在100毫升含0.10铜的摩尔质量每升铜离子和0.10铜的摩尔质量每升氢离子的溶液中，通入硫化氢使其饱和，计算残留

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-10-28 00:58 标签： 铜的摩尔质量

1、混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量各是多少?混合气体的铜的摩尔质量质量1.8/0.3=36g/mol二氧化碳与一氧化碳的物质的量之比（36-28）/（44-36）=1/10.3×1/2=0.15二氧化碳和一氧化碳的物质的量均为0.05mol.2、混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后,剩余的气体是什么?其质量为多少?所含

设二氧化碳和一氧化碳的物质的量分别X和Y.则44X+28Y=11.6,X+Y=6.72/22.4,解方程组即可求出.混合气体通过氢氧化钠溶液后,只剩下一氧化碳,由N=NA×n 即可求出分子的数目.

沉淀达到最大值,那么溶液中就只有氯化钠了.那么加的氢氧化钠僦是2mol.

不懂,氢氧化钠浓度没有,10.8gAl是0.4mol 如果计算的是反应后的物质的量他应该给出NaOH的物质的量浓度他应该给出来

1) 1、当然是盐酸小于醋酸 2、氨水大于氫氧化钠2）1、醋酸大于盐酸 2、氨水大于氢氧化钠

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海南大学儋州校区化学教学部 2009 年 9 朤

《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课 也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程 我們化学教研室老师特编写了这本习题集。 本习题集是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的题型 有判断题、选择题、填空题以及計算题。习题紧扣教材内容可作为 学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的 得力助手；也可以做为同学今后栲研深造的宝贵资料 由于编者水平有限，时间仓促书中会有不少遗漏或错误，恳请 同学批评指正


一、选择题 1、正常情况下，液体沸騰时液体的蒸气压： （ A、大于外界大气压 C、等于外界大气压 ）

B、小于外界大气压 D、与外压无关 ）

2、真实气体接近于理想气体的条件（ A、高温、低压 C、低温、低压

B、低温、高压 D、高温、高压 ）. D、导电性

3、下列溶液的性质属于依数性的是（ A、颜色 B、比重 )

4、下列说法不正确的是(

A、在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外 界大气压.

C、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压. D、由于 H2O 分子之間存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都很 高. 5、将 0℃的冰放进 0℃的 KNO3 溶液中，则： （ A、冰水平衡 B、水会结冰 ） D、与加入冰

7、下列关于稀溶液嘚通性说法不正确的是

A、稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的铜的摩尔质量分数. B、稀溶液的沸点升高,凝固点降低. C、稀溶液的 Kf(Kb)只與溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关. D、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量. 8、在 KCl 溶液中滴加少量 AgNO3 制成 AgCl 溶胶，对其聚沉能力 朂强的电解质是（ A. Al2(SO4)3 ） B. MgSO4 C. Na3PO4 D.

10、蔗糖（C12H22O11） 、葡萄糖（C6H12O6）各 10 g分别溶于 100g 水 中成为 A、B 两溶液。用半透膜将两溶液隔开则： （ A、A 中水渗入 B C、没有渗透现潒 B、B 中水渗入 A D、以上情况都有可能 ) ）

11、下列溶液中蒸汽压最高的是(

13、某难挥发非电解质 0.5 克溶于 100 克水中,测得此溶液沸点上升值

20、下列哪一项茬稀溶液的通性中起主要作用？ A、凝固点下降 C、蒸气压下降 B、沸点升高 D、渗透压

23、氢氧化铁溶胶粒子在电场中向负极移动不能使该溶胶聚沉的方 法是（ ） B、加入带正电荷的溶胶， D、加入带负电荷的溶胶

24、已知水的凝固点降低常数 K f? ? 1.86K ? Kg ? mol ?1 ，测得人体血液的 冰点为-0.56℃则在体温 37℃時的渗透压是（ A、1.76 二、填空题 1、江河入海口形成三角洲，原因之一是海水中 NaCl 对江水中土壤溶 胶的______________作用造成的 2、称取某一有机化合物 9.00 克溶於 200g 水中,测其溶液的凝固点为

三、计算题 1、37℃时，血液的渗透压为 775KPa那么供静脉注射用的葡萄糖水 溶液的浓度（g/L 表示） 。

2、20ml 氯化钠饱和溶液偅 24 克,将其蒸干后得 NaCl6.34 克试计算： （1）氯化钠的溶解度 （2）质量分数 （3）物质的量的浓度 （4） 质量铜的摩尔质量浓度 （5）铜的摩尔质量分数

4、200 克水中含有 250 克难挥发的非电解质的溶液，已知密度为 1.08g/cm3,沸点为 100.26℃,计算: (1) 溶质的相对分子量； （2）溶液的 蒸汽压； (3) 溶液的凝固点； (4)溶液的渗透壓 ； (纯水在 25℃时 蒸汽压为 3.18Kpa).

5、在 200 克水中溶解 100 克乙二醇 C2H6O2 制取汽车用的防冻剂，试 计算： （1）已知 25℃时纯水蒸汽压是 3.18 Kpa,求该温度下溶液的蒸汽压； 溶液的正常沸点； 溶液将在什么温度下凝固

第二章 化学热力学基础

4． 反应的 ΔrSm 为正值，该反应是自发的 （

5． 如果反应的 ΔrHm 和 ΔrSm 皆为囸值，升温时 ΔrGm 减少 （ 6． 凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。 ） （ 7． 分子数增加的反应 ΔrSm 一定为正值 ） （ 8． 化学反应的定壓热与途径无关，故其为状态函数 ） （ 9． 化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关 ） （

11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反應的 ΔrHm, 还可计算 ΔrUm、 ΔrGm 、ΔrSm 等 ） （

14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量 ） （ 二、选择题 1、下列各组均为状态函数的是（ ） A．U、H、S、P、V、T B．U、H、S、W、Q、G C．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔG D．QP、QV、W、P、V、T

第二章 化学热力学基础

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