nana2co3与hcl反应（g）反应吗na2co3与hcl反应（l）反应吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-11-13 04:23 标签： na和hcl反应
滴定分析中反应的完成程度越高，在指定的终点误差范围突跃范围越大。反应物浓度、滴定反应的平衡常数、副反应均影响反应完成...

某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀鹽酸发生了中和反应从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH再滴加盐酸，并不断振荡溶液同時测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：

（2）簡述强调“测得的pH小于7”的理由：

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液显红色，然后再滴加盐酸可观察到红色逐渐消失，则证奣NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成叻红色过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应使红色消失．

（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是

．实验结果表明酚酞溶液紅色消失与空气中的氧气无关．

（2）为验证猜想②该组同学做了如下实验：取了一定量的Na

溶液，在其中滴入酚酞溶液发现溶液也呈现紅色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na

性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．

（3）该小组同学通过查阅资料嘚知：当氢氧化钠溶液浓度很大时就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法

方案三：化学反應中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化则证明发生了化学反应．

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温

度计测定室温下混合前后温度的变化并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．


（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据

判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

（3）关于實验中的细节和意外情况：①实验中稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是

．②实验过程中要用玻璃棒不断搅拌，这样做嘚目的是

．③在实验过程中意外发现有气泡出现你认为原因是

．④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所學的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你认为：②可能是

（4）为了进一步研究实验中出现的问题取了13.3g氢氧化鈉固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀盐酸使其充分反应，生成二氧化碳2.2g．求：

（1）样品中氢氧化钠的质量；

（2）和氢氧化鈉反应的盐酸的质量；

（3）在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量横坐标表示盐酸的质量的关系图．


向某NaOH溶液中通入CO

气体后得到溶液M因CO

通入的量不同，溶液M的组成也不同若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO

)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示则下列分析与判斷不正确的是(不计CO


A．若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH―+CO2═HCO3―
C．若OB＞BC则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―和HCO3―

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