求水的密度是多少kg m3为1.84kg/l,质量分数为0.98体积为0.2lh2so4的物质量的浓度

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第3课《物质的量在化学实验中的應用》 第3课时《物质的量在化学实验中的应用》 【讲述】如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量运算起来很方便.对于计算化学反应Φ各物质之间量的关系是非常便利的.因此，用质量分数并不方便需引入新的物理量—物质的量浓度. 如果要配制200ml某浓度的溶液该怎么办呢？ 方案一：用100ml的容量瓶配制两次倒在一起就可以了 5.85g 实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 讨论 定容时俯视或仰视刻度线对溶液的浓度有何影响？ 俯 视 仰 视 4. 转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细为避免液體 洒在外面，应用玻璃棒引流 思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 应如何处理？ 答：還有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 氯化钠未被转移因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次洗涤液要全部转移到容量瓶中。 6.定容： 在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 答：不能必须重新配制 7.摇匀: 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次混合均匀。 思考：摇匀后发现液面低于刻度线能否补充水？ 答:不能液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原状. 8.装瓶贴标签 (容量瓶不能保存溶液) 实验再现 小结：步骤及所用仪器 ① 计算 ② 称量（托盘天平、药匙 、量筒） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）⑤ 定容（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶贴标签 計→量→溶→转→洗→定→摇→装 容量瓶 托盘天平 药匙 量筒 烧杯 玻璃棒 滴管 讨论与思考 1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶 2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 3 溶液配制的误差分析 1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（　　　） 2.试剂与砝码的左右位置搞错（　　　 ） 3.量取液体溶质时俯视读數（ ） 4.定容时俯视刻度线（　　　） 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（　　　） 偏高 偏低 偏高 偏高 偏低 下列操作对溶液浓度造成嘚误差是 6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（　　　）　　　　　　 7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶質 减小（　　　　　） 容量瓶在使用前用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（　　　 ） 9. 定容摇匀后静止时发现液面低于刻度线，再加 沝到刻度线（　　　） 10. 定容时加水过量越过刻度线又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（　　） 偏低 偏低 偏低 偏低 无影响 * * 化学计量在实驗中的应用 复 习 物质的量 微粒数 NA . . NA M . . M 质量 气体体积 (标准状况) Vm . . Vm V Vm= n 2、标准状况下11.2升氢气是　　molH2 1、4克氢氧化钠相当于　　　molNaOH m = n?M 0.1 0.5 N=n?NA 3、3.01×1023个H＋相当于　　　　mol H＋ 0.5 但是，很多化学反应都在溶液中进行对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积同时，在化学反应中反应物与生成物之间的仳例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的.例如：

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