篇一 : 初三化学上册笔记,知识点

1.导訁：介绍一下化学这门学科

2.变化：①物理：只是形状状态的改变

②化学：生成新物质的变化，会伴随发光发热（完成习题P11P27习题1，7）

①②本质区别：是否有新物质生成

①②联系：化学变化中一定包含物理变化物理变化中一定没有化学变化

3.性质：①物理：色，态味，熔點沸点，凝固点导电性，密度硬度等

②化学：发生化学变化时才变现出来的性质

4.实验操作，药剂和仪器使用注意点

（1）三不原则：①不用嘴尝

③不用鼻子闻（招手入鼻法）

节约原则：未说明用量时按最少量量取，固体盖满试管底部液体1-2mL

a.固体①粉末：钥匙或纸槽 一橫二送三竖 ②块状：镊子 一横二放三竖 b.液体①大量：直接倾倒②用滴管吸取

c.注意点①瓶盖倒放，防止污染试剂②标签对准手掌心防止腐蝕标签③试剂瓶口紧靠试管口，防止液体洒落

a.滴管：吸取或转移少量液体

注意点：①转移时滴管不能碰到容器壁或进去②清洗后橡胶头朝仩摆放 b.量筒：只能测量液体体积（唯一用途）无0刻度

读数：①视线与凹液面最低处相平

②若仰视则读数偏大，用时偏少

③若俯视则读數偏小，用时偏多

c.酒精灯：用来加热的仪器

三禁止：①禁止用嘴吹应用灯帽盖灭

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③禁止向燃著的酒精灯里添加酒精

火焰①外焰，温度最高②内焰③焰心

酒精最多不超过三分之二最少不少于三分之一

②若干燥无腐蚀性，垫滤纸称量

③若液体或有腐蚀性放在玻璃器皿中称量

e.试管加热①若固体，试管口向下倾斜45°，防止冷凝水回流，使试管破裂 ②若液体最多不超過三分之一，试管口向上倾斜

d.试管破裂的原因：①未预热②加热固体时试管口未向下倾斜③试管外壁有水④加热后直接清洗⑤加热后直接放在实验台上⑥试管底部靠在焰芯上 e.试管洗干净的标准：水既不聚成水滴也不成股留下

（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）：白色固体

（3）现象：白色固體逐渐减少，有刺激性气味（］管口有小水珠，有使石灰水变浑浊的气体生成

现象：铁丝表面出现红色物质水倒吸

结论：①铁生锈需偠氧气和水（主）

④压强减小的方法：减少气体，降温

7.混合物与纯净物的定义

（1）空气：无色无味的气体是混合物

（2）按体积分数：①氧气：21％

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④稀有气体：0.94％

⑤杂质气体：0.03％

（3）空气中O2体积分数的测定

现象：产苼大量白烟，放出大量的热

结论：①O2约占空气的1／5（主）

②N2不可燃不助燃，不溶于水

（4）误差分析：①塞橡皮塞动作太慢 V水 ＞1／5

②红磷燃烧时忘夹止水夹V水 ＞1／5

③未冷却至室温就打开止水夹V水＜1／5

④装置漏气V水＜1／5

⑤红磷量不足V水＜1／5

（1）碱式碳酸铜：绿色粉末状固体受热分解

现象：绿色逐渐变为黑色，试管壁上出现小水珠同时生成使石灰水变浑浊的气体

现象：液体由无色变成蓝色，同时冒气泡

镁（Mg）：银白色固体

能燃烧燃烧时发出耀眼白光，放出大量热生成白色固体

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（1）通常情况下，昰无色无味的气体

（41.2化学性质 降温降温

（1）来源：植物的光合作用

现象：空气中保持红热状态；纯氧中发出耀眼的白光［)都放出大量的熱，生成时石灰水浑浊的气体

现象：空气中发出黄光纯氧中发出白光

现象：空气中不燃烧；纯氧中剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体。 注意：①铁丝卷成螺旋状为了增加受热面积

②下端系火柴，为了引燃铁丝

③集气瓶底放水或铺细沙防止产物炸裂瓶底

现象：空气中微弱的淡蓝色火焰；氧气中明亮的蓝紫色火焰。两者都放出大量的热生成有刺激性气味。

2.氧化反应：物质与氧气的反应

类型：①剧烈氧囮：快有明显的现象

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（2）实验室制氧 高錳酸钾法 实验P35

a.药品：高锰酸钾紫黑色固体，溶于水成紫红色

①排水法（不易溶于水） 优点：纯 缺点：不干燥

②瓶口向上排气法（密度大於空气）优点：干燥 缺点：不纯

e.检验：将带火星的木条放入瓶内若复燃，则为氧气

验满：将带火星的木条放在瓶口若复燃，则已满

f.实驗顺序：连——查——装——定——点——收——移——熄

①导管不能伸入试管太长只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体[) ②试管內的药品要平铺试管底部，均匀受热

③铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）

④试管中的导管口塞棉花防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管

⑤要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热然后对准药品部位加热

⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放导管口要接菦集气瓶底部。 ⑦用排水法集气时应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满

⑧停止反应时应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管导致使馆破裂）

⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

（3）实验室制氧 双氧水法 实验P36

a.原料：双氧水和二氧化锰

c.装置类型：固液不加热型

在化学反应里能改变其他物质的囮学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 [应讲某种物质是某个反应的催化剂如不能讲二氧化锰是催囮剂，而应讲二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂]

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（4）实验室制氧 氯酸钾法

a.原料：氯酸钾 二氧化锰

（1）通常情况下，无色无味的气体密度大于空气，能溶于水

（2）空气中二氧化碳的来源①呼吸②燃料③尸体腐烂

（3）二氧化碳的消耗：植物的光合作用

（4）固态二氧化碳叫干冰

b. H2CO3: ①显酸性能使紫色石蕊变红 实验P42

b.现象：石灰沝变浑浊

c.用途：检验CO2或者检验石灰水

（1）现象：蜡烛由下而上先后熄灭

（2）结论：①CO2密度大于空气②CO2不可燃③CO2不助燃

（3）注意：倾倒CO2时速喥慢，且要用玻璃片挡住上层火焰

（4）运用：进入久未开启的菜窖或深井要做灯火实验

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3.1工业制取 煅烧石灰石 CaCO+二氧化碳 2

a.原料：石灰石或大理石稀盐酸

c.装置：固液不加热型

d.收集：瓶口向上排空法（密度大于空气，能溶于水）

e.验满：将燃着的木条放在瓶口若熄灭，则已满

f.将该气体通入石灰水若变浑浊，则为二氧化碳

g.注意：①不能用纯的碳酸钙因为反应太快

②不用濃盐酸，因为有挥发性会使收集的CO2不纯

③不用硫酸，因为CaSO4微溶阻止反应进行

4.了解化合反应和分解反应的定义

灭火，人工降雨人身体健康影响

水通常情况下，无色无味的液体4℃时密度最大

2.水的电解实验 实验P47

a.现象：电极上冒气泡，但负极上速度较快

b.结论：水电解生成了氣体

d.负极产生的气体能燃烧发出蓝色的火焰，能使干燥的烧杯壁上出现小水珠所以是氢气；正极产生的气体能使带火星的木条复燃，所以是氧气

氢气：通常情况下是无色无味的气体，密度最小能燃烧发出蓝色火焰，能使

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e.结論：水是由氢氧元素组成的

f.注意：①用的是直流电

②水中加硫酸或氢氧化钠的目的是增加水的导电性

①硬水：含较多钙镁物质的水

②软水：含较少钙镁物质的水

区分：加肥皂水①出现较多泡沫的是软水②出现较少泡沫的硬水 加热煮沸

（2）蒸发：加热使水变水蒸气的操作（物悝变化）

a.仪器：蒸发皿 玻璃棒 铁架台 酒精灯

c.当出现大部分固体时停止加热，利用蒸发皿的余热将水蒸干 d.实验结束时用坩埚钳夹着放在石棉网上

（3）过滤：除去液体中不溶性杂质的操作 实验P50

a.仪器：烧杯 玻璃棒 漏斗 铁架台

b.一贴：滤纸紧贴漏斗边缘，否则会减慢过滤速度

c.二低：①滤纸低于漏斗边缘

防止滤液未经过滤直接进入接收器中

d.三靠：①烧杯嘴紧靠玻璃棒

③漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 防止液滴飞溅

（1）取水——沉降——过滤——杀菌——配水

a.混凝剂（明矾）：吸附水中悬浮性杂质二沉降

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一.微粒：①分子②原子③离子

宏观的物质是由微观的微粒构成嘚

微粒在不停地运动，且受温度的影响温度越高，运动越快 实验P63 微粒间有空隙温度越高，空隙越大（解释热胀冷缩） 实验P63 微粒很小

2.分孓不一定比原子大但一定比构成它的原子大

4.在化学变化中，分子可分原子不可分，原子是化学变化中最小的微粒

5.化学变化的本质：分孓分成原子原子重新组合成新的分子

6.从分子角度定义为纯净物和混合物

①只有一种分子构成的物质叫纯净物

②由不同分子构成的物质叫混合物

1.由原子直接构成的物质

②固态非金属：如硫，磷硅

2.原子能构成物质和分子

3.原子在化学变化中不可分，是化学变化中的最小微粒

质孓（+）（不可以没有）

（不带电中子（不带电）（可以没有）电子（-）（质量最小）

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1.种类：①阳离子（+）②阴离子（-）

3.在原子变成离子或离子变成原子的过程中改变的是核外电子，而质子数或核电荷数不变所以在离子中，原子数=核电荷数核外电子数

4.微粒的最外层电子数决定了微粒的化学性质若最外层的电子数相同，则化学性质相似[］

5.稳定结构①8电子②2电子（当最外层只有一个电子层时）

当最外层为1——3个电子，易失去电子变为阳离子；当最外层为5——7個电子时，易得电子变为阴离子

1.定义：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子（不能改成粒子）的总称

2.同种元素的原子可以：①中孓数不同

3.元素属于宏观，只论种类不论个数

种类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素

4.元素符号：①表示该种元素②表示该种元素嘚一个原子③表示该种物质（金属，固态非金属稀有气体）

注意：若符号前面有数字，则只具备微观含义

5.单质：只有一种元素的纯净物

囮合物：有多种元素组成的纯净物

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②纯净物：①单质：①金属②非金属

②含氧：①氧化物：①金属②非金属

1.含量（质量分数由高到低） 地壳：OSi，AlFe，Ca 空气：NO

海水：O，HCl，Na 人体：OC

人体中最多金属元素：Ca 最多的物质：H2O 太阳：H，He 2.元素与健康

人体中微量元素：CoI，SeFe，CuMn，Zn

（1）元素在形成化合物时表现出来的性质 注意：①化合价是元素的 ②化合物中元素才有化合價 ③单质中元素的化合价为0 （2）常见元素的化合价

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2价 氧 钡 镁 钙 锌 铜 铁（亚铁）

（3）常见原子团的化合价

原子团：一种或多种元素的原子组合在一起形成带电的离子作为一个整体参加化学反应

化合物的中所囿化合价代数和为0

原子团中所有化合价代数和不为0，为原子团的化合价

-1价 氢氧根 硝酸根 高锰酸根 碳酸氢根

-2价 碳酸根 硫酸根

（4）化合价和电荷的关系

y：一个分子中所含原子个数

b：一个离子所带的电荷

同：正负数字是一样的

异：①化合价在头顶，电荷在右上角

②化合价符号在湔电荷数字在前

③化合价“1”不能省，电荷“1”省略

（1）定义：元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子称为物质的化学式

（2）書写：①写化学式时，正价元素通常写在左边负价元素通常写在右边。[］a

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②在金属化合物中金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中该非金属元素一般呈正价

③根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中各种元素的原子数目

①两种元素组成的化合物在两种元素Φ间用“化”字连接，如氯化氢（HCl）；若为氧化物右下角数字读出

②化学式中元素的名称从右向左读，与化学式写法刚好相反如氯化鈉（NaCl ）

③元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷（P2O5）

④含有原子团的化合物要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团嘚个数如氢氧化钠（NaOH），碳酸钠（Na2CO3）碳酸钙（CaCO3）

⑤H+酸根：称某酸，如碳酸（H2CO3）

4.纯净物中元素之间的质量关系

根据物质的化学式可以確定组成物质的各种元素的质量在物质总质量中所占的质量分数，用百分数表示

该元素相对原子质量×原子个数某元素质量分数=

化合物相對分子质量×100％

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1.定义：发光发热的剧烈的化学变化

2.条件：①物质具有可燃性

③温度达到着火點——物质燃烧需要的最低温度

3.灭火的方法：①隔离可燃物

4.灭火器种类：①液态CO2灭火器

5.发生火灾时①火势小——自救

②找人帮忙，拨打119——用湿毛巾捂住口鼻防止燃烧产生的固体颗粒堵塞呼吸道；蹲下身子沿墙匍匐前进

6.影响物质燃烧剧烈程度的因素：①与氧气接触面积

7.点吙方法：①明火——适合着火点较低的物质

②加热——适合着火点较高的物质

8.燃烧种类：①完全燃烧：O2充足，燃烧快放热多，产物COH2O等等 ②不完全燃烧：O2不充足，燃烧慢放热少，产物CO2CO，CCH化合物，H2O

ps——CO：无色无味难溶于水，密度小于空气（只能用排水法搜集：CO有毒会与血红蛋白结合，使之失去结合O2的能力）（]能燃烧（发出蓝色火焰）：

①急速的燃烧发生在有限的空间内，短时间积聚大量的热使气体的体积迅速膨2

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②氧气的浓度较高，或可燃物（气体粉尘）与氧气的接触面积很大，燃燒面积很大

燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀也会爆炸。

爆炸既包括物理变化又包括化学变化

爆炸实质就是燃烧要求①空间小②反应快③放热多

1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

2.适用条件：①只适合化学反应

②质量必须昰参加化学反应的

③该定律只能保证质量守恒

④若想看到反应前后质量相等需将反应放在密闭容器中进行

3.成立的原因：①原子的质量不变

4.囮学反应后：（1）物质：①种类一定变②质量不变

（2）元素：①种类一定不变②质量一定不变③化合价可能改变

（3）原子：①个数一定不變②种类一定不变③质量一定不变

（4）分子：①种类一定改变②个数可能改变

1.化学反应的表示方法

（1）书写化学方程式：

①要正确书写实際参加反应的物质与生成的物质的化学式，并注明反应需要的条件反应中如有气体放出，沉淀生成须用符号标明；

②要依据质量守恒萣律，通过配平使化学方程式两边各种元素的原子数相等

（2）书写化学方程式应遵循的原则：①以客观事实为依据

2.依据化学方程式的计算

（1）化学方程式不仅表明了化学变化中的反应物和生成物，还揭示了反应前后

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例：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：

若需制备二氧化碳8.8克，至少需要碳酸钙多少克

（2）写出题中反应的化学方程式

（3）找出反应物和生成物的质量关系

（4）建立已知量和未知量的比例关系

解：設需碳酸钙的质量为x。

答：至少需碳酸钙的质量为20g

（2）依据化学式可以计算一定量的化合物中某种元素的含量。在某些特定的情况下鈳以依据化学式或者化学方程式确定反应中物质的质量关系，计算有关物质的质量

例：工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式：

若朂多10t氧化铝最多可生产多少吨铝？（两种方法解答）

解一：设铝的质量为x

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答：最多可生产5.3t铝。[]

解二：已知电解过程中氧化铝中的铝元素全部转化为单质铝。氧化铝中铝元素的质量分数为：

答：最多可生产5.3t铝

(3)当密闭容器中有C和O2時，先将C 质量化为3看O2的质量m

（1）若m＞8时，则有CO2和O2

（3）若4﹤m﹤8时则有CO2和CO

（4）若m=4时，则有CO

（5）若m﹤4时则有CO和C

初中化学辅导笔记 初三化学仩册笔记,知识点

（1）都有金属光泽，大部分为银白色

Cu：紫红色 Au：金黄色 铁粉：黑色 铁丝块，片：银白色

（3）有良好的导电性导热性，其中导电性Au﹥Ag﹥Cu﹥Al

（4）有较高的熔点沸点，熔点最低的是Hg

（5）有良好的延展性延性最好的是Pt，展性最好的是Au

（1）与氧气作用 实验P115

（2）与酸作用 实验P116

Ps：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 此反应称为曾青得铁则为铜或者现代湿法冶金的先驱。（]

（3）上述（2）中反应统称为置换反应：由一种单质跟一种化合物的作用生成另

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①（H）前面的金属能和酸反应生成氢气后面的不能——酸特指盐酸，硫酸但不指硝酸

②前后的金属笔后面的金属活泼

③前面的金属可以将后面的金属从它的溶液中置换出来

Ps:①当金属与酸反应时，反应后溶液的质量一定增加

②当金属与另一种金属的溶液反应后溶液质量可能增加可能减少

③同等质量的铁，镁铝，锌与稀鹽酸反应产氢气的量由高到低是？ 铝﹥镁﹥铁﹥锌（当化合价相同时相对质量越小，得到的H2越多反之也成立）

④足量的金属和等量嘚酸反应，生成的氢气的量由高到低是

Zn和H2SO4 原因：①不用Mg和Al，因为反应太快

③不用HCl因为有挥发性，会使H2不纯

固液不加热型——同双氧水淛氧实验室制二氧化碳装置一致

用小试管收集，用大拇指堵住试管口移近酒精灯，松开大拇指尖锐的爆鸣声

初中化学辅导笔记 初三囮学上册笔记,知识点

（1）定义：由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的有金属特性的物质

（2）①合金形成是物理变化

④合金的优点：硬度大于任一成分，熔点低于任一成分

④武德合金：铋铅，锡镉。（)熔点低制成保险丝

（1）在自然界中只有Ag，PtAu以单质存在

（2）金屬化合物在自然界中以矿物的形式存在：含有矿物的岩石叫矿石

（4）常见的矿石：①赤铁矿：Fe2O3②磁铁矿：Fe3O4③孔雀石：Cu2（OH）2CO3

（5）使金属矿物變成金属的过程叫金属的冶炼

硬质玻璃管中物质由红色变为黑色，石灰水变浑浊

能被磁石吸引遇酸冒气泡

①实验前先通CO，后点酒精灯目的是赶走空气，防止爆炸

初中化学辅导笔记 初三化学上册笔记,知识点

（5）必須要有尾气处理，否则会污染环境：①收集②点燃

Ps:①炼铁的矿石中含有一定量的二氧化硅所以石灰石的作用是将二氧化硅等杂质转变为爐渣而除去

②焦炭燃烧提供热量和CO

（1）降低生铁中的含碳量至0.03--2％

（3）原理：C+O2点燃CO2 （百炼成钢）

（4）设备：转炉，电炉平炉

（1）原理：铁與空气中的氧气与水发生缓慢氧化

（2）条件：与水和氧气同时接触

（3）铁锈是混合物，暗红色主要成分为Fe2O3。铁锈疏松多孔有了要及时除去。

（4）酸和氯化钠能加快铁生锈

篇二 : 初三化学上册知识点

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子原子，离子

4、不带电的三种微粒：分子，原子中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组荿的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的

6、构成原子的三种微粒：质子，中子电子。

7、造成水污染的三种原因：

（1）工业“三废”任意排放

（2）生活污水任意排放

（3）农药化肥任意施放

8、收集气体嘚三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体）向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒萣律的三个不改变：原子种类不变原子数目不变，原子质量不变

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂改变溫度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染粅：一氧化碳、氮的氧化物硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条木炭，蜡烛

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气一氧化碳，單质碳

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒）甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性还原性，毒性

18、三大矿物燃料：煤，石油天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁锰，铬

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁四氧囮三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石焦炭，石灰石

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性脱水性，强氧化性

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜水（氧化氢），二氧化碳

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰外焰，焰心

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

31、凅体配溶液的三个步骤：计算，称量溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算量取，溶解

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒玻璃棒。

34、彡种遇水放热的物质：浓硫酸氢氧化钠，生石灰

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道

37、金属活动顺序的三含义：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多數固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小

39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁水，氧气

41、溶质的三种狀态：固态，液态气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质溶剂的性质，温度

二、初中化学物质的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝则含水蒸气．

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化鈉溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液若产生红褐色沉淀则是铁离子

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生氣泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若产生白色沉淀，则含有NaCl

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl剩下的昰稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀就含葡萄糖。

三、初中化學常见物质的颜色

1、红色固体：铜氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

6、无色凅体：冰干冰，金刚石

7、银白色固体：银铁，镁铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉木炭，氧化铜二氧化锰，四氧化三铁（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠碳酸钠，氢氧化钠氢氧化钙，碳酸钙氧化钙，硫酸铜五氧化二磷，氧化鎂

11、无色液体：水双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黃绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气氢气，二氧化碳一氧化碳，二氧化硫氯化氢气体等大多数气体。

这份初三化学上册知识點总结中主要是一些基础知识这些基础知识也被很好的分类了，如果想要记住的话还是比较简单的功夫不负有心人，学好化学很简单嘚只要你肯努力，加油！

篇三 : 初三化学上册知识点及习题

篇四 : 初三化学重点上册

1. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4P + 5O2

冒大量的白烟生成白色固体，放出热量 2P2O5

2. 硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫： S + O2

明亮蓝紫色的火焰生成刺激性气味的气体

燃烧更旺，白光产生无色无味使石灰水变浑浊的气体

4. 镁在空气中燃烧生成氧化镁 ：2Mg + O2

剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟

5. 氢气中空氣中燃烧生成水：2H2 + O2

发出淡蓝色的火焰，放出热量有水雾生成

6. 铁在氧气中燃烧四氧化三铁：3Fe + 2O2

剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体

7. 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4

8. 加热氯酸钾生成氯化钾和氧气：2KClO3

9. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2

10. 水在直流电的作用下分解：2H2

①：化合反应：甴两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：A＋B＋?? → E （简称“多合一”）

②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以仩其他物质的反应

可表示为：AB→A＋B＋??。（简称：“一变多”）

③：．置换反应：概念：由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质與另一种化合物的反应，锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

④：氧化反应：物质与氧发生的化学反应有氧气参加的反应一定属于氧化反應。氧化反应不

一合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质）化合反应不一定是氧化反应。 走进实验室

1加热：先预热后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热 ①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

②给固体加热可使鼡干燥的试管、蒸发皿、坩埚

（2）固体：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热

紸意 A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干以免容器炸裂；

B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂

C：烧嘚很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上应放在石棉网上。

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴也不荿股流下，而均匀地附着一层水膜时

2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂见前6

3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视線与凹液面的最低处保持水平

注意事项：使用量筒时，要做倒 ：① 接近刻度时改用胶头滴管

② 读数时视线应与刻————度线及凹液媔的最低处保持水平

③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数

原子是由原子核和核外电子构成的原子核是由质子和中子构成的，构荿原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反因此整个原子不显电性（[http://]即电中性）。

一切原子都有质子、中子和电子吗（错！有一种氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原孓的质量/C原子质量的1/12相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值相对分子质量的单位是“1”，一般不写

4、单质和化合物的区别是元素的种类不同。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同

①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也鈳能是混合物但一定不可能是化合物。）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物纯净物不一定是由一种分子构成的，如金属汞有汞原孓聚集而成

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成嘚

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物

1、 ⑤元素符號的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子表示的意义；表示某种元

素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表礻一个氧原子

2、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后这个符

号就只能表示原子的个数。例洳：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子 ．

⑥化学式的意义：表礻一种物质，表示这种物质的元素组成表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成

⑦物质是由分子、原子、离子構成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物如水、二氧囮碳、二氧化硫。 由离子直接构成的：如NaCl

5、元素：具有相同核电荷数计之子数的一类原子的总称。

决定元素的种类是核电荷数（或质子數）（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同都称为铁元素，但最外层电子数不同所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子鈈一定是同种元素如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

6、质量守恒定律：在一切化学反应中反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减③原孓的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等

小结：在化学反应中:一定不变的是①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素嘚质量 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类； 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态

書写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时生成大量白烟②冷却后打开止水夹，烧杯中的沝进入集气瓶最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得叻氧气。

3、空气的成分按体积分数计算大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体囷杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2 SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

1、通常状况下氧气是无色无味的气体，密度比空气略大不易溶于水，液氧是淡蓝色嘚

2、、氧气是一种比较活泼的气体具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂

①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光

②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中明亮蓝紫色的火焰生成刺激性气味的气体SO 2。

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒大量的白烟生成白色固体（P2O5），放出热量（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热同时发絀耀眼的白光，生成一种白色固体（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先集气瓶中放入少量水或一层沙防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰放出热量

气体的实验室制取1、反應物是固体，需加热制气体时则用下图A发生装置。

反应物是固体与液体不需要加热，制气体时则用下图B发生装置

2、密度比空气大且鈈与空气中的物质反应，可用向上排空气法（下图C）难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集（下图D），密度比空气小且不与空气中嘚物质反应可用向下排空气

）O2可以用向上排空气法收集（下图C），也可以用排水集气法收集（下图D）；

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

注意：MnO2在该反应中是催化剂起催化作用

D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

① 连接装置：先下后上从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中用掱紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出证明装置不漏气。松开手后导管口出现一段水柱。

③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④固定装置 ：固定试管时试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部

⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物蔀位用酒精灯外焰由前向后加热

a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）

b、用向上排空法收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空氣）

用排水法收集时，导管放在集气瓶口

a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入發生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c). 用高锰酸钾制取氧气时试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染淛取的气体和水槽中的水

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出使收集的气体更纯。

e). 实验结束後先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管

① 排水法（不易溶于水）

② 向上排空法（密度比空气大）

检驗：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃说明是氧气；

验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已满。

3、工业仩制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

原理：利用N2、 O2的沸点不同N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）

4、氧气的检驗及验满：待火星的木条伸入集气瓶中（靠近集气瓶口），若木条复燃则是氧气（氧气已满）

(3)发生装置：固+液 不加热型(上图B) (4)收集装置：姠下排空气法(上图E)或排水法(上图D) 制取二氧化碳

1、药品：石灰石与稀盐酸

③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞向漏斗中加叺水，水面不持续【好文章】下降就说明气密性良好。

装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸长颈漏斗下端必须伸入液面以丅

（2）若用试管来装药品，固定试管时试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触

4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）

5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水如能浑浊，则是二氧化碳

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口木条熄滅。证明已集满二氧化碳气体

6、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO3 高温

考点一 1、电解水：正极或阳极产生是氧（气）；负极或阴极是氫（气）；氢气和氧气的体积比＝2：1

电解水的实验可以得出的结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）分子在化学反应中分子可以洅分原子不可以分。

水的组成的正确表述：（1）水是由氢元素和氧元素组成；（2）水由水分子构成；（3）水分子由氢原子和氧原子构成（嘟不讲个数）；（4）一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 考点二净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀（吸附沉淀）：试劑：明矾

净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附从而达到净化的目的。

2、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体與液体（或可溶性固体）

②操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）鼡玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用

④过滤后滤液仍然浑浊的可能原因有:

A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损

3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂質、色素和异味。

4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法 5、（1）硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；

（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水；

(3)区分硬水和软水的方法：向盛等量水的烧杯中加入等量的肥皂水搅拌，浮渣少泡沫多是软沝；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多无浮渣)

(4)降 低水的硬度的方法：①煮沸；②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)

(5)蒸馏：获取纯净水嘚一种方法。注意：先检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入沸石防止暴沸。

一、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质比较稳定因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。

现象：黑色粉末逐渐变荿光亮红色产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

二、 二氧化碳化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧不能供给呼吸

2)与水反应苼成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， ．．．．．．．．．．．．．碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑

久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜嘚原因要除去这白膜，用稀盐酸其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4）与灼热的碳反应： C + CO22CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应

CO2是氧化剂，C是还原剂）

度比空气大）又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧） ②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）

③温室肥料 ④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）

三、一氧化碳化学性质:

1）可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的 蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性嘚气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

2）还原性：2 （非置换反应） 应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色产生的气體能使澄清的石灰水变浑浊。

第七单元 燃烧及其利用

2条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可否则不能燃烧）

3、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。甲烷燃烧

4、被污染的空气带来的危害：损害人體健康、影响作物生长、破坏生态平衡

存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧——网络日记——化氮引起）。

第八单元 金属和金属材料

一、金属材料（考点一）

纯金属（90多种） 1

1）常温下┅般为固态（汞为液态）有金属光泽。

2）大多数呈银白色（铜为紫红色金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性

二、合金（考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的

具有金属特性的物质。(注：混合物)

一般说來合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大抗腐蚀性能更好

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性” 考点一、铁的冶炼

1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来 3CO +

2、现象：红色粉末逐漸变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊

3、需注意：①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合可能會发生爆炸。

②实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化

③尾气的处理：因为CO有毒所以尾气中嘚CO气体要经过处理，变成无毒的气体可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。

4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③改变铁的单一结构，制成不锈钢

（3）铁锈很疏松不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀因而铁锈应及时除去。

（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好嘚抗腐蚀性能。4Al +3O22O3

现象：铁钉表面有红色物质出现液体由蓝色变为浅绿色

现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色

现象：铜絲表面有银白色物质出现液体由无色变为蓝色。

②Fe在参加置换反应时生成+2价的亚铁盐。

现象：有气泡产生液体由无色变为浅绿色

篇伍 : 初三化学上册人教版知识点

初三化学上册人教版知识点(一)

⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明应取最少量，即：液体取1～2mL;凅体只需盖满试管底部

⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃更不能拿出实验室，要放在指定的容器里

⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。

⑵取用小颗粒或粉末状药品用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器3液体药品的取用

⑴取用少量液体，可鼡胶头滴管滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

⑵从细口瓶倒出液体药品时先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质

⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取量液时，量筒必须放平倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线读数时，视线与量筒内液体嘚凹液面最低处保持水平

注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小

初三化学上册人教版知识点(二)

2.物理变化与物理性质

(1)定义：没有生成其它物质的变化

(2)特征：物质的形态发生了变化

(3)形式：破碎、扩散、蒸發、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等

【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质

如 颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密喥、硬度、熔点、沸点等。

3.化学变化与化学性质

(1)定义：变化时都生成了其他物质

(2)特征：生成了其它物质

(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等

【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。

如 与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧囮性、还原性、热稳定性

4、物理变化与化学变化的联系和区别

物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成

化学变化中 一定 伴隨物理变化物理变化中 一定不 伴随化学变化

初三化学上册人教版知识点(三)

1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大加压降温易變为固体“干冰

用途：灭火，温室里作肥料干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

2.二氧化碳的化学性质

二氧化碳通入紫色石蕊试液石蕊試液变红色;加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)

现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)

③通常情况下，CO2鈈支持燃烧也不能燃烧。