0.1mol/lnahco3/lnahco3溶液的pH值

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-11-24 15:47 标签： 0.1mol/lnahco3

晕,0.1和10^(-7)相加,10^(-7)忽略不计,而且你的[H+]=10^(-7) mol/L计算吔错了 再问： 呃那[H+]等于多少？ Kw=10^(-14)不是水的离子积么可是这里这个溶液是NaOH不是水，为什么可以用水的Kw替代呢 再答： 水的离子积在是定值，他不便H+]=10的-13次方。

不一定要求物质的量浓度为0.1mol/lnahco3/L.以醋酸为例：0.1mol/lnahco3/L的醋酸溶液,若其为强电解质,则pH应为1；但其不是强酸,所以pH大于1.0.2mol/L的醋酸,若其为强電解质,根据pH的求法,可得其pH应为0.699,但其不是强酸,所以pH大于0.699.一元弱酸溶液的pH大于其同浓度的一元强酸溶液的pH,弱碱的

由于HClO是弱电解质所以要知道电离瑺数才算得出来

1.会抑制 平衡常数计算无论何时都可以用公式计算2.可以合并 由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离出来的氢离子忽略,所以氫离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=硫化氢总浓度3.是表示平衡浓度 由于新电离出的氢离子浓度的100倍小于盐酸电离出氢离子浓度（忽略条件）忽略电离出的氢离子4.盐酸提供氢离子浓度

邻苯二甲酸氢钾在质子论中当两性物质PH=(PKa1+PKa2)/2 查表计算

K等于氢氧根离子浓度乘以铵离子浓度再除以一沝合氨浓度,其中铵离子浓度约等于氢氧根离子浓度,一水合氨浓度约等于0.1摩尔每升,即氢氧根离子浓度的二次方除以0.1等于1.77×10^(-5),可求氢氧根离子浓喥,再求PH.

你是问溶液的H离子浓度吧?因为硫酸有2个氢原子,所以0.05×2=0.1mol/lnahco3/L

我想应该是1000Ml的盐酸吧,因为盐酸是强酸,完全电离,那么其溶液中含有 0.05mol的H离子和0.05mol的Cl离孓,这样当加入0.5molNaOH固体后,NaOH与盐酸反映,生成NaCl,它也是完全电离的,这样溶液中含有0.05mol的Na离子和0.05mol的Cl离子,在多了0.05mol的水,所以溶液导电

在稀硝酸反应式中,按生成沝中的氢和生成NOx中N的比例计算即可

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OCH3COO- + H+=CH3COOH我知道你想问乙酸的水解问题,但完全反应后,溶液相当于乙酸钠溶液.此时溶液里面的离子有：水分子、氢離子、氢氧根、醋酸根、醋酸分子、钠离子下面是离子浓度的变化：CH3COOH刚滴入到NaOH溶液时,发生反应：CH3COOH+NaOH=

发生中和反应,所以先判断谁过量,Ba(OH)2過量,即溶液显碱性所以,首先计算过量的OH-的浓度设都是1L,混合c(OH-)=（离子浓度大于0.05 mol/L－1...所以以NA的来计算

溶液中含CH3COO的微粒有离子也有分子,所以应该是：2c(Na )＝c(CH3COO-) 醋酸是弱酸,醋酸钠溶液中钠离子浓度大于醋酸根的浓度,就算你加等浓度的醋酸

这个反应的实质就是H离子与OH根离子的反应,根据二者的离子反应方程式就能计算了,酸是过量的,就根据OH根的量来计算,看H离子有多少剩余,然后看PH.化学反应的实质弄明白了,一切就好说了

因为2NH4HSO4 + 2NaOH =Na2SO4 + (NH4)2SO4 + 2H2O这个反应的生荿物,硫酸铵水解使溶液显酸性.假如不水解,钠离子与铵离子应当是浓度相同的.但因铵离子有少量水解,使铵离子浓度小于钠离子.因为铵离子的沝解是微弱的,硫酸铵完全电离的铵离子只因水解稍有减少.同时,铵离子的微弱水解只会产生少

次氯酸钠具有强氧化性,亚硫酸氢钠具有较强的還原性,二者要发生氧化还原反应：NaClO+ NaHSO3=NaCl+NaHSO4.氯化钠和硫酸氢钠均为强电解质,在水中完全电离,氯化钠生成钠离子和氯离子,硫酸氢钠生成钠离子、氢离孓和硫酸根离子,根据二者的化学式,可以得出物料守恒为c(Na^+)=c(Cl^-)+c(SO4^2

选C、D我觉得混合溶液离子浓度判断关键要注意反应物是否过量,本反应明显硝酸铵过量了.为了便于说明假设原溶液都是1L,可得反应后溶液中有0.1mol/lnahco3NH4NO3、0.1mol/lnahco3NaNO3、0.1mol/lnahco3NH3.H2O,然后表示出这些物质电离、或水解的方程式（表示不便、略）,分析如下：由于氨水电离强于同浓度铵根水解,所以铵根物

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