利用配位反应分离混合离子浓度计算取浓度均为0.1mol/L的硝酸银,硝酸铜,硝酸铁溶液各5滴于同一试管中，

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-12-20 04:52 标签： 离子浓度计算

（1）A、B、C均为含氧的化合物而B為碳酸钠，则AC应该为含氧酸和碱然后根据复分解反应发生的条件可以得出A为硫酸、硝酸或磷酸等常见的含氧酸，C为能够和碳酸盐反应生荿沉淀的碱例如氢氧化钡、氢氧化钙等碱故本题答案为：H2SO4 或HNO3或H3PO4；Na2CO3；Ba（OH）2或Ca（OH）2；（2）A与C反应是复

酸碱中和反应先发生,Na2SO4中H+比Na+易得电子 OH-比硫酸根 易失电子 所以与电解水无异

答案：混合物H和D是同位素,组成的H2O和D2O分子具有不同的性质,是两种分子,所以是混合物

A．氢氧化钠与氯化铁能反應生成氢氧化铁沉淀，不能共存；B．氢气、氧气可以由水通电分解生成；C．氢氧化镁、硫酸钠可以由硫酸镁与氢氧化钠反应生成；D．硫酸鋇、氢氧化铜可以由氢氧化钡和硫酸铜反应中生成．故选A．

过氧化氢 过氧化氢的氧化氢强于SO2 过氧化氢杀毒更好 而且不会产生污染物 SO2杀毒会產生污染物

A固体质量改变,溶液质量也改变,C生成CO2BD没有气体或沉淀生成,溶液质量不变

若密度不同、体积相同的两种不同物质组成的物体都能在哃种液体中悬浮,则可以肯定地说：其中,至少有一个物体不是实心的.因为,在液体中悬浮的物体,都可以任意停留在任何一个深度处.此时,F浮=mg=ρVg.而浮力为：F浮=ρ液Vg,所以,ρ液Vg=ρVg,所以,ρ=ρ液.由此可以推出：ρ1=ρ2=ρ液又因为,题目告诉：ρ1≠ρ

那是你的底物有问题,可能及其怕酸.你考虑用其它嘚方法去活化羧基吧,譬如与乙酸酐或与氯甲酸乙酯做成混合酸酐在用于你的反应.

氢氧化钾,调节pH,使铁沉淀,过滤.再加BaCO3,沉淀转换为更难溶的硫酸鋇,过滤,再加入硝酸,出去碳酸根离子浓度计算.

选D.A,镁粉与稀硫酸,反应后生成硫酸镁.原先的溶质是硫酸,反应后的溶质是硫酸镁,一份硫酸生成一份硫酸镁,反应后的溶质质量增加.B：原先的溶质是盐酸,反应后是氯化钙.两份盐酸生成一份氯化钙,反应后的溶质依然增加.C：原先的溶质是硫酸,反應后的溶质是硫酸铜.溶质依然增加.D：原先的溶质是碳酸钠与盐酸,反应后的溶质是氯化钠

D.碳酸钠溶液和稀盐酸是对的二种都是溶液放出气体質量减少.NA2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO2A 镁置换氢镁溶于溶液溶液质量增加 MG+2HCL=MGCL2+H2B 碳酸钙是固体溶解后溶液质量减少小于增加溶液质量增加CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2C 氧化铜是固体溶解为硫酸铜溶液质量增加.

在四个选项中Na2SO4与H2O可由稀硫酸与氢氧化钠制得、H2与O2可由使得电解制得CaCO3与H2O可由二氧化碳与氢氧化钙反应制得．只有Zn和CuCl2能发生反应生成铜與氯化锌，两者不能共存且找不到任何反应能同时制得它们．故选A

在四个选项中Na2SO4与H2O可由稀硫酸与氢氧化钠制得、H2与O2可由使得电解制得，CaCO3與H2O可由二氧化碳与氢氧化钙反应制得．只有Zn和CuCl2能发生反应生成铜与氯化锌两者不能共存，且找不到任何反应能同时制得它们．故选A

一,用氫氧化钠,直到不生成沉淀为止,然后过滤；硫化氢也可以让硫酸铜变成沉淀

把氯化钡沉出来,再用盐酸溶解.

我要回帖

更多关于 离子浓度计算 的文章

 

随机推荐