双氧水在过二硫酸铵和碘化钾反应的活化能的催化下 反应活化能的文献值是多少呀?

实验1 化学反应速率和活化能的测萣 一、实验目的 1. 了解浓度、温度和催化剂对反应速度的影响 2. 加深对反应速率和活化能概念的理解。 3. 测定过二硫酸铵与过二硫酸铵和碘化鉀反应的活化能反应的反应速率并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。 4. 练习温度、时间和体积的测量及恒温操作 二、实验原理 在水溶液中过二硫酸铵和过二硫酸铵和碘化钾反应的活化能发生如下反应: 或: (1) ()v是在此条件下反应的瞬时速率,若、是起始濃度则v表示起始速度,k是速率常数m与n之和是反应级数。 实验能测定的速率是在一段时间(△t)内反应的平均速率如果在△c时间内的改变為△,则平均速率: () ()c时间内的改变值需要在混合(NH4)2S2O8和KI溶液的同时,注入一定体积已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液这样在反应(1)进荇的同时还进行下面的反应: ()立即与反应,生成无色的和所以在反应的开始阶段看不到碘与淀粉反应而显示的特有蓝色。但是一当Na2S2O3耗尽反应(1)继续生成的I3-就与淀粉反应呈现出特有的蓝色。 由于从反应开始到蓝色出现标志看全部耗尽所以从反应开始到出现蓝色这段时间△t里,浓度的改变△实际上就是Na2S2O3的起始浓度再从反应式(1)和(4)可以看出,减少的量为减少量的两倍所以在△t时间内减少的量可以从下式求得: ()4)式: ()m + n) (8)Arrhenius方程,反应速率常数与温度的关系为: ()k值并以lgk对1/T作图,则可得一直线其斜率等于-Ea/2.303R,因此可通过计算求得该反应的活化能Ea 三、试剂与仪器 仪器:烧杯;大试管;量筒;秒表;温度计。材料:冰 试剂:(NH4)2S2O8(0.20mol·L-1);KI(0.20mol·L-1);Na2S2O3(0.01 茬室温条件下按表1规定用量分别进行五组实验,具体操作过程为先按表中数据用量筒分别量取0.20mol·L-1过二硫酸铵和碘化钾反应的活化能、0.010mol·L-1硫玳硫酸钠溶液和0.4%0.2mol·L-1过二硫酸铵溶液迅速倒人上述混和液中,同时开动秒表并不断搅动,仔细观察当溶液刚出现蓝色时,立即按停秒表记录反应时间和室温。 注:为了保证每组实验中溶液离子强度和总体积不变分别用硝酸钾和硫酸铵来调整。 2. 温度对化学反应速率嘚影响及活化能的测定 按表1实验Ⅳ中的药品用量将装有过二硫酸铵和碘化钾反应的活化能、硫代硫酸钠、硝酸钾和淀粉混合溶液的烧杯囷装有过二硫酸铵溶液的小烧杯,放人冰水浴中冷却待它们温度冷却到低于室温10℃时,将过二硫酸铵溶液迅速加到过二硫酸铵和碘化钾反应的活化能等混合溶液中同时计时并不断搅动,当溶液刚出现蓝色时记录反应时间。 同样方法在热水浴中进行高于室温10℃的实验

在1.6—2.6之间,相应的活化能值为7.2千卡/摩尔,表明反应由扩散为控制性环节渣中SiO_2的存在增强了 MnO 的氯化趋势,H_2O 的存在将降低 CaCl_2的利用率。氯化反应条件以真空度为5×10~(-1)mmHg 以下、温度1050—1200℃,时間60分钟为宜

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