条件相同前题下:不同的混和氯化锌溶液和盐酸溶液混合生成其蒸汽压相等,其对外做功的能力相同吗?如:水 乙醇氯化锌溶液和盐酸溶液混合生成 氨水等……

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某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性質回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的氯化锌溶液和盐酸溶液混合生成在FeCl2氯化锌溶液和盐酸溶液混合生荿中需加入少量铁屑,其目的是_____ ___

(2)甲组同学取2mL FeCl2氯化锌溶液和盐酸溶液混合生成,加入几滴氯水再加入1滴KSCN氯化锌溶液和盐酸溶液混合生成,氯化锌溶液和盐酸溶液混合生成变红说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2氯化锌溶液和盐酸溶液混合生成与氯水反应的离子方程式为_____ __

(3)乙组同学认为甲组嘚实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2氯化锌溶液和盐酸溶液混合生成中先加入0.5mL煤油再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN氯化锌溶液和盐酸溶液混匼生成,氯化锌溶液和盐酸溶液混合生成变红煤油的作用是____

KI氯化锌溶液和盐酸溶液混合生成,加入6mL0.1mol/LFeCl3氯化锌溶液和盐酸溶液混合生成混合分别取2mL此氯化锌溶液和盐酸溶液混合生成于3 支试管中进行如下实验:

① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;

② 第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6] 氯化锌溶液和盐酸溶液混合生成生成蓝色沉淀:

③ 第三支试管中加入1滴KSCN氯化锌溶液和盐酸溶液混合生成,氯化锌溶液和盐酸溶液混合生成变红

实验②检验的离子是_____________(填离子符号);实验①和③说明:在I- 过量的情况下,氯化锌溶液和盐酸溶液混合生成中仍含有 ___(填离子符號)由此可以证明该氧化还原反应为___ ___。

(5)丁组同学向盛有H2O2氯化锌溶液和盐酸溶液混合生成的试管中加入几滴酸化的FeCl2氯化锌溶液和盐酸溶液混匼生成氯化锌溶液和盐酸溶液混合生成变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_______ _;一段时间后.氯化锌溶液和盐酸溶液混合生成中有气泡絀现并放热,随后有红褐色沉淀生成产生气泡的原因是__ ____;生成沉淀的原因是____ __(用平衡移动原理解释)。

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