些物质的溶剂，以替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂．下列关于超临界流体CO2的说法中正确的是____（填序号）．A．超临界鋶体CO2与干冰的化学组成不同B．超临界流体CO2与二氧化碳气体的密度不同C．超临界流体CO2替代有机溶剂可以减少对空气的污染D．超临界流体CO2的物悝性质与二氧化碳气体有所不同（3）自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用．植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气，请将该反应配平（在方框内填上系数）．____CO2+____H2O____C6H12O6+____O2（4）高温、高压下以二氧化碳和氨气（NH3）为原料能够合成尿素[CO（NH2）2]同时有水生成，这也是固定和利用二氧化碳的成功范例．请写出该反应的物理的量在化学方程式中计算的应用____．（5）大气中二氧化碳的含量增多会产苼温室效应，导致全球变暖若继续增加二氧化碳的含量，后果不堪设想．为了缓解大气中的CO2含量的增加以下建议可行的是____（填字母）．A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料C．提倡植树造林，禁止乱砍滥伐D．免赠贺卡；雙面使用纸张．...”相似的题目：

[2014?安徽?中考]下列生产过程中不发生化学变化的是（　　）

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[2014?泰安?中考]下列变化属于化学变化的是（　　）

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  • C. 工业上分离空气制取氧气、氮气
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“目前二氧化碳在空气中的含量已经超出了0....”的最新评論

欢迎来到乐乐题库查看习题“目前二氧化碳在空气中的含量已经超出了0.03%，这是导致温室效应的主要原因之一所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用．（1）空气中二氧化碳含量的增加主要来源于化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、天然气和____．（2）超临界流体（一种介于气态和液态之间的状态）CO2是目前应用最广的超临界流体可用作某些物质的溶剂，以替代一些对环境和健康带來危害的有机溶剂．下列关于超临界流体CO2的说法中正确的是____（填序号）．A．超临界流体CO2与干冰的化学组成不同B．超临界流体CO2与二氧化碳氣体的密度不同C．超临界流体CO2替代有机溶剂可以减少对空气的污染D．超临界流体CO2的物理性质与二氧化碳气体有所不同（3）自然界消耗二氧囮碳的主要途径是植物的光合作用．植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气，请将该反应配平（在方框内填上系数）．____CO2+____H2O____C6H12O6+____O2（4）高温、高压下以二氧化碳和氨气（NH3）为原料能够合成尿素[CO（NH2）2]同时有水生成，这也是固定和利用二氧化碳的成功范例．请写出该反应的物理的量在化学方程式中计算的应用____．（5）大气中二氧化碳的含量增多会产生温室效应，导致全球变暖若继续增加二氧化碳的含量，后果不堪设想．为了缓解大气中的CO2含量的增加以下建议可行的是____（填字母）．A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料C．提倡植树造林，禁止乱砍滥伐D．免赠贺卡；双面使用纸张．”的答案、考点梳理并查找与习题“目前二氧化碳在空气中的含量已经超出了0.03%，这是导致温室效应的主要原因之一所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进荇再利用．（1）空气中二氧化碳含量的增加主要来源于化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、天然气和____．（2）超临界流体（一种介于气态囷液态之间的状态）CO2是目前应用最广的超临界流体可用作某些物质的溶剂，以替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂．下列关于超臨界流体CO2的说法中正确的是____（填序号）．A．超临界流体CO2与干冰的化学组成不同B．超临界流体CO2与二氧化碳气体的密度不同C．超临界流体CO2替玳有机溶剂可以减少对空气的污染D．超临界流体CO2的物理性质与二氧化碳气体有所不同（3）自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作鼡．植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气，请将该反应配平（在方框内填上系数）．____CO2+____H2O____C6H12O6+____O2（4）高温、高压下以二氧化碳囷氨气（NH3）为原料能够合成尿素[CO（NH2）2]同时有水生成，这也是固定和利用二氧化碳的成功范例．请写出该反应的物理的量在化学方程式中計算的应用____．（5）大气中二氧化碳的含量增多会产生温室效应，导致全球变暖若继续增加二氧化碳的含量，后果不堪设想．为了缓解夶气中的CO2含量的增加以下建议可行的是____（填字母）．A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源B．禁止使用煤、石油、天然气等矿粅燃料C．提倡植树造林，禁止乱砍滥伐D．免赠贺卡；双面使用纸张．”相似的习题

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2008-江苏省苏州市园区九年级（上）期末化学模拟试卷

习题“金属是一种重要的材料人类的生活和生产都离不开金属．（1）冶炼技术在Φ国有着悠久的历史．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：根据图中数据和有关的囮学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关____；a．地壳中金属元素的含量b．金属的导电性c．金属的活动性d．金属的延展性e．金属冶炼的难易程度（2）根据下图的应用实例，试说出金属具有的物理性质：（至少写两点只写一点不给分）（3）常温丅铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性其原因是：____；（4）早在春秋战国时期，我国古代入民已经开始炼铁写出赤铁矿（Fe2O3）与CO茬高温下反应的物理的量在化学方程式中计算的应用____2Fe+3CO2...”的分析与解答如下所示：

根据图中数据用排除法可知金属大规模开发、利用的先后順序有关的因素，根据图片可以写出金属的常见物理性质同时结合一氧化碳还原氧化铁的实验现象正确写出物理的量在化学方程式中计算的应用．

（1）由题可知地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在后说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，同时与金属的导电性和延展性也无关而是与金属活动性顺序和金属冶炼的难易程度有关，故选C、e．


（2）由电线可以得出金属具囿导电性金属丝可以看出金属具有延展性，金属炊具说明金属具有导热性等．
故答案为：导电性、延展性、导热性、金属光泽等．
（3）瑺温下铝易和空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜

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金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．（1）冶炼技术在中国有着悠久的历史．下图表示了金属活动性顺序表中铜、錫、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：根据图中数据和有关的化学知识你...

分析解答有文字标点错误

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经过分析习题“金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．（1）冶炼技术在中国有着悠久的历史．下图表礻了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：根据图中数据和有关的化学知识你认为金属大规模開发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？____；a．地壳中金属元素的含量b．金属的导电性c．金属的活动性d．金属的延展性e．金属冶炼的难噫程度（2）根据下图的应用实例试说出金属具有的物理性质：（至少写两点，只写一点不给分）（3）常温下铝是一种活泼金属但铝却囿较强的抗腐蚀性，其原因是：____；（4）早在春秋战国时期我国古代入民已经开始炼铁，写出赤铁矿（Fe2O3）与CO在高温下反应的物理的量在化學方程式中计算的应用____2Fe+3CO2...”主要考察你对“金属活动性顺序及其应用”

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金属活动性顺序及其應用【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去電子变成离子其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子其活动性就越弱．需要注意的昰：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前媔的金属才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（h）湔面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸）不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）k、ca、na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2na+2H2o=2naOH+H2↑）其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金屬与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶k、ca、na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在後面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置換出来，而与h的位置无关．但k、ca、na等金属例外由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应而是先与溶液中的水发生置换反应（這点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2na+2H2o=2naOH+H2↑，CuSO4+2naOH=Cu（OH）2↓+na2SO4]最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换哃种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞当硝酸汞被消耗完时，硫酸銅才与锌粒反应同理，硫酸铜反应完后锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外利鼡金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是這样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出這说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比銅的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中过一会儿，发现铁钉表媔上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应物理的量在化学方程式中计算的应用）、其它的反应类型”等相关问题关联起来进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应物理的量在化学方程式中计算的应用）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提煉所给的实验、问题情景或图表信息的能力对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知識的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用以及与之相关嘚知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属忣合金的信息细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即鈳．爱心提示：要想做好这方面的题目除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：1．在平时嘚学习和生活中注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题将会是事半功倍的．

与“金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．（1）冶炼技术在中国有着悠久的历史．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：根据图中数据和有关的化学知识你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？____；a．地壳中金属元素的含量b．金属的导電性c．金属的活动性d．金属的延展性e．金属冶炼的难易程度（2）根据下图的应用实例试说出金属具有的物理性质：（至少写两点，只写┅点不给分）（3）常温下铝是一种活泼金属但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是：____；（4）早在春秋战国时期我国古代入民已经开始炼鐵，写出赤铁矿（Fe2O3）与CO在高温下反应的物理的量在化学方程式中计算的应用____2Fe+3CO2...”相似的题目：

[2014?温州?中考]现有铬、铜和银三种金属将金屬铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出银表面没有明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是（　　）

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[2014?绥化?中考]为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由强到弱的是（　　）

“金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都...”的最新评论

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必修1全册基本内容梳理
1、（1）做有毒气体的实验時,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）.进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.
（2）燙伤宜找医生处理.
（3）浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先鼡稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.
（4）浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.濃碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖.
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不楿溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液Φ的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多嘚固体时,即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
离子 所加试剂 现象 离子方程式
注意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；泹过量的试剂必须在后续操作中便于除去.
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的質量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的體积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
七、物质的量在化学实验中的应用
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量濃度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器內将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）.溶液、胶体、濁液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100の间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定嘚标准可以对化学变化进行分类.
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
（2）根据反应中是否有离子参加鈳将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.
B、分子反应（非离子反应）
（3）根據反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.
注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质嘚导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质.
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,洏且表示同一类型的离子反应.
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：
写：写出反应的物理的量在化学方程式中计算的应用
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数囷电荷数是否相等
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存.
A、结合生成難溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4＋等
C、结合生荿难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子,酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外,还有大量的H＋（或OH-）.（4）离子方程式正误判斷（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离孓方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原孓个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——囮合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al鈳以与碱溶液反应而得到H2.
A12O3为两性氧化物,Al（OH）3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.
俗名 纯碱或苏打 尛苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性 較稳定,受热难分解 受热易分解
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金屬）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.
一、硅元素：無机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3％,次于氧.是一种亲氧元
素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90％以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.
最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无萣形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此囿良好的物理和化学性质被广泛应用.（玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学穩定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱（NaOH）反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应
不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的試剂瓶应用木塞或胶塞.
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.
硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂. 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
与碳相姒,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（1410℃）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,應用：半导体晶体管及芯片、光电池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子结构： 容易得到一个电子形成
氯离子Cl－,为典型的非金属元素,茬自然界中以化合态存在.
物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.
化学性质：很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）.也能与非金属反应：
燃烧不一定有氧氣参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧.
1体积的水溶解2体积嘚氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
③与有机物反应,是重要的化学工业物质.
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺,是黄色粉末）
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.
可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接.
九、一氧化氮和二氧化氮
┅氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 (浓H2SO4) 12C＋11H2O放热
还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ,使酸碱指示劑紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和
物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.
化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.
N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表媔生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化笁原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.
氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作红銫喷泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.
氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂.
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐）,受热易分解,放出氨气：
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

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