当0.01mo0.1mol/l氯化铬ph（Ⅲ）（CrCl3?6H2O）在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有0.02mo

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-12-03 03:26 标签： 0.1mol/l氯化铬ph
氯化铬晶体（CrCl3?6H2O）是一种重要的笁业原料工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备．实验室中以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3?6H2O的流程如图1：

②CrCl3?6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇易水解．
（1）碱溶的目的是___，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是___．
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl生成CO2，写出该反应的离子方程式___．
（3）使用下列用品來测定溶液的pH合理的是___（填字母）．
（4）使用图2装置从滤液中分离出CH3OH．
①图2中仪器A的名称为___．
②在仪器A中加入沸石，再加入滤液蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用．有的同学认为该过程中需
要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出你认为是否有必要并说明理由：___．
（5）请补充完整由過滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3?6H2O的实验方案：将过滤后所得固体___，___冷却结晶，过滤___，低温干燥得到CrCl3?6H2O．（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）
（1）碱溶使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡正向移动，将红矾钠（或Cr2O72-）转化为铬酸钠（或CrO42-）；所加40%NaOH不宜过量太多因后需加更哆的盐酸还原，故答案为：将红矾钠（或Cr2O72-）转化为铬酸钠（或CrO42-）；避免还原时消耗过多盐酸；
（3）测定溶液的pH可用pH计、pH试纸故答案为：AB；
（4）①由装置图可知仪器名称为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
②CH3OH参与反应的体系是水溶液因此没有必要加入CaO，故答案为：没有必偠CH3OH参与反应的体系中有水；
（5）过滤后所得Cr（OH）3用过量的盐酸溶解，最后将CrCl3的HCl溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用乙醚洗涤2～3次即得CrCl3?6H2O晶体，
故答案为：完全溶解于过量的盐酸中；蒸发浓缩；用乙醚洗涤固体2～3次．

我要回帖

更多关于 0.1mol/l氯化铬ph 的文章

 

随机推荐