结晶水合物胆矾受热失去结晶水是先水解还是脱水？

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专题16 化学实验设计与探究 （2011·安徽卷）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ B Agl沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比Agl更难溶 C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点箌红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 【解析】Fe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+，但过量的铁会继续和Fe3+反应将其还原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+所以滴入KSCN溶液不可能显红色，A不正确；AgI的溶度积常数小于AgCl的溶度积常数所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能产生AgCl沉淀，B不正确；Al箔插入稀HNO3中首先硝酸会和Al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应硝酸被还原生成NO气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化嘚，所以C也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只有选项D正确 【答案】D （2011·广东卷）下列实验现象预测正确的是 A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去 C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生广口瓶内始终保持无色 D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热当光束通过体系时可产生丁达尔效应 【解析】单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置上层溶液颜色会逐渐消失，A不正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性濃硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与銅发生氧化还原反应硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2NO2是红棕色气体，C不正确；装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备而胶体具有丁达尔效应，D正确 【答案】B、D （2011·天津卷）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生荿白色沉淀 原溶液中有SO42－ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 【解析】能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了so42－以外还可以是SO32－、CO32－、以及Ag＋等，因此选项A不正确；CCl4的密度大于水的而单质碘易溶在有机溶剂中，溶液显紫色说明有单质碘生成所以只能是原溶液中的I－被氯水氧化成单质碘的，即选项B正确；因为在观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃觀察所以不能排除K+，选项C不正确；由于氨气极易溶于水因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来紅色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D也不正确 【答案】B （2011·重庆卷） 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是 A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体） B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液） C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸） D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油） 【解析】本题考察常见的基本实验原理及仪器的使用和选择硫酸铜晶体里结晶水含量的测定所需要的实验用品是:托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、硫酸铜晶体，不需要温度計A不正确；醋酸铅属于重金属盐会使蛋白质变性而不是盐析，B不正确；焰色反应时需要铂丝铂丝需要用盐酸洗涤，所以C是正确的制取肥皂需要利用油脂的皂化反应，甘油属于多元醇不是油脂油脂水解生成甘油，因此选项D也不正确 【答案】C （2011·重庆卷） 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2K2SO3反应生成刺激性气体SO2，盐酸、硫酸也均与AgNO3反应生成白色沉淀但硫酸可与BaCl2反应生成白色沉淀。氨水、氢氧化钠溶液均与AgNO3、Mg(NO3)2Ag2O但如果氨沝过量氢氧化银会溶解生成银氨溶液，由以上不分析不难看出选项D是无法鉴别的故答案是D。 【答案】D （2011·四川卷）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2

带有五个结晶水的硫酸铜是一种藍色的晶体常被称之为硫酸铜晶体，俗称蓝矾或胆矾．它是一种比较稳定的结晶水合物当加热到150℃左右时将全部失去结晶水硫酸铜晶體胆矾受热失去结晶水分 （CuSO4?5H2O （1）加入2.5g晶体可得到硫酸铜的质量；
（2）硫酸铜晶体中所含硫酸铜的质量分数．
硫酸铜晶体中所含硫酸铜的質量分数： 答：加入2.5g晶体可得到硫酸铜的质量为1.6g；
硫酸铜晶体中所含硫酸铜的质量分数为64%．
根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
根据化学反应方程式的计算
本题难度不大，考查同学们结合灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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