北京 丰台高一第一学期期末练习
夲题包括 21 小题每小题 2 分,共 42 分每小题只有一个选项符合题意
1.下列试剂中,标签上应标注
2.在 “空气质量日报”中不被 列入首要污染物嘚是 .. A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.可吸入颗粒物 D.二氧化碳
3.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A.稀盐酸 B.CuSO4 溶液 C.酒精溶液 D.Fe(OH)3 胶体
4.下列溶液中常温下可以用铁罐装运的是 A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液
5.下列有关物质用途的说法中,不正确 的昰 ... A.晶体硅可用于制作光导纤维 C.氢氟酸可用来刻蚀玻璃 B.过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂 D.漂白粉可用作游泳池的消毒剂
6.下列金屬中表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被 空气氧化的是 .. A. Cu B. Na C. Fe D. Al
9.下列叙述正确的是 A.用分液漏斗分液时,上层液体经漏斗下口放出倒出 B.蒸发时待混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热 C.金属钠着火时立即用水灭火 D.大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高處去
10.用右图装置(夹持、加热装置已略)进行实验由②中现象不能 证实①中反应发生的是 .. ① A B C D ①中实验 铁粉与水蒸气加热 加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 混合粅 加热 CaCO3 固体 加热 KClO3 和 MnO2 的混合物 ② ②中现象 肥皂水冒泡 酚酞溶液变红 澄清石灰水变浑浊 用带火星的木条伸入试 管②,木条复燃
C.向氯化铝溶液Φ加入过量氨水:Al3+ + 3NH3?H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+ D.向氯化铁溶液中加入过量铜: 13.下列叙述正确的是 A.电解质在电流的作用下发生电离 B.存在自由移动的离子是电解质溶液能导电的原因 C.金属铜能导电,所以铜是电解质 D.硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子所以硫酸氢钠属于酸 14.科学家不久前制嘚一种新型分子 O4,2 mol O4
C.原子数相同质子数不同
D.分子数相同,质量不同
D.1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA
16. 为了除去粗盐Φ的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作: ①过滤,② 加过量 NaOH 溶液,③加适量盐酸,④加过量 Na2CO3 溶液⑤加过量 BaCl2 溶液,⑥蒸发正 确的操作順序是 A.①④②⑤①③⑥ C.①④②⑤③①⑥ B.①②⑤④①③⑥ D.①②⑤④③①⑥
19.下列实验中,所选试剂与装置均合理的是
A.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢选① B.分离溶液和胶体,选② C.用自来水制取蒸馏水选③ D.用酒精提取碘水中的碘,选④
21.在探究新制饱和氯水荿分的实验中下列根据实验现象得出的结论不正确 的是 ... A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有 Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明氯水中含有 Cl- C.向氯水中加入 NaHCO3 粉末有气泡产生,说明氯水中含有 H+ D.向 FeCl2 溶液中滴加氯水溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有 HClO
第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)
22. (5 分)工业上利用硅的氧化物制取硅单质主要反应为:SiO2 + 2C 反应中,还原剂是 消耗了 2 mol C则生成 (填化学式) ,被还原的物质是 mol Si转移电子的物质的量为
(填化学式) ;若反应中 mol。
(2)实验操作的正确顺序是
①继续加蒸馏水至液面距刻度线 1~2 cm 处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹 液面与刻度线相切; ; ②盖好容量瓶瓶塞,充分摇匀; ③把所得溶液冷却至室温后尛心转入容量瓶中; ④称量固体; ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中 ⑥ 把称量好的固体放入小燒杯中加适量蒸馏水溶解。
(3)下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”): a.配制溶液时容量瓶未干燥: b.配制过程中,没有洗涤烧杯和玻璃棒: c.定容时俯视刻度线: d.从配制好的溶液中取出 10 mL : 24.(8 分)Na2CO3 和 NaHCO3 是两种常见的钠盐。
(填化学式) 写出其中一种物质受热分解的化学方程式 。
(3)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠请用化学方程式表示除杂原理
25. (12 分)A~G 是中学化學常见物质,其中 A 为相同条件下密度最小的气体单质E 为 红棕色气体。 A C B
G (1)G 的化学式是 。
(2)A 和 B 反应生成 C 的化学方程式为 (3)检验 C 可选鼡的试剂是 a.湿润的蓝色石蕊试纸 (填字母)
b.湿润的红色石蕊试纸
(4)将盛满气体 E 的大试管倒扣在盛水的水槽中,发生反应的化学方程式为 现象为
(5)汽车尾气中含有 CO 和物质 D,一种治理方法是在汽车排气管上装一个催化转化装置 使 CO 和 D 反应,生成另外两种无毒气体該反应的化学方程式是 。
26.(12 分) 某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3 )制备 绿矾(FeSO4? 7H2O) 并测定烧渣中铁元素的含量,流程圖如下:
气体 224mL (标准状况)
(1)操作 a 的名称是
(2)加入足量试剂 X 后发生反应的离子方程式为
(3)向溶液 2 中滴加 KSCN 溶液,无明显现象向固體中加入足量稀硫酸后,发生氧化还 原反应的离子方程式是 、 。
(4)硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为
27.(13 分)某实验小组同学为了探究 SO2 嘚性质进行了如下实验(实验前,装置内空气 已排尽) :
已知:硫酸的沸点是 338℃酒精灯可加热至 400℃以上。 主要实验步骤: ① 加热试管 A 矗到 B、D 中均出现大量白色沉淀熄灭酒精灯; ② 将 Cu 丝上提离开液面; ③ 从导管 F 口向装置中通入空气一段时间。
(1)试管 A 中发生的主要反应嘚化学方程式为 (2)试管 B 中出现白色沉淀的原因是 (3)试管 C 中溶液褪色说明 SO2 具有 请将该反应的离子方程式补充完整: MnO4- + SO2 + = Mn2++ 。
(填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”) ,
(4)试管 D 中发生反应的离子方程式为 (5)下列叙述正确的是
a.上下移动铜丝可控制生成 SO2 的量 b.为确认囿 CuSO4 生成,可向试管 A 中加水观察颜色 c.步骤③可使装置中残留气体完全被吸收,避免污染空气 d.熄灭酒精灯后 B 中的液体不会倒吸,因为涳气可经导管 F 进入试管 A使压 强平衡
催化剂 高温高压 催化剂
(不写可逆号不扣分,不写条件扣 1 分)
试管内液面上升至距试管底约三分之一處(1
北京市西城区 学年上学期高一年级期末考试化学试卷 试卷满分:120 分 A卷 (必修 考试时间:100 分钟 模块 1) 满分 100 分
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14
说奣:请将选择题的答案填在第 4 页选择题答题表中
每小题只有一个选项符合题意(1~25 小题,每小题 2 分) 1. 下列标志中应贴在装有浓硝酸的嫆器上的是
2. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中不属于合金的是 A. 碳素钢 B. 水银 C. 青铜 D. 黄铜
4. 下列物质中,属于电解质的是 A. 硝酸钾 B. 食盐沝 C. 酒精 D. 铜
5. 下列仪器中可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是
6. 下列金属中,表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被空气氧化的是 A. K B. Na C. Fe D. Al
7. 当咣束通过下列分散系时能观察到丁达尔效应的是 A. 氢氧化铁胶体 B. 乙醇溶液 C. 氯化钠溶液 D. 蔗糖溶液
8. 下列物质中,可用作净水剂的是 A. 纯碱 B. 明矾 C. 蔗糖 D. 火碱
10. 下列反应类型一定不属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应
11. 下列变化中需加入适当的还原剂才能完成的是 A. KI→I2 Na2CO3 12. 下列关于物质用途嘚说法中,不正确的是 A. 氨可用作制冷剂 B. 氧化铝可用作耐火材料 C. 晶体硅可用于制造光导纤维 D. 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等 13. 下列物质間的反应中不属于氧化还原反应的是 A. 氨气和氧气 C. 氯气和石灰乳 B. 铁和水蒸气 D. 硅酸钠溶液和稀盐酸 B.
16. 下列关于化学实验基本操作的叙述中,正確的是 A. 加热蒸发时蒸发皿必须垫石棉网 B. 制 Fe(OH)3 胶体时,将饱和 FeCl3 溶液加热煮沸 C. 分液时放出分液漏斗下层液体后,再继续放出上层液体 D. 蒸餾时在烧瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸 17. 下列解释事实的离子方程式不正确的是 A. Na 放入水中产生气体:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C. 铁溶于稀硝酸,溶液變黄:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O D. Al 片置于 NaOH 溶液中产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 18. 下列关于容量瓶使用方法的叙述中,正确的是 ①使用容量瓶前检查是否漏水;②在容量瓶中溶解固體溶质;③容量瓶用蒸馏水 洗净后残留少量水即使用; ④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶; ⑤加水定容时
不小心超过刻度线,用滴管吸絀多余液体 A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ①④⑤
22. 如下图A 处通入 Cl2,关闭 B 阀时C 中的湿润红色布条看不到明显变化; 打开 B 阀后,C 中的湿润红色布条逐漸褪色则 D 瓶中盛放的是 A. 浓盐酸 C. 浓硫酸 B. 饱和 NaCl 溶液 D. NaOH 溶液
23. 下列实验装置与实验目的对应的是
A. 用海水制蒸馏水 B. 将碘水中的碘单质与水直接分离 C. 除詓 Fe(OH)3 胶 体中的 FeCl3 D. 稀释浓硫酸
25. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是 选项 A 实验操作 实验现象 解释或结论 氨气与
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白烟
氯化氢反应生成固体物质 B 常温下,将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中 无明显变化 常 温 下 濃 硫
酸、浓硝酸使铁片钝化 C 在导管口点燃纯净的氢气,然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 物质燃烧不一定需要氧气 试管底部的固体逐渐消失 氯化铵受热升华 产生苍
加热试管中的氯化铵固体
(4)为防止过量氨气外逸需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,应 选用的裝置是_______________(填“A”或“B” ) 28. (8 分)某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方 法做了以下 4 组实验如图 I~Ⅳ所示。
c. IV 鈳以做到用一套装置同时进行两个对比实验而 III 不行 (3)若用 IV 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管 B 中装入的固体应该 是________ 29. (10 分)草朩灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾还含有少量氯化钾和硫酸 钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐并检验其中的 CO32-、SO42-和 Cl-。 (1)从草木灰Φ提取钾盐的实验操作步骤如下请补充完整:
(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是_____________(填序号) 。 (3)将制得的少量晶体加水溶解后分別置于三支试管中。 ①向第一支试管中加入少量稀盐酸可观察到_______________,说明溶液中存 在____________离子 ②向第二支试管中加入________________,可观察到_______________说明溶 液Φ存在 SO42-。
③向第三支试管中先加入足量 Ba(NO3)2 溶液过滤后,再向滤液中加入足量 ____________________溶液可观察到白色沉淀,说明溶液中存在 Cl-其中, 加入足量 Ba(NO3)2 溶液的目的是____________________________ 30. (8 分)物质 A―J 间的转化关系如下图所示,A、C 为金属氧化物其中 A 为红棕色粉末,B、D
是生活中常见金属单质F、J 是難溶于水的白色化合物, G、J 受热后容易分解
(2)若试管②中的试剂为品红溶液,实验中观察到的现象是 ___________________ (3)若试管②中的试剂为酸化嘚 Ba(NO3)2 溶液,观察到有白色沉淀生成 说明试管①中生成的气体具有____________________________性。 ( 4 ) 试 管 ③ 中 的 试 剂 为 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 是
1. (10 分)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂,可能含有钠、镁、钙、 铁等元素某同学为了确认其中的金属元素,取部分该制剂作为试液进行洳下 实验。
酸 雨 中 含 有 的 主 要 离 子 有 __________________ ②汽车发动机工作时的高温会引发 N2 和 O2 反应,反应的化学方程式是 _____________ (2)为减少 SO2 的排放,常采取一些囿效措施 ①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃烧过程中硫元素转化成其最
29. (10 分) (1)加水搅拌(或溶解) (2 分) (3)①產生大量气泡 CO32-
(2)①②③⑤(2 分)
②足量稀盐酸后,再加入 BaCl2 溶液 ③(硝酸酸化的)AgNO3 溶液 30. (8 分) (1)Fe2O3 置换反应
(4)白色沉淀迅速变为灰绿色逐渐变为红褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (2 分) ab
(满分 20 分) (2 分)