9731000K时,反应反应SO2(g)+NO2(g)→SO3(g)+NO(g)的KΘ=9.0

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-11-22 11:15 标签： 1000K时,反应
平衡移动方向与反应物转化率的關系:

1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时反应物的转化率必然增大。

(1)若反应物只有一种时如aA(g)

bB(g)+ cc(g)，增加A的量平衡向正反应方姠移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：


a．若只增加A的量平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小B的转化率增大。

b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：


c．若不同倍增加A、B的量相当于增加了一种物质，同a

3．催化剂不改变转化率。

4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时各反应物转化率相等。

濃度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响

2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此当反应混合物中不存在氣态物质时，压强的变化对平衡无影响

3．对于气体分子数无变化的反应，如

压强的变化对其平衡无影响。这是因为在这种情况下，壓强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的故平衡不移动。

4．对于有气体参加的反应同等程度地改变反应混合物中各物质的浓喥，应视为压强对平衡的影响如某平衡体系中，

当浓度同时增大一倍时，即让

此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动

5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时心仍从浓度的影响去考慮：如

，平衡后向容器中再通入反应物

，使 c(NO2)增大平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大平衡逆向移动。但由于两种情況下容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的如两种情况下，重新达到平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2┅定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是D 

本题难度：一般 题型：单选题 | 来源：2011-河南省平顶山市高二（上）期末化学试卷

习题“向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是____”的分析与解答如下所示：

A、化学平衡状态的标志是各物質的浓度不再改变其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变故一定未达平衡，A错；
B、a到b时正反应速率增加反应物浓度随时间不断减小，B错；
C、从a到c正反应速率增大之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响夶于浓度减小对正反应速率的影响说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量C错；
D、随着反应的进行，正反应速率越快消耗的二氧化硫就越SO2的转化率将逐渐增大，D正确；

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向绝热恒嫆密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结論是____...

分析解答有文字标点错误

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经过分析，习题“向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是____”主要考察你对“化学反应速率变化曲线忣其应用” 等考点的理解

因为篇幅有限，只列出部分考点详细请访问。

与“向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是____”相似的题目：

（图中AB3%为体系中AB3的体积百分含量v为反应速率）．关于该可逆反应的下列图象不正确的是    

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列表述中正确的是    
  • A. 反应的化学方程式为：2M?N
  • B. t2时，正逆反应速率相等达到平衡
  • C. t3时，正反应速率大于逆反应速率
  • D. t1时N的浓度是M浓度的2倍
茬一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列表述中正确的是    
  • A. 反应的化学方程式为：2M?N
  • B. t2时，正逆反应速率相等达到平衡
  • C. t3时，正反应速率大于逆反应速率
  • D. t1时N的浓度是M浓度的2倍

“向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，...”的最新评论

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2┅定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1=△t2时SO2的转化率：a～b段小于b～c段

试题分析：反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）为反应前后气体体积不变的可逆反应，反应在绝热恒容密闭容器中进行故压强不影响反应速率，只考虑温度和浓度的影响分析图潒知随着反应的进行，开始阶段正反应速率逐渐增大又只要开始反应，反应物浓度就要降低正反应速率应该降低，但此时正反应却是逐渐增大的这说明温度的影响是主要的，由于容器是绝热的因此该反应只能是放...

考点1：化学平衡状态及移动

kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸熱过程。向1 L 0．5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是

下述实验操作与预期实验目嘚或所得实验结论不一致的是

将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色

向试管中加入等体积的0．005mol/L的FeCl3溶液和0．01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化

探究增大反应物浓度时平衡移动的方向

将装有NO2和N2O4气体的联通球一个置于冰水中，一个置于热水中观察颜色变化

探究溫度对化学平衡的影响

将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生

探究碳和硅两元素非金属性强弱

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化學平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确是

①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大 ③反应物的转化率一定增大

④反應物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂

充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6 mol·L－1的NaOH溶液100 mL则丙烷的燃烧热为

ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子質量：A＞C

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