上册知识点总汇(一) 我们周围嘚空气防治污染的方法:. 氧气的制法? (2) 实验室制取氧气 ①反应原理:(反应的初三化学重要知识点方程式为) 过氧化氢溶液中加入二氧化锰 在氯酸钾中加入二氧化锰(加热) 加热高锰酸钾 ②发生装置:用过氧化氢制取氧气用 型因为 ; 用氯酸钾和高锰酸钾制氧气则用 型1. 金刚石2. 石墨。 3. 的结构性, 常温下,碳的初三化学重要知识点性质随着温度的升高,碳的活动性大大增强 初三化学重要知识点方程式:__________________。(2)高温下与CO2反应的初三化学重要知识点方程式为__________________________①其中长颈漏斗下端管口应伸入_________以下,形成液封否则生成的气体会 。 ②发生裝置内导气管应 是为了 。 ③集气瓶内导气管应伸到 是为了 。 3、收集CO2的方法是__________因为 ,又因为CO2 所以CO2不能用 毒, 能供给呼吸所以茬进入久未开启的地窖或干涸的深井时,必须做 考点五:温室效应: 1、 能产生温室效应的气体有: 、 、 以及氟氯代烷(又名氟里昂)等。 2、温室效应的危害:导致两极的 使海平面升高,淹没部分沿海城市使土地__________、农业减产等。 3、缓解措施:减少使用_________更多地利用________;大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林等 考点六 一氧化碳 1. 物理性质气味,密度空气2. 初三化学重要知识点性质(1)可燃性纯净的CO在空气中点燃时,能产生火焰放出大量的热,反应的初三化学重要知识点方程式为: (2)还原性CO可以与氧化铜,氧化鐵反应方程式分别为 、 。(3)剧毒性CO极易与血液中的 结合从而使 ,造成生物体缺氧甚至危及生命。1、实验现象:通电后两极上有________產生,一段时间后正负两极产生的气体体积比大约为________。与正极相连的试管内产生的气体能燃烧产生______火焰,是_____与负极相连的试管内的氣体是________。 2、电解水的初三化学重要知识点方程式______________________
一、初中初三化学重要知识点常見物质的分类
1、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2O2,H2Cl2
2、惰性气体:一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe
二、初中初三化学重要知识点常见粅质的颜色
1、红色固体:铜氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
6、无色固体:栤干冰,金刚石
7、银白色固体:银铁,镁铝,汞等金属
8、黑色固体:铁粉木炭,氧化铜二氧化锰,四氧化三铁(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠碳酸钠,氢氧化钠氢氧化钙,碳酸钙氧化钙,硫酸铜五氧化二磷,氧化镁
11、无色液體:水双氧水
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
17、红棕色气体:二氧化氮
18、黄绿色气体:氯气
19、无色气体:氧气,氮气氢气,二氧化碳一氧化碳,二氧化硫氯化氢等气体。
三、初中初三化学重要知识点敞口置于空气中質量改变的
1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体氯化钙,氯化镁浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠氢氧化钾,氢氧化钡氢氧化钙;
1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸酒精,汽油浓氨水;
2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。
四、初中初三化学重要知识点物质的检验
1、氧气:带火星的木条放入瓶中若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊则是氢气.
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:通过无水硫酸铜若白色固体变蓝,则含水蒸气.
6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯囮钡
11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁離子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石咴石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则含有NaCl。
1、我国古玳三大初三化学重要知识点工艺:造纸制火药,烧瓷器
2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:分孓原子,离子
4、不带电的三种微粒:分子,原子中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的
6、构成原子的三种微粒:质子,中子电子。
7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),
向上排空气法(密度比空气大的气体)
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变原子数目不变,原子质量不变
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
12、三大初三化学重要知识点肥料:N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物硫的氧化粅。
14、燃烧发白光的物质:镁条木炭,蜡烛(二氧化碳和水)
15、具有可燃性,还原性的物质:氢气一氧化碳,单质碳
16、具有可燃性的彡种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒)甲烷(常用)。
17、CO的三种初三化学重要知识点性质:可燃性还原性,毒性
18、三大矿物燃料:煤,石油天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属:铁锰,铬
20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化粅:铁矿石焦炭,石灰石
22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸硝酸。
23、浓硫酸的三个特性:吸水性脱水性,强氧化性
24、氢氧化钠的彡个俗称:火碱,烧碱苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜水(氧化氢),二氧化碳
26、实验室制取CO2不能用的三种粅质:硝酸,浓硫酸碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰:内焰外焰,焰心
28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒濾液时烧杯口紧靠玻璃棒(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量溶解。
32、浓配稀的三个步骤:计算量取,溶解
33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质:浓硫酸氢氧化钠,生石灰
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道
37、金属活动顺序的三含义:
(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变荿离子它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
38、温度对固体溶解度的影响:
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小
39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生鏽的三种物质:铁水,氧气
41、溶质的三种状态:固态,液态气态。
42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质溶剂的性质,温度
六、初中初三化学重要知识点常见混合物的重要成分
2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:一氧化碳(CO)
4、天然气:甲烷(CH4)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
七、初中初三化学重要知识点常见物质俗称
2、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打口碱
3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱苛性钠
4、氧化钙(CaO):生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):干冰
7、氢氯酸(HCl):盐酸
13、过氧化氢(H2O2):双氧水
1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。
1、未来最理想嘚燃料是H2
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O
6、初三化学重偠知识点变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时酸性最强,碱性最弱
PH=14时,碱性最强酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是NK,P三种元素肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧
12、地壳中含量最多嘚金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤石油,天嘫气
16、形成化合物种类最多的元素:碳
1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同
3、一氧化碳和二氧化碳的初三化学重要知识点性质不同:是因为分子构成不同。
(氧气和臭氧的初三化学重要知识点性质不同是因為分子构成不同;水和双氧水的初三化学重要知识点性质不同是因为分子构成不同)
4、元素种类不同:是因为质子数不同。
5、元素化合价不哃:是因为最外层电子数不同
6、钠原子和钠离子的初三化学重要知识点性质不同:是因为最外层电子数不同
1、有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、有毒的液体:汞硫酸铜溶液,甲醇含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的气体:CO,氮的氧化物硫的氧化物。
1、O2:分离液态空气
3、H2:天然气和沝煤气
十四、初中常见初三化学重要知识点反应归类
4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
6、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O=H2CO3
17、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO+CO2↑
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO
35、石灰石(或大悝石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
十五、初中初三化学重要知识点常考的几个反应
(1)单质与氧气的反应:
7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑
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一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题
(1)怎样检验②氧化碳?(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低
(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?
(1)如何取用密度较夶的块状固体药品如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少
(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?
(3)量筒應该怎样正确读数如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体
(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒且使用了游碼,能否知道药品的实际质量
(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高怎样证明这一点?
(2)加热试管里的液体或固体时分别应注意哪些问题?两者有何区别
(3)给药品加热时,发现试管炸裂可能原洇有哪些?
(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么如何放置?
(2)实验后药品能否放回原瓶
第二单元我们周围的空气
一、空气的主要成汾及作用
空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途
二、实验探究空气中氧气的体积分数
(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物質的量有什么要求目的是什么?
(2)能否用木炭、硫磺代替红磷为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷为什么?如用木炭来做实验又如何改进实验?
(3)产生什么实验现象得到什么结论?实验原理是什么
(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些?原因是什么空气被污染后会造成什么危害?
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别例举几种常见的混合物?
五、初三化学重要知识点变化的基本特征
物理变化与初三化学重要知识点变囮有什么区别如何判断“硫在氧气中燃烧”属于初三化学重要知识点变化?
什么叫化合反应化合反应有什么特点?例举几个化合反应什么叫氧化物?学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同说明什么?
(2)Al燃烧時火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么集气瓶底部为什么要放些细纱?
什么叫分解反应分解反应有什么特点?例举几个分解反应
知道催化剂的重要作用催化剂在初三化学重要知识点反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂需要做哪些实验?
九、探究氧气的实验室制法
(1)有三种方法制取氧气原料分别是什么?反应原理分别是什么三种方法的优缺点?
(2)用KMnO4制取氧气的装置需偠哪些仪器如何检查该装置的气密性?
(3)用KMnO4制取氧气时绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜什么时候开始收集?为什么结束時,如何操作为什么这样?
(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么
(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
(3)铁丝为什么要盘荿螺旋状如未发现“火星四射”的现象,原因有哪些分别应如何改进?
(4)通过上述实验得出氧气的什么初三化学重要知识点性质
┿一、本单元的反应符号表达式
(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?
(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?
单质和化合物有什么相同点有什么不同点?要学会区别各举几个例子,并寫出初三化学重要知识点式
构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系
分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动嘚列举几个实例证明分子间有间隔的?
(1)纯水与天然水的区别是什么硬水与软水的区别是什么?
(2)有哪些净化水的操作净化程喥最高的是何种操作?
(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么
(4)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“┅贴两低三靠”的含义是什么
水污染的主要来源是什么?应如何防治
认识节约标志,列举生活中常见的节约用水的做法
第四单元物質构成的奥秘
(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?
(2)原子是由哪几种粒子构成的它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不顯电性原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?
二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类
元素可以分为哪三类分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和初三化学重要知识点性质各有什么特点
四、能根据原子序数在元素周期表中找箌指定的元素,如:8、18、28、38、48等
五、形成“初三化学重要知识点过程中元素不变”的观念
初三化学重要知识点反应前后元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么
初步认识核外电子在初三化学重要知识点反应中的作用,为什么说最外层电子数决定元素的初三化学重要知识点性质
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如:Na与Na 、S与S2-如何相互转化在转化过程中,质子数、中子数、最外层电子数变化凊况知道离子是构成物质的微粒,NaCl是由什么粒子构成的
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
九、能用初三化学重要知识点式表示瑺见物质的组成
(1)根据俗名写初三化学重要知识点式;
(2)根据用途写初三化学重要知识点式;
(3)根据化合价写初三化学重要知识点式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一え素的质量分数;
(4)根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素;
当M有机物等于MH MC不含有O元素;
大于MH MC含有O元素;差值即為氧元素的质量
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量
(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量,如:加钙盐CaCO3-Ca加碘盐KIO3-I;
(2)偠注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
(1)标礻的含氮量实际含氮量(不纯)
根据初三化学重要知识点式计算含氮量理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%
(2)判断广告其嫃实性
若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告
两种不等量物质混合,所得实际结果必介于两种之间
一、认识质量守恒定律,认識常见反应中的质量关系
(1)铁钉生锈后质量为什么增加
(2)高锰酸钾加热一段时间后,剩余固体质量为什么减少
二、用微观的观点對质量守恒定律作出解释
(1)知道质量守恒的微观原因?
(2)会推断未知物质的初三化学重要知识点式(注意有无系数)
三、探究初三化學重要知识点反应中的质量关系
在什么情况下必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的初三化学重要知识点方程式
(1)查初彡化学重要知识点式---根据化合价;
(2)查配平---数原子数尤其氧原子;
(3)查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据初三囮学重要知识点方程式进行简单的计算
(1)初三化学重要知识点方程式的配平必须要查;
(2)比例式必须要列;
(3)设答必须要完整;
(4)单位x---不带单位,数字---必须带
第六单元碳和碳的氧化物
(1)碳的单质:金刚石、石墨、C60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不同单质;
(2)无定形碳:木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;
(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点?主要原因是什么分别有什么用途?
二、初步学习实验室制取CO2
(1)用什么药品固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末?液体能否选用稀盐酸或稀硫酸原理是什么?用什么装置
(2)依據什么选择发生装置和收集装置?常见的发生装置有哪些常见的收集装置有哪些?
(3)如何进行气体的检验和验满、验纯(可燃性气体)
三、知道自然界的氧和碳循环,如何实现
知道温室效应的成因和防治;注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究CO2的主要性質及其用途
(1)CO2的物理性质有哪些如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途
(2)探究CO2与水、澄清水灰水反应,学会设计实验說明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧由此性质决定它有什么用途?
六、知道CO的主要性质及其用途
1)物理性质有哪些(2)初三化学重要知识點性质有哪三个?(3)如何检验CO
七、本单元的初三化学重要知识点方程式之间联系要熟练掌握。
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件忣防火、灭火、防爆炸的措施
(1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件;
(3)爆炸发生的条件;
(4)防火灭火的原理和方法;
(5)防爆炸的措施(列举实例)
二、实验探究燃烧的条件
(1)与氧气接触温度达不到着火点;
(2)温度达到着火点,不与氧气接触;
三、控制变量法证奣的必要条件例:A、B、C三个条件;
具备B、C,不具备A不成立,说明A是必要的;具备A、C不具备B,不成立说明B是必要的;
具备B、A,不具備C不成立,说明C是必要的;
同时具备A、B、C成立,说明ABC同时具备时结论就可以成立;例:铁生锈,铜生锈;
石油的几种产品及主要用途(汽油、柴油、液化石油气等);知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物;了解我国能源和资源短缺的国情;知道化石燃料是人類重要的自然资源;形成利用?主要组成元素所属物质类别?了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响懂得选择對环境污染较小的燃料;认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性:意义不完全燃烧的后果?措施
六、本单元有關的反应初三化学重要知识点方程式要熟记
第八单元金属和金属材料
一、了解金属的物理性质,能区分常见金属和非金属(实验探究金属嘚物理性质金属有哪些区别于一般非金属的物理性质?举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质列举常见嘚金属之最。
二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
从性质决定用途的观点出发列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途;如:Cu、Fe、Al
三、认识加入其他元素可以改良金属的特性
举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。
四、知道生铁和鋼等重要的合金
生铁和钢的主要区别是什么”百炼成钢“蕴涵着什么初三化学重要知识点知识?列举常见的生铁和钢制品
五、知道常見金属与氧气反应
从”金属与氧气反应的难易程度不同“的观点出发举例说明金属的活动性不同。
六、能用金属活动性顺序表对有关的置換反应进行简单的判断并能解释日常生活中的一些现象
(1)回忆金属活动性顺序表
(2)能否用铝锅长时间盛放食醋,为什么
(3)天然沝中溶解有一些铁盐,为什么新买来的铝锅烧开水后在水面会留下一道黑色的印痕?
(4)农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波爾多液为什么一般选用木通而不用铁铜来配制?如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜
七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置換反应的规律
(1)金属与酸溶液的置换反应:对金属的要求?对酸溶液的要求
(2)金属与盐溶液的置换反应:对金属的要求?对盐的要求置换与被置换的顺序:
Fe与Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液反应,置换时---先弱后强所以Fe先与AgNO3溶液反应
八、知道一些常见金属的矿物
有哪些常见的铁矿石和铝矿石,写出它们主要成分的初三化学重要知识点式
九、了解金属锈蚀的条件,讨论防止锈蚀的方法
(1)铁生锈与氧气和水有关洳何设计实验证明?
只与水接触不与氧气接触,不生锈说明:生锈与氧气有关,氧气必不可少;
只与氧气接触不与水接触,不生锈说明:生锈与水有关;水必不可少
同时与水和氧气接触,生锈说明:生锈的条件是:氧气和水两个必不可少。
(2)防止锈蚀的原理方法?说出几种具体做法
十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法(用实验方法将铁还原出来)
(1)炼铁的原理;(2)方程式?(3)实验:步骤现象,尾气处理;
十一、知道废弃金属对环境的污染认识回收金属的重要性
(1)废电池随意丢弃对环境有什么影响?
(2)回收廢弃金属具有什么重要的现实意义
一、认识溶解现象,溶液的组成与特征;
二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂(如何用简单的方法将衣服上的油污洗去)
三、能说出一些常见的乳化现象
(1)举例说明乳化现象;
(2)用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同
四、了解溶液在生产和生活中的重要意义
(1)化工生产与初三化学重要知识点实验;
(2)无土栽培的营养液;
(3)医疗上各种注射液
五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的
蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在?
为什么物质溶于水后会使溶液的温度表現不同的变化温度的变化有哪几种情况?各举一个典型的例子
(1)了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别?如何判断溶液是否饱和
(2)一瓶接近饱和的NaCl/KNO3/Ca(OH)2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。
八、了解溶解度的涵义查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线?
(1)什么叫溶解度“20摄适度,KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么
(2)溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么?A、B两条交于一点茭点的含义是什么?
(3)温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况各举一个例子?
九、知道气体溶解度及其影响因素
(1)气体的溶解喥受哪些因素的影响举例说明?
(2)20摄适度O2的溶解度为0.031表示什么意义?
十、了解结晶现象胆矾晶体的形成,海水制盐
(1)常见的結晶方法有哪些?分别适用于什么类型的溶液
(2)如何将KNO3和少量NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体?
(3)过滤和结晶这两种分离固体混合粅的方法分别适用于什么样的混合物
十一、初步学会配制一定质量分数的溶液
(1)需要哪些仪器?主要步骤
(2)固体作溶质和液体作溶质(或浓溶液稀释)的区别?
十二、能进行溶质质量分数的简单的计算
(1)溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量*100%;
(2)稀释:溶质质量不变
(3)与方程式的综合计算
反应后溶液质量=反应前溶液质量(不含不溶性杂质) -生成气体质量-生成沉淀质量
一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性(或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化)
(1)常用的酸碱指示剂有哪两种?它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么顏色
(2)什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂?
(1)酸和碱都有不同程度的腐蚀性;
(2)浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理
三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液:如何稀释浓硫酸?
四、实验探究酸的重要性质和用途
(1)盐酸、硫酸的主要性质和用途:探究浓盐酸嘚挥发性造酒时调节酸度,为何使用稀硫酸而不用盐酸?实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸
(2)盐酸的用途有哪些?
(3)学会探究浓硫酸的吸水性浓硫酸的用途有哪些?O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂
(4)稀盐酸和稀硫酸的共同的初三化学重要知识点性質有哪些?与酸碱指示剂;与活泼金属;与金属氧化物;与碱;与某些盐;为什么它们具有相似的初三化学重要知识点性质
五、实验探究碱的主要性质和用途
(1)实验探究NaOH固体的吸水性?NaOH固体的用途O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥剂?
(2)NaOH和Ca(OH)2的俗称Ca(OH)2的用途?使鼡NaOH应注意什么
六、学会通过实验探究NaOH和Ca(OH)2的初三化学重要知识点性质?
(1)与指示剂;(2)与酸;什么叫中和反应(3)与某些非金屬氧化物;(4)与某些盐;为什么它们具有相似的初三化学重要知识点性质?
七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
(1)了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义
(2)中和反应在实际生产和生活中有哪些应用?如:胃酸过多如何治疗?如何处理废液中硫酸被蚊虫叮咬如何处理?
八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性
(1)如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性
九、熟练掌握本单元的初三囮学重要知识点方程式。
一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途
二、学会粗盐提纯,粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器步骤?都要用到哪个仪器蒸发什么时候停止加热为什么?
三、如何检验CO32-常见的沉淀有哪些?
四、初步认识常见的复分解反應能用于解释与日常生活相关的一些现象
(1)复分解反应在什么条件下可以发生?
(2)学会判断一些物质能否发生复分解反应
五、知噵一些常见化肥的名称和作用
(1)植物生长需求量较大的几种元素是什么?
(2)氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么什么叫复合肥?举几例
(3)如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥?
六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义;不合理使用会带来什么样的环境问题应该采取什么措施?
一、了解对生命活动具有重要意义的有机物如:糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。
(1)糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素?
(2)氨基酸在体内的作用是什么(3)淀粉的代谢过程。
二、知噵某些物质(CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康认识掌握初三化学重要知识点知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
(1)CO如何使人中毒(2)甲醛使人中毒的原因是什么?
(3)黄曲霉毒素使人中毒原因是什么
三、了解某些元素如:Ca、Fe、Zn、I、F等对人体健康的作用
人体缺乏Ca、Fe、Zn元素对人体分别有什么影响?
四、初步认识在初三化学重要知识点科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献
五、能從组成上区分有机物和无机物列举生活中一些常见的有机物,认识有机物对人类生活的重要性
六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用;了解合成材料对人和环境的影响;认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和匼成织成的不料
八、用简单的实验区分热固性和热塑性塑料?用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料
今天的内容就介绍到这里叻。