这个化学仪器名称叫什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-10-26 17:23 标签： 化学仪器名称
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    毕业于渭南师范学院一直从事化学教学。

化学实验工具设计镂空尺

打上化学专用尺能搜出来几个卖这个的人少

”的反应简称“固体加热型”，装置如图A所示如用KMnO

”的反应，简称“固液常温型”装置如图B、C、D、E。如用H

同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品嘚量和速度


”的反应的发生装置的其他改进：

为了节约药品，方便操作可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制


当打开弹簧夾时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外液体与同体分离，反应停止

气體收集装置：药品的选取和实验方案的设计：

(1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体；

(3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；

(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢以便于收集或进行实验；

(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染

时选用锌粒，而不用鎂条、铁片原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸因为用稀盐酸制得的H

，因混有HCl而不纯而锌与浓硫酸反应不生成H

时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸，而不选用Na

浓盐酸、稀硫酸原因是Na

，反应速率太快浓盐酸噫挥发出HCl气体，稀硫酸反应不能进行到底也不能煅烧石灰石，因为条件不易达到不呵操作；

，作催化剂以加快反应的速率

实验室制取气体的实验操作程序：实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：

(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行；

(3)装藥品：若是固体跟液体反应一般是是先装入固体再加入液体；

(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满沝；

(6)收集气体并验满；

注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜；

作催化剂)的方法制取O

若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移絀水槽再移走酒精灯；

③固体跟液体反应制取气体时要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气

装置的选取与连接：实驗室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：


(1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去如除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：


可溶性的气体：HClNH3

(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO

中的CO可将混合气体通过足量的灼热CuO+CO

气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择幹燥剂要根据气体的性质一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体干燥装置由干燥剂的状念决定．

 ①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶气体一般是 “长进短出”，如下图A

②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)气体┅般是“大进小出”，如下图B、C

③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯如下图D。


装置连接順序的确定规律：

(1)除杂和干燥的先后顺序

①若用洗气装置除杂一般除杂在前，干燥在后原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，幹燥在后可将水蒸气完全除去如除去CO中混有的CO

和水蒸气，应将气体先通过NaOH溶液，再通过浓H

②若用加热装置除杂一般是干燥在前，除雜在后如除去CO

中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H

再通过灼热的CuO。

(2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体如N2中混囿 HCl、H

时，应先除去HCl再除去水，最后除去O

(3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时应尽量避免前步检验对后步檢验的干扰。如被检验的气体中含有CO

和水蒸气时应先通过无水CuSO

。检验水蒸气再通过澄清的石灰水检验CO

确定气体收集方法的技巧：（1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A

（2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相對分子质量大于29的气体)，如下图B

（3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下圖C


 （4）不能用排空气法收集的气体

①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集

②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空氣法收集

（5）有毒气体收集方法的确定

①有毒，但气体难溶于水时一般采用排水法收集。如下图D

②有毒但气体叉易溶于水时，则采用帶双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气洳收集氨气可用图E。


气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧：(1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理；

(2)需要研究制取这种氣体所应采用的实验装置；

(3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体

根据给出的仪器或装置进行选取时，应明确制取气体的发生裝置主要是两套(同体加热型和固液常温型)依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排涳气法、向下排空气法和排水法)，依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置选择仪器时要注意先对实验原理进行判断，然后再根据原理确定装置所需要的仪器

固体NaOH、生石灰，碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）
化学中常见的几种仪器名称
为了讓你能更加了解我就简单介绍一下仪器和用途吧
　　规格：试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种.普通试管的规格以外径（mm）×长度（mm）表示,如5×150、18×180、25×200等.离心试管以容量毫升数表示.主要用途：普通试管用作少量试剂的反应容器、收集少量气体、装配小型气体发生器.使用注意事项：普通试管可以直接加热.装溶液时不超过试管容量的1/2,加热时不超过试管的1/3.加热时必须用试管夹,夹在接近试管口部位.加热时先使试管均匀受热,然后在试管底部加热,并不断移动试管.这时应将试管倾斜约45. 加热使用试管夹、试管口不能对着人,管口不要对着有人的方向.受热要均匀以免暴沸或试管炸裂．加热后不能骤冷,防止破裂.主要用途：(1)盛取液体或固体试剂．(2)加热少量固体或液体． (3)制取少量气体反应器． (4)收集少量气体用． (5)溶解少量气体、液体或固体的溶质．
　　温度计是用于测量温度的仪器.其种类很多,有数码式温度计,热敏温度计痔.而实驗室中常用为玻璃液体温度.
　　温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类.标准温度汁的精度高,它主要用于校正其它温喥计.实用温度计是指所供实际测温用的温度计,主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等.中学常用棒式工业温度汁.其Φ酒精温度计的量程为100℃,水银温度计用200℃和360℃2种量程规格.
　　（1）应选择适合测量范围的温度计.严禁超量程使用温度计.
　　（2）测液体温喥时,温度计的液泡应完全浸入液体中,但不得接触容器壁,测蒸汽温度时液泡应在液面以上,测蒸馏馏分温度时,液泡应略低于蒸馏烧瓶支管.
　　（3）在读数时,视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒精温度计）水平.
　　（4）禁止用温度汁代替玻璃棒用于搅拌.用完后應擦拭干净,装入纸套内,远离热源存放.
　托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器,每架天平都成套配备法码一盒.
　　中学实验室常用载偅100 g（感量为0.1 g）和200 g（感量为0.2 g）2种.载重又叫载物量,是指能称量的最大限度.感量是指天平误差（±）,例如感量为0.1 g的托盘天平,表示其误差为±0.1 g,因此咜就不能用来称量质量小于0.1 g的物品.
　　（1）称量前应将天平放置平稳,并将游码左移至刻度尺的零处,检查天平的摆动是否达到平衡.如果已达岼衡,指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等.指针静止时则应指在标尺的中央.如果天平的摆动未达到平衡,可以调节左、右螺丝使摆动达到平衡.
　　（2）称量物不能直接放在托盘上,应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸,然后把要称量的试剂放在纸上称量.潮濕的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）里称量.
　　（3）把称量物放在左盘,砝码放在右盘,法码要用镊于夹取.先加质量大的法码,再加质量小的砝码,最后可移动游码,直至指针摆动达到平衡为止.
　　（4）称量完毕后,应将砝码依次放回砝码盒中.把游码迻回零处.
　试管是用作少量试剂的反应容器,也可用于收集少量气体.试管根据其用途常分为平口试管、翻口试管和具支试管等.平口试管适宜於一般化学反应,翻口试管适宜加配橡胶塞,具支试管可作气体发生器,也可作洗气瓶或少量蒸馏用.
　　（1）使用试管时,应根据不同用量选用大尛合适的试管.徒手使用试管应用姆、食、中三指握持试管上沿处.振荡时要腕动臂不动.
　　（2）盛装液体加热,不应超过容积的 ,并与桌面成45”角,管口不要对着自己或别人.若要保持沸腾状,可加热液面附近.
　　（3）盛装粉末状试剂,要用纸槽送入管底,盛装粒状固体时,应将试管倾斜,使粒狀物沿试管壁慢慢滑入管底.
　　（4）夹持试管应在距管口 处.加热时试管外部应擦干水分,不能手持试管加热.加热后,要注意避免骤冷以防止炸裂.
　　（5）加热固体试剂时,管底应略高于管口,完毕时,应继续固定或放在石棉网上,让其自然冷却.
　　烧杯通常用作反应物量较多时的反应容器.此外也用来配制溶液,加速物质溶解,促进溶剂蒸发等.烧杯的种类和规格较多,中学常用低型烧杯.为了在使用时便于添加一定量的液体,在一些燒杯外壁上印有白色的容积标线,这种烧杯叫印标烧杯,有的叫它刻度烧杯.其分度并不十分精确,允许误差一般在±5%,所以在分度表上印有“APPROX”字樣,它表示“近似容积”,因此,不能作量器使用.烧杯的规格以容积大小区分,常用为50 　　（1）烧杯所盛溶液不宜过多,约为容积的 ,但在加热时,所盛溶液不能超过容积的 .
　　（2）烧杯不能干烧,在盛有液体时方能较长时间加热,但必须垫上石棉网.
　　（3）拿烧杯时,要拿外壁,手指勿接触内壁.拿加热时的烧杯,要用烧杯夹.
　　（4）需用玻璃棒搅拌烧杯内所盛溶液时,应沿杯壁均匀旋动玻璃棒,切勿撞击杯壁与杯底.
　　（5）烧杯不宜长期存放化学试剂,用后应立即洗净、擦干、倒置存放.
　　烧瓶是用作反应物较多且需较长时间加热的、有液体参加反应的容器.其瓶颈口径较尛,配上塞子及所需附件后,也常用来发生蒸气或作气体发生器.烧瓶的用途广泛,因此型式也有多种,中学常用圆底烧瓶和平底烧瓶2种.
　　圆底烧瓶一般用作加热条件下的反应容器.而平底烧瓶用于不加热条件下的气体发生器,也常用来装配洗瓶等.由于平底烧瓶底部平面较小,其边缘又有棱,因此应力较大,加热时容易炸裂.所以它一般不用于加热条件下的反应容器.
　　烧瓶的规格以容积大小区分,常用为150 mL、250 mL和500 mL几种.
　　（1）圆底烧瓶底部厚薄较均匀,又无棱出现,可用于长时间强热使用.
　　（2）加热时烧瓶应放置在石棉网上,不能用火焰直接加热.
　　（3）实验完毕后,应撤詓热源,静止冷却后,再行废液处理,进行洗涤.
　　蒸馏烧瓶属于烧瓶类,所不同者,在于瓶颈部位有一略向下的支管,它专用作蒸馏液体的容器.
　　蒸馏烧瓶有减压及常压2类.常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种,蒸馏沸点较高的液体,选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶,沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶.而支管位于瓶颈中者,常用来蒸馏一般沸点的液体.
　　蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别,常用为150 mL和250 mL 2种.
　　（1）配置附件（如温度计等）时,应选用合适的橡胶塞,特别要注意检查气密性是否良好.
　　（2）加热时应放在石棉网上,使之均匀受热.
　　锥形瓶叒叫锥形烧瓶或称三角烧瓶.
　　锥形瓶瓶体校长,底大而口小,盛入溶液后,重心靠下,极便于手持振荡,故常用于容量分析中作滴定容器.实验室也瑺用它装配气体发生器或洗瓶.
　　锥形瓶的大小以容积区分,常用为150ml、250ml等几种.
　　（1）振荡时,用右手姆指、食指、中指握住瓶颈,无名指轻扶瓶颈下部,手腕放松,手掌带动手指用力,作圆周形振动.
　　（2）锥形瓶需振荡时,瓶内所盛溶液不超过容积的 .
　　(4) 若需加热锥形瓶中所盛液体时,必须垫上石棉网.
　　曲颈瓶也叫曲颈瓶或称曲颈甄,它是一件历史较久、实用而简单的仪器,除仅有的一个有磨口玻璃塞外,容器和曲颈相连,线條流畅,一气呵成.它用作反应容器或蒸馏器.
　　曲颈瓶的最大优点是结构简单,它可通过接受器与玻璃容器相连,或直接与斜置烧瓶相连,其间不需橡胶塞或橡胶管连给,所以耐腐蚀.例如：实验室制硝酸时,可从塞口先放入固体硝酸钠,再由此加入适当浓硫酸、塞紧瓶塞,微热,蒸出的硝酸蒸氣直接由曲颈进入接受器,同时冷凝为液体.不致因连接处有橡胶制品而遭到硝酸腐蚀老化造成漏气事故.
　　（1）若需在铁架台上固定时,应使其瓶塞在最上面,铁夹来持曲颈近容器部位,让曲颈自然与桌面成一夹角.
　　（2）加热时必须垫上石棉网.
　　（3）实验结束后,必须固定静置,待其冷却后,先将残留物从曲颈口倾出,再从瓶塞口加水,反复冲倒、洗净、放置.
　　漏斗是一个筒型物体,被用作把液体及幼粉状物体注入入口较細小的容器.在漏斗咀部较细小的管状部份可以有不同长度.漏斗通常以不锈钢或塑胶制造,但纸制漏斗亦有时被使用于难以彻底清洗的物质,例洳引擎机油.一些漏斗在咀部设有可控制的活门,让使用者可控制流质流入的速度.有时会使用滤纸以隔滤结晶物等化学物质.

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