化学溶液知识点问题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-10-16 12:36 标签： 化学溶液知识点

　　化学是上了初中以后才新增嘚课程初中的化学知识相对来说比较简单。但是一到高中很多同学就会发现化学内容越来越难学，甚至化学成绩总是不理想学习除叻要掌握方法，最重要的是要学好归纳重点下面是沪江小编给大家整理的化学知识点，同学们可以作为学习的参考

　　化学反应与能量转化

　　化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收

　　一、化学反应嘚热效应

　　1、化学反应的反应热

　　(1)反应热的概念：

　　当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此溫度下的热效应简称反应热。用符号Q表示

　　(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

　　Q>0时反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应

　　(3)反应热的测定

　　测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

　　式中C表示体系的热容T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热

　　2、化学反应的焓变

　　物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述符号为H，单位为kJ·mol-1

　　反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示

　　(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

　　对于等压条件下进行的化学反应若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。

　　(3)反应焓变与吸热反应放热反应的关系：

　　ΔH>0，反应吸收能量为吸热反应。

　　ΔH<0反应释放能量，为放热反应

　　(4)反应焓变与热化学方程式：

　　把一个化学反应中物质的变化和反应焓變同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

　　书写热化学方程式应注意以下几点：

　　①化学式后面要注明物质的聚集狀态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)

　　②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或 kJ·mol-1且ΔH后注明反应温度。

　　③热化学方程式中物质的系数加倍ΔH的数值也相应加倍。

　　3、反应焓变的计算

　　对于一个化学反应无论是一步完成，还是分几步完成其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律

　　(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

　　常见题型是给出几个热化学方程式合并出题目所求的熱化学方程式，根据盖斯定律可知该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

　　(3)根据标准摩尔生成焓ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

　　二、电能转化为化学能——电解

　　(1)电解的概念：

　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解电能转化为化学能的装置叫做电解池。

　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极阳极發生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

　　2、电解原理的应用

　　(1)电解食盐水制备燒碱、氯气和氢气

　　(2)铜的电解精炼。

　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几個副反应

　　Au、Ag、Pt等不反应沉积在电解池底部形成阳极泥。

　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例

　　待镀金属Fe为阴极镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液為电解质溶液

　　三、化学能转化为电能——电池

　　1、原电池的工作原理

　　(1)原电池的概念：

　　把化学能转变为电能的装置称为原電池。

　　(2)Cu-Zn原电池的工作原理：

　　如图为Cu-Zn原电池其中Zn为负极，Cu为正极构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生电鋶计指针发生偏转。该原电池反应原理为：Zn失电子负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极反应为：2H++2e-→H2电子定向移动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

　　(3)原电池的电能

　　若两种金属做电极，活泼金属为负极不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极非金属为正極。

　　(3)氢氧燃料电池

　　3、金属的腐蚀与防护

　　金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀

　　(2)金属腐蚀的电化学原理。

　　生铁中含有碳遇有雨水可形成原电池，铁为负极电极反应为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下正极反应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”

　　金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理采用外加电流阴極保护法。

　　要想学好化学首先要调整自己的学习心态，良好的学习习惯才能提高学习效率平时除了课堂上的听课做笔记，课后的總结归纳也是很重要的沪江小编给大家推荐一下，沪江网上面有很多关于高中知识点的整理，希望以上内容可以给大家带来帮助

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