有关二十四元素周期表表前二十个的化学方程式？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-10-06 05:38 标签： 元素周期表前二十个

掌握了短周期元素的反应规律，同主族的多可用元素周期表去推。

元素周期表是很好用的，但在使用的过程中注意一下元素的递变性，可能会有一些特例，要特别关注。反应的规律就主要看一看短周期元素的典型反应即可。有不懂的地方，再多问问，希望你能把化学学好~

日,人们发现广西龙江河水受到镉金属的严重污染.小黄同学于是在网上搜索到了有关镉的知识:在元素周期表中,镉和锌同在一族,性质相似.通常情况下,镉单质是一种银白色的有光泽的软质金属,其熔点为

,有韧性和延展性.在潮湿的空气中会氧化生成氧化镉

而失去金属光泽,燃烧或加热条件下,镉单质能与硫,磷,氯气等反应,常温下也可以和盐酸,稀硫酸反应放出氢气.当镉污染水体时,常用碱性物质使镉离子形成碱沉淀,也可用絮凝剂聚合氯化铝将离子状态的镉固化,避免被人体吸收.


请写出两点镉单质的物理性质


请写出镉单质与硫在加热条件下反应的化学方程_________;


请写出氯化镉与氢氧化钠反应的化学方程式_________.

物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质,包括颜色,状态,气味,熔点,沸点,密度,硬度,溶解性,挥发性,导电性,导热性等;根据方程式的写法考虑;根据复分解反应的特点写出方程式.

解:镉单质是一种银白色的有光泽的软质金属,其熔点为,相对密度为,有韧性和延展性,都属于物理性质;
反应物是镉与硫,生成物是硫化镉,根据题干中氧化镉化学式可知镉元素显价,所以硫化镉化学式是,反应条件加热写在等号的上边;
根据常用碱性物质使镉离子形成碱沉淀,可知氢氧化镉属于沉淀,该反应的反应物是氯化镉与氢氧化钠,生成物是氢氧化镉和氯化钠,用观察法配平,氢氧化镉后面标上沉淀符号;
故答案为:是一种银白色的有光泽的软质金属;有韧性和延展性;;.

解答本题关键是要知道物理性质的判断方法,熟悉方程式的书写,知道氢氧化镉属于沉淀.


X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
存在质量数为23,中子数为11的核素
生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

(1)W在元素周期表中的位置为 ;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是　 (用元素符号表示)。
(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为　 ;B的电子式为　 。化合物ZY中存在的化学键类型为　 。
(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为　 ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　 。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是　 (用化学式表示)。
(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为　 。检验溶液中R3+常用的试剂是　 ,可以观察到的现象是　 。
(5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为　 。

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2014-高考名师推荐化学元素周期表及其应用

习题“X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息X组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2Y地壳中含量最高的元素Z存在质量数为23,中子数为11的核素W生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质R有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(1)W在元素周期表中的位置为____;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是____(用元素符号表示)。(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为____;B的电子式为____。化合物ZY中存在的化学键类型为____。(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为____,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为____。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是____(用化学式表示)。(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为____。检验溶液中R3+常用的试剂是____,可以观察到的现象是____。(5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为____。...”的分析与解答如下所示：

蛋白质主要含有C、H、O、N等元素,由化合价可知X为N;Y为O、Z为Mg、W为Al、R为Fe;(2)氮原子最外层有5个电子,每个氢原子形成3个共价键,所以N2H4的结构式为,然后依据结构式写出电子式;MgO属于离子化合物;(3)As位于第四周期,比上一周期同族元素的原子序数大18,由H3PO4可知As的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3AsO4;1

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X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息X组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2Y地壳中含量最高的元素Z存在质量数为23,中子数为11...

分析解答有文字标点错误

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经过分析，习题“X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息X组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2Y地壳中含量最高的元素Z存在质量数为23,中子数为11的核素W生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质R有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(1)W在元素周期表中的位置为____;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是____(用元素符号表示)。(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为____;B的电子式为____。化合物ZY中存在的化学键类型为____。(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为____,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为____。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是____(用化学式表示)。(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为____。检验溶液中R3+常用的试剂是____,可以观察到的现象是____。(5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为____。...”主要考察你对“物质的结构与性质之间的关系” 等考点的理解。

因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。

与“X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息X组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2Y地壳中含量最高的元素Z存在质量数为23,中子数为11的核素W生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质R有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(1)W在元素周期表中的位置为____;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是____(用元素符号表示)。(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为____;B的电子式为____。化合物ZY中存在的化学键类型为____。(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为____,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为____。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是____(用化学式表示)。(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为____。检验溶液中R3+常用的试剂是____,可以观察到的现象是____。(5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为____。...”相似的题目：

下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

  • A. 体积相等时密度相等
  • B. 原子数相等时具有的中子数相等
  • C. 体积相等时具有的电子数相等
  • D. 质量相等时具有的质子数相等

“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是

  • A. Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极
  • C. 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是
  • A. W元素的单质属于原子晶体。
  • B. X元素的非金属性比Y元素非金属性强
  • C. Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
  • D. Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

“X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中...”的最新评论

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