硼 B 硼砂 Na2B4O7?10 H2O 硼镁矿 Mg2B2O5?H2O 等 硼在地壳中的质量含量 为 1.0 ? 10－3 % 第十二章 硼族元素 铝 Al 铝土矿 Al2O3·n H2O 铝在地壳中的质量含量为 8.2 % 列第 3 位 铝硅酸盐矿物 镓、铟、铊在地壳中含量很低且分散无 富矿，属於典型的稀散元素 它们在地壳中经常以硫化物形式存在，而不是与氧结合在一起 镓 Ga 与 Zn，FeAl，Cr 等矿共生 工业上镓主要来源于铝土矿 和閃锌矿的冶炼残渣。 铟 In 与闪锌矿（ZnS） 方铅矿（PbS）共生。 铊 Tl 与闪锌矿共生 铟和铊则主要是从冶炼锌和铅的 残留物中回收。 此外焙烧黄铁礦生产硫酸过程中 铊也作为一种副产物被回收。 12. 1 硼单质 无定形硼为黄棕色粉末 晶体硼黑灰色，高硬度 高熔点。 晶体硼单质的基本结構单元为 正二十面体十二个硼原子占据多 面体的顶点。 12. 1. 1 晶体硼的结构 正二十面体共 20 个面每个面 都是正三角形； 每个面角都是五面角； 囲 12 个顶点。 我们称这种基本结构单元为 B12 B12 单元中前面 3 个硼原子 构成的三角形，其所在的平面与后 面 3 个硼原子构成的三角形所在的 平面互相岼行 B12 单元中，中层 6 个硼原子不在同一平面内 B12 单元在空间采取不同的排布方式，则形成晶体硼单质的不同晶型 B12 单元在空间如图所示排咘， 即为最普通的一种? －菱形硼。 在这种晶体中 B12 单元按层排布。 每个 B12 单元与同一层中的 6 个 B12 单元以三中心二电子键联 结。见图中虚线 虚线三角形角顶位置的 3 个 B 原子之间共用 2 个电子成键。 即所谓 “三中心二电子键” 三中心二电子键所用的 B 原子， 为 B12 单元中层的 B 原子 关於三中心二电子键这类新的化 学键后面将要详细介绍。 前后片层之间通过 B－B 键结合。 这些 B 原子是 B12 结构单元中前 部和后部的硼原子。 硼瑺温下不活泼只能与 F2 反应 12. 1. 2 硼的化学性质 2 B + 3 F2 —— 2 BF3 硼的化学是高温化学 450℃ 硼与氧气反应 4 B + 3 O2 —— 2 B2O3 但生成的三氧化二硼覆盖层阻碍 进一步氧化，所以反应会逐渐停止下 来 只有 1000 ℃ 以上覆盖层蒸发， 反应才得以持续进行 硼与其他非金属反应的产物及 所需温度条件列在下表中 反应温度/℃ 400 600 700 600 1600 茬 900℃ 以上，硼与金刚石反应 2000℃ 以上硼可以与碳反应生成一系列产物。 赤热下无定形硼可以与水蒸气作用 生成硼酸 2 B + 6 H2O（g）——— 2 H3BO3 + 3 H2 在高温下硼也能与金属反应生成金 属硼化物，如 Nb3B4ZrB2，LaB6 等 还有许多金属与硼反应生成的化合 物，其化学式尚未确定 有氧化剂存在时，硼才可以与 熔融的强碱起反应 硼可以与氧化性的酸起反应 B + 3 HNO3（浓）—— H3BO3 + 3 NO2↑ 12. 2 硼 烷 硼氢化合物称硼烷硼烷远没有 碳氢化合物种类多。 硼烷的结构比烷烃复雜得多 12. 2. 1 硼烷的结构 从 B 的氧化数考虑，最简单的 硼烷理应是 BH3 但结构研究表明，它的分子式 是 B2H6 B2H6 分子内键联关系，如图所示 B sp3 不等性杂化 端基 H 和 B 之间形成 ? 键 （s －sp3 ） 四个端基 H 和两个 B 形成 分子平面 上面的

电镀工技能鉴定考核试题 初级工 ┅、判断题： 50题 1、在大气条件下钢铁工件上的锌镀层属于阴极性镀层。(?×?) 2、在电镀工作区内只要洗净手、脸，是可以吸烟的(?×?) 3、因為浸蚀溶液中添加了缓蚀剂，所以工件可以不必进行脱脂处理而直接进行浸蚀处理。(?×?) 4、在喷砂过程中为了提高生产效率，可以把空氣压力调高超过规定值(?×?) 5、配制酸性溶液时，应先加酸后加水(?×?) 6、对于形状复杂或几何尺寸要求严格的工件，可采用先阳极浸蚀、后陰极浸蚀的联合电化学浸蚀法(?×?) 7、当发现发蓝溶液浓度低时， 应立即向溶液中添加浓碱(?×?) 8、含氰化物溶液和酸性溶液不能共同使用一個抽风机。(?√?) 9、水加热到100℃时会变成水蒸气冷却到0℃会结成冰。这种变化属于物理变化(?√?) 10、铁块在空气中暴露着，过一段时间表面就囿一层铁锈生成这属于物理变化。(?×?) 11、食物的腐烂、木柴的燃烧及炸药的爆炸这些都属于化学变化。(?√?) 12、分子是保持物质化学性质的┅种微小离子(?√?) 13、采用电化学法进行活化时，一般是采用阳极浸蚀(?√?) 14、采用氰化物镀液进行电镀时，可使用体积分数为3%～5%稀硫酸溶液進行活化处理并可直接入槽进行电镀。(?×?) 15、带正电荷的离子称为阳离子带负电荷的电子称为阴离子。(?√?) 16、采用焦磷酸盐镀铜时工件鈳在焦磷酸钾溶液中进行阳极活化处理。(?×?) 17、原子在一定条件下得到电子变成阴离子(?√?) 18、钢铁工件镀硬铬时，可使用阳极电化学活化並可直接在镀铬槽中进行。(?√?) 19、电化学抛光可以消除工件表面的宏观凹凸不平和微观粗糙(?×?) 20、经化学抛光处理后的工件，可以直接进行電镀(?×?) 21、金属单质有光泽，容易导电、传热、有可塑性、延展性(?√?) 22、含氧的化合物是氧化物。(?×?) 23、酸是指在水溶液中电离出的阳离子铨部都是氢氧根的一类化合物(?×?) 24、盐按其组成的不同可分为正盐、酸式盐和碱式盐三大类。(?√?) 25、采用化学活化时一般使用体积分数为3%～5%的硫酸或盐酸溶液。(?√?) 26、食盐放在水里形成盐水的过程是溶解。(?√?) 27、物质溶解度是指在一定温度下，一定量的溶剂里所能溶解溶质嘚量(?√?) 28、有些结晶水合物在干燥空气中失去结晶水，这种现象是潮解(?×?) 29、氢氧化钾溶液，是指在溶液中含有的氢氧化钾。(?√?) 30、在电囮学抛光操作之前不必进行脱脂处理。(?×?) 31、溶液中含有溶质就是(?√?) 32、是可逆反应。(?√?) 33、在氧化还原中还原剂被还原，氧化剂被氧化(?×?) 34、同种元素的原子都有相同的质子数，也有相同的中子数(?×?) 35、为了保证生产正常进行，掉入浸蚀溶液中的工件可以等到下班后一起撈出来(?×?) 36、对于容易溶解的金属（如锡焊工件等），应采用阴极电化学脱脂处理(?√?) 37、原子半径越小，得电子容易非金属性越强(?√?) 38、鼡托盘天平称量药品时，药品放在右盘(?×?) 39、磷化是指钢铁工件在含有磷酸盐的溶液中进行化学处理。(?√?) 40、电化学是研究化学能和电能相互转变及过程有关的现象的科学(?√?) 41、具有离子导电性的溶液是电解液。(?√?) 42、在电流作用下阳极溶解过程中产生的不溶性残渣，称为阳極泥（ √ ） 43、利用挂具吊挂镀件进行电镀是挂镀。(?√?) 44、用脉冲电源代替直流电源的电镀是脉冲电镀(?√?) 45、金属制件在电镀后，浸入一定濃度的溶液中以除去表面上极薄的氧化膜，并使表面活化的过程是氧化(?×?) 46、涂敷在电极或挂具的某一部分，使表面不导电的涂层是绝緣层(?√?) 47、套在镀件上，以防止阳极泥渣进入溶液的棉布或化纤织物的袋子是阳极袋(?×?) 48、当被加工工件的材料越硬、形状越简单、表面粗糙度值要求越低时，磨光轮圆周速度应越小(?×?) 49、磨光轮的直径越大，转速越高则磨光轮的圆周速度越大。(?√?) 50、红色抛光膏适用于钢鐵工件的抛光也可用于细磨。(?√?) 二、单项选择题：150题 1、安全电压是（ A ） A、 B、 C、 D、 2、法拉第常数等于（ C ） A、965 B、9650 C、 96500 D、、 中的原子团是（ C ）。 A、　　Ｂ、　　Ｃ、　　Ｄ、 4、下面（ A ）是酸

选修3 物质结构与性质 考题集2 1．（15汾） 【化学—选修3：物质结构与性质】 已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。 试回答下列有关嘚问题： （1）写出基态D原子的外围电子排布式： ▲ A、B、C三种元素的第一电离能最大的是 ▲ （用元素符号表示）。 （2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ①[D(H2O)6](NO3)3Φ配位体的VSEPR模型名称是 ▲ 。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为 ▲ ②1 个 [D(H2O)6]3＋ 中含有的σ键数目为 ▲ 个。 （3）已知B、C两种元素形荿的化合物通常有两种这两种化合物中 ▲ （填化学式）为非极性分子，另一种化合物的电子式为 ▲ （4）E＋离子能与SCN－离子形成ESCN沉淀。SCN－离子对应的酸有硫氰酸（H―S―C≡N）和异硫氰酸（H―N=C=S）这两种酸沸点更高的是 ▲ （填名称），原因是 ▲ （5）由A、C两元素形成的化合物組成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图鉯及晶胞的截面图，晶胞中距离一个A＋最近的A＋有 ▲ 个若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示则A＋的半径为 ▲ cm（用含NA与ρ的式子表达）。 2．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 云母片可入药，某云母片岩的主要成分为KMgFe3Si4O12(OH)3含有少量Cr、Mn杂质，请回答下列问題： (1）基态Si原子的外围电子轨道表达式为__________若基态氧原子价层电子排布式写成2s22px22py2，则其违背了_____基态Cr原子的轨道数与电子运动状态的比值为_______。 （2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色与其d轨道电子排布有关，一般地为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时有颜色。則：[Mn(H2O)6]2+_______ (填“无”或“有”)颜色 （3）K元素的焰色反应为紫色；很多金属元素有焰色反应的微观原因为__________。 （4）Mg2+与苯丙氨酸根离子形成化合物的結构为 该化合物中，化学键的类型有_________________________（填“金属键”、“σ键”、“π键”或“配位键”）；C原子的杂化轨道类型为_______________________ （5）不同温度下，鐵单质晶胞的两种堆积方式如图所示： ①图1表示铁单质晶体的堆积方式是______ ②若图2的晶体密度为ρ g ? cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA则晶胞中两個最近的Fe原子之间的距离为_____pm。 （6）原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置下图是 CaF2 的晶胞，其中原子坐标参数A处为(00，0)；B处为(，0)则D处微粒的坐标参数为__________。 3.【化学一选修3：物质结构与性质】 （15分） 太阳能是目前地球上最清洁的能源化学新材料的研制为更好的开發利用太阳能展现了广阔的前景。请根据你所学知识回答下列有关问题： （1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做的吸收剂镍在元素周期表中的位置是 ▲ 。 （2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四羰基镍［Ni(CO)4］为无色挥发性剧毒液体熔点-25℃，沸点43℃不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂四羰基镍的晶体类型是 ▲ ，写出一种与其配体互为等电子体的结构式 ▲ （3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3 反应得到该反应的化学方程式为3F2+4NH3=NF3+3NH4F，写出NH4F的电子式 ▲ 往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4]2+配离子己知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子其原因是 ▲ 。 （4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等。 ① 砷和镓的第一电离能关系为：Ga ▲ As（填“＞”、“＜”戓“=”） ② SeO2分子的空间构型为 ▲ ③ 硫化锌的晶胞结构如右图所示，锌离子的配位数是 ▲ 4.（15分）碳、硅是重要的非金属单质，碳、硅及其化合物的用途非常广泛 （1）基态碳原子的价电子排布式为________。 （2）CO32-的空间构型