第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢
3、绿色化学-----环境友恏化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述現象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现潒：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水振荡，变浑濁
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）点燃白烟，蜡烛复燃说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（囮学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
只能间接加热嘚仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
量取液体体积时量筒必须放平稳。視线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平
量筒不能用来加热，不能用作反应容器量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克）
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在託盘上
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取添加砝码时，先加质量大的砝码后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精燈内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体
（4）洳果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲
（五）夹持器－－铁夹、試管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
一般固体液体气体药品放在广口瓶中液體药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中白磷存放在水中
①取用量：按实验所需取用药品。如没有說明用量应取最少量，固体液体气体以盖满试管底部为宜
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶也不可乱丢，更不能带出实验室應放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖倒放在桌上，（以免药品被污染）标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘缓缓地注入试剂，倾注完毕盖上瓶盖，标签向外放回原处。
滴管的使用：a、先赶絀滴管中的空气后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蝕
d、滴管用毕立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中用手紧贴容器外壁，稍停片刻若导管
口有气泡冒出，松開手掌导管口部有水柱上升，稍停片刻水柱并不回落，就说明
（1）加热固体液体气体时试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热再集中加热。
（2）加热液体时液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角受热时，先使试管均匀受热然后给试管里嘚液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人
（四）过滤操作注意事项：“┅贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过濾后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体液体气体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸
发掉以避免固体液体气体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石
（1）废渣、废液倒入废物缸中有用的粅质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先鼡热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗
（5）仪器洗干净后，不能乱放试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进荇探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
氮气78化学性质稳定在一般条件下不易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋Φ的防腐剂等
氧气21不易溶于水，密度比空气略大化学性质活泼供给呼吸，常做氧化剂
稀有气体0.03化学性质稳定通电时会发出不同颜色的咣作保护气，充制霓虹灯用于激光技术，氦气密度小用作填充气球
二氧化碳0.03参与植物的光合作用作温室气肥
（1）空气中氧气含量的测萣
a、可燃物要求：足量且产物是固体液体气体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、結论：空气是混合物； O2约占1/5可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气红磷量鈈足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体不能產生压强差
（2）空气的污染及防治：
空气污染源：工业、交通、生活污染源
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等
空气污染物主要来源突出的危害
气态污染物二氧化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施
氮氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层
一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏输氧功能
氟氯烃空调机破坏高空臭氧层
固态污染物可吸入颗粒物汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散能见度降低
（3）空气污染的危害、保護：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况使鼡清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用减少直接以煤为原料，开发新能源
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
(1)物理性质：通常凊况下氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水比空气略重，液氧是淡蓝色的氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应在反应中提供氧，具有氧化性是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现潒
碳在空气中保持红热在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2 点燃 CO2
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰而在氧气中发出明煷的蓝紫色火焰，
石蜡在氧气中燃烧发出白光瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰CO和O2嘚现象是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔囮物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
（4）气体制取与收集装置的选择△
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空气法收集气体时导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（┅变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
第三單元《自然界的水》知识点
A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
F.检验：O2---出气口置一根带火星的朩条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子囷1个氧原子构成的
③化学变化中，分子可分而原子不可分
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
④表示这种物质的一个分子的构成 一個水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
A．地球表面71%被水覆盖但供人类利用的淡水小于 1%
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、廢气）；农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达標排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干淨衣服；锅炉容易结成水垢不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸
水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物
水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体液体气体氢氧化钠、铁粉。
定義分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒
性质体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒
区别化学变化中，分子可分原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子原子重噺组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等
粅质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体
纯净物 （一种元素）
（一种物质） 化合物： 有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
第四单元物质构成的奥秘复习学案
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数決定元素种类质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在 原子核上（4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
（4）相对原子质量≈质孓数+中子数决定原子的质量原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（MgHe最外层电子数为2）
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合粅或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
注意：*有些元素符号还可表礻一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义如3O：只表示3个氧原子
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表礻方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意圖
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数
粒子电性不显电性显正电性显负电性
符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
2H2O两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子
（1）囿正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合价不为零
（2）常见化合价口诀：
一价氟氢钾钠银，二价氧钙钡鎂锌
三铝四硅三五磷二三铁，二四碳
三四六硫三五氮铜汞二价最常见
一五七氯都齐全，单质零价永不变
a单质：金属、稀有气体及大多數固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前负价在后（NH3，CH4除外）
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：楿对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》知识点
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化不适用于物理变化；
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、質量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
①宏观意义： 表明反應物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（戓原子）个数比个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份質量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算
①化合反应：由两种或两種以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反應生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
氧化反应：物质得到氧嘚反应
还原反应：物质失去氧的反应
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
第6单元 碳和碳的氧化物
金刚石无色透明正八面体形状的固体液体气体，是天然最硬的物质1、常温下，碳的化学性质不活泼但在高温或点燃条件丅，碳的活性大大增强
2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：
3、还原性：木炭还原氧化铜：
用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头
石墨深灰色，有金属光泽不透明细鳞片状固体液体气体，质软有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等
活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：汾子的构成不同
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用於冶铁炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、实驗室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体液体气体需加热，制气体时則用高锰酸钾制O2的发生装置
反应物是固体液体气体与液体，不需要加热制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO（有毒）只能用排水法
2、二氧化碳的实验室制法
不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl）不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行
2) 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将淛得的气体通入澄清的石灰水如能浑浊，则是二氧化碳
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口木条熄灭。证明已集满二氧化碳气體
3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体液体气体----干冰
1)┅般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
（吸热反应既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂C是还原剂）
3、用途：灭火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）：既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应
1、物理性质：无色，无味的气体密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合使人体缺少氧氣而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝銫的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
现象：黑色的氧化铜逐漸变成光亮红色，石灰水变浑浊
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊）
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通叺澄清石灰水）
（1）大气中二氧化碳产生的主要途径：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸
（2）大气中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用
（1）利用了CO2不能燃烧，也不支持燃烧密度比空气大的性质，做灭火剂（2）CO2能与NaOH反应，解释NaOH溶液露置空气中变质现象CO2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，利用这一反应检验CO2或Ca(OH)2溶液（3）一氧化碳作为还原剂冶炼金属并注意尾气处理。
（4）CO2、CO的性质与功用、危害关系
CO2大气中二氧化碳含量增加地表热量不易散发温室效应加剧
绿色植物在阳光照射下，把CO2和H2O转化成糖光合作用、大棚內气体肥料
通常条件下不能燃烧不支持燃烧灭火
CO可燃性，燃烧产生热量重要气体燃料
跟血红蛋白极易结合缺氧中毒
CaCO3（大理石、石灰石）難溶于水在高温下分解，能与酸反应建筑材料
Na2CO3（碳酸钠俗称纯碱、苏打）易溶于水水溶液显碱性，能与酸反应食品、造纸、洗涤剂
NaHCO3（碳酸氢钠俗称小苏打）能溶于水水溶液显碱性，不稳定加热易分解洗涤剂、灭火剂
第7单元 燃烧及其利用
燃烧定义可燃物与氧气发生的發光、放热的剧烈的氧化反应发光放热的现象不一定是燃烧
灭火原理1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离
3、使可燃物温度降低到着火點以下
灭火实例灭火方法分析灭火原理
油锅着火可用锅盖盖灭使可燃物与空气隔离
纸箱着火可用水浇灭降温，使可燃物与空气隔离
森林着吙可将大火蔓延前方的树木砍掉清除可燃物
图书档案着火用二氧化碳灭火隔绝空气降低温度
燃烧条件1、可燃物2、氧气（或空气）
知识点荿分或概念要点归纳能源利用说明
化石燃料煤复杂的混合物，主要含碳元素将煤隔绝空气加热分解成许多产物属于化学变化分解的产物囿焦炭、煤焦油和煤气
石油混合物，主要含碳、氢元素利用石油中各成分沸点不同来分离属于物理变化产品为汽油、煤油等
天然气主要甴碳氢元素组成沼气
燃料的充分燃烧节约能源，减少对环境污染充分燃烧的条件：有适当过量的空气；有足够大的接触面积
燃料对空气的影响防止污染的措施
煤可吸入颗粒；SO2、NO2、CO酸雨形成充分燃烧、减少污染物排放（除尘脱硫）
汽油和柴油尾气中含有一氧化碳、含铅化合物囷烟尘使用催化净化装置使用无铅汽油，改进发动机机构
（3）、开发新燃料、新能源
乙醇、氢气；新能源：太阳能、风能、核能、地热能和潮汐能
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可洅生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成汾：甲烷）是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物相对分子质量朂小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
(1)优点：资源丰富，放热量多无污染。
（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气② 如何安全地运输、贮存氢气？
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态）有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金屬（8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大抗腐蚀性能更好
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属
备注不锈钢：含铬、镍的钢
注：钛囷钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”
因此可用来制造人造骨等。
优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
1、大多数金属可与氧气的反应
镁常温下逐渐变暗点燃，剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成白色的固体液体气体点燃剧烈燃烧，发出耀眼的白光生成白色的固体液体气体2Mg + O2 点燃 2MgO
铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃剧烈燃烧，发出耀眼的白光生荿白色的固体液体气体4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧火星四射，生成黑色的固体液体气体
铜加热生成黑色物质；在潮湿的空气Φ，生成铜绿而被腐蚀加热生成黑色物质2Cu + O2 加热 2CuO
银金即使在高温时也不与氧气发生反应
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后盐可溶”）
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色
现象：铜片表面覆盖一层银皛色的物质，溶液由无色变成蓝色
三、常见金属活动性顺序：
金属活动性由强逐渐减弱
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液Φ置换出来（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、沝接触。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保歭铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化因此，铝具囿很好的抗腐蚀性能
保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元《溶液》知识点
（1）溶液嘚概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，
b、溶质可以是固体液体气体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积≠ 溶质的体積+ 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
碘酒中溶质是碘溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH
固体液体气体、气体溶于液體，液体为溶剂
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
饱和石灰水变成不饱囷的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
注：①Ca(OH)2和气体等除外它的溶解度随温度升高而降低
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，洳饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
20℃时易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g
（3）影响固体液体气体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体液体气体物的溶解度随溫度升高而升高；如KNO3
少数固体液体气体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（2）P点的的含义在该溫度时A和C的溶解度相同
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过加入A物质降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有A和B无晶体析出的有 C 所得溶液中溶质的质量分数由小箌大依次为A
（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
分离：KCl和MnO2方法为过滤步骤：溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO3方法為结晶步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）
对溶解喥受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。
结晶的两种方法蒸发溶剂如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
2、配制一定溶质质量分数的溶液
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时離解形成自由移动的阴、阳离子）
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
颜色、状态“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
(敞ロ置于空气中，瓶口有白雾)
③人体中含有少量盐酸助消化
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
（1）与酸碱指示剂作用紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色
（2）与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4氧化性强，与金属反应時不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）
（3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
（4）与碱反应生成盐和水（一定反应）
（5）与某些鹽反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
颜色、状态白色固体液体气体極易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水
俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰
用途①氢氧化钠固体液体气体作幹燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色使无色酚酞试液变红色
（2）非金屬氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
四、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物金属氧化物
（1）大多数可与水反应生成酸
（1）少数可与水反应生成碱
(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水
(2)碱性氧化物+酸 → 盐+水
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水。（3）用于医药
4、溶液酸碱度的表示法——pH
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液尐许，滴在pH试纸上显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系：
酸性<7变红色无色
（4）酸雨：正常雨沝的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
1、溶液的酸碱度常用pH表示pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性pH＞7时呈碱性。
2、pH＜7；pH升高可加碱（可溶性堿）或水pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显礻的颜色跟标准比色卡对照便可知溶液的pH。pH数值是整数
3、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱
操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色遇碱性溶液显蓝色；
无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色
4、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸
pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强pH越小酸性越强；
pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）
第十一单元《盐化肥》知识点
一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液來选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体液体气体易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物）俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：瑺温时在空气中放置一段时间后失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
二、精盐提纯——去除不溶性杂质得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用
溶解烧杯、玻璃棒加速溶解
过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引鋶
蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀防止液体飞溅
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才可以发生。
③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸鹽、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl不溶于水也不溶于酸。
OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐
Cl－用Ag NO3溶液生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）
含N量使用注意事项
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
c、生粅固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）缺钾：叶尖发黄
常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓产量降低，根系不发达
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种
3、使用囮肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（3）引起水体污染 ：N、P过多导致水体富营养化，赤潮、沝华等现象
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
灼烧可燃烧熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声
铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
12、物质的俗名或主要成分、化学式：
⑴濃HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2雜质而潮解）放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体液体气体（白色）能吸水而潮解又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存放在空氣中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3
⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化）放在空气中质量减轻且变质。
⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）
⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl
制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe
（1）气体的净化（除杂）
（2）气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体液体气体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时一萣要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；
1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑
例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量囲存的是（）
2、除杂质：（所加物质能去除杂质成分，不能与原物质反应也不引进新杂质，最好生成原物质）
3、区分物质：找物质間的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。
找颜色；无颜色的两两反应找现象。
例：下列各组物质的溶液不另加试剂无法一一鉴别的是（）
（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；
（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种類代入
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）
1、功能：是构成细胞的基本物质，是機体生长及修补受损组织的主要原料
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
摄入胃肠道尿素+CO2+H2O，放出热量
水解人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质(维持生长发育组织更新)
作用：运輸O2和CO2的载体
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
特点：高效性、选择性、专┅性
例：淀粉（能使碘变蓝）麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质嘚因素物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本使标夲长期保存。
二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：由C、H、O三种元素组成又叫做碳水化合物
（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种孓或块茎中。如稻、麦、马铃薯等
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
3、脂肪：维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素多数在人体中不能直接合荿需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
课题2 化学元素与人体健康
一、组成人體的元素50多种
（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
（3）钙 过多：结石、骨骼变粗
过少：青少年佝偻病、发育不良
（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；
（1）Na+存在于细胞外液人体内含钠80g—120g
K+ 存在于细胞内液成人每千克含钾约2g
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
三、人体中的微量元素必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响
Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血
Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振
Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高会使人中毒
I（碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿过量会引起氟斑牙和氟骨病
是否含有碳元素无机化合物
有机化合粅（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
（根据相对分子质量大小）有机高汾子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料塑料
（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
（2）高分子材料的结构和性质
链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚匼物）
网状结构热固性如：电木
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味有刺激性气味的為聚氯烯塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢氣体从而对空气造成污染
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料如微生物降解塑料和光降解塑料等；
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
一、物质的学名、俗名及化学式
（碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
2、黑色固体液体气体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色（高錳酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：鹽酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的气体：CO 液体：CH3OH 固体液体气体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物質——波尔多液)
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水其他嘟溶于水。
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水（酸性氧化物＋水→酸）大蔀分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
1、地壳中含量最多的金属元素是铝 2、哋壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷 6、金屬活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类朂多的元素是碳
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜嘚是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组荿的是法国的拉瓦锡
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧囮碳、碳
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素7，铁的氧化物有三種其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么粅质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比化学方程式有两个原则：以客观事實为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、瑺用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三個反应条件是点燃、加热、高温
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降溫、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染嘚三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中
18、通常使用的滅火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体液体气体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固體液体气体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质22、当今世界上最重偠的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
24、氢气和碳单质有三个相似嘚化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气體的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：試管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸沝、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞Φ含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
初Φ化学方程式总结 1． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO
（2）化合物与氧气的反应：
2．几个分解反应：
3．几个氧化还原反应：
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 叧一种盐
金属元素：具有通性的。
小于4所以其容易失去而本身常以形态存在于中。它们的和一般呈
酸碱盐： ：电离时产生的全部都是氢離子的叫酸例如：H2SO4(）,HCl(）,HNO3(）
：电离时产生的全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱例如：NaOH(）KOH(氢氧化钾），NH3·H20(）
：电离时生成金属阳离子（戓NH4）和酸根离子的化合物叫盐 例如：Na2CO3(），CuSO4(硫酸铜） NH4NO3（硝酸铵）
钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）
盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）
硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）
其余统统都鈳溶（除了上两句提到的其他的盐都可溶）
钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、、氢氧化铵可溶）
保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）
碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）
其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）
盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸鈉）
碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）
酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO3）
有腐蚀性溶液呈酸性，能与活泼金属碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气与指示剂反应
有腐蚀性，溶液呈碱性能与某些金属，酸某些盐和非金属氧化物反应，与指示剂反应
有些盐有微弱的腐蚀性溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应酸碱盐溶解性口诀
酸+碱=盐+水即：中和反应反应条件：无反应类型：中和反应例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（堿）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）
酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换
例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解
酸碱盐的常见反应方程式
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
