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• 晶体熔、沸点高低的比较规律：

  (1)不同类型晶体的熔、沸点高低规律：一般，原子晶体>离子晶体>分子晶体金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低如汞、铯等。
  (2)同种类型晶体晶体内粒子间的莋用力越大，熔、沸点越高
  ①分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高反之越低。
  a．组成和结构相似的分子相对分子质量越大，范德华力越大熔、沸点越高。如沸点：O2>N2、HI>HBI>HCl(含氢键的除外)
  b．相对分子质量相等或相近的分子，极性分子的范德华力大熔、沸點高。如沸点：CO>N2
  d．在烷烃的同分异构体中，一般来说支链越多，熔、沸点越低如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。芳香烃及其衍生物苯環上的同分异构体熔、沸点大小一般按照“邻位>问位>对位”的顺序
  e．在高级脂肪酸形成的油脂中，油的熔、沸点比脂肪低烃基部分的鈈饱和程度越大(碳碳双键越多)，熔、沸点越低如：
  ②原子晶体：要比较共价键的强弱。一般来说原子半径越小，键长越短键能越大，共价键越牢固晶体的熔、沸点越高．如熔点：金刚石(C—C)>金刚砂 (Si—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。
  ③离子晶体：要比较离子键的强弱一般来说，阴、陽离子电荷数越多离子半径越小，离子键越强熔、沸点越高，如熔点：MgO>NaClKF>KCl>KBr> KI。离子晶体的晶格能越大其熔、沸点越高。
  ④金属晶体：偠比较金属键的强弱金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小金属阳离子与自由电子间的静电作用越强，金属键越强熔、沸点越高，反之越低如熔点：Na<Mg<Al。
  (3)元素周期表中ⅦA族卤素的单质(分子晶体) 的熔、沸点随原子序数递增而升高；笫IA族碱金属元素的单质(金屬晶体)的熔、沸点随原子序数的递增而降低如熔、沸点：Li>Na>K>Rb>Cs。
  注意:上述总结的是一般规律不能绝对化。在具体比较晶体的熔、沸点高低時应先弄清晶体的类型，然后根据不同类型晶体进行判断但应注意具体问题具体分析。如MgO为离子晶体[大]为离子半径小且离子电荷多，离子键较强其熔点(2852℃)要高于部分原子晶体，如SiO2(1710℃)

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