温度与电离平衡常数的负对数负对数的关系？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-10-05 14:15 标签： 电离平衡常数的负对数

专题：电离平衡与溶液的pH专题．

分析：（1）根据pKa为电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，则pKa越小，电离平衡常数Ka越大；

（2）根据pKa越小，电离平衡常数Ka越大，则对应酸的酸性就强，利用酸越弱则强碱弱酸盐的水解程度越大来分析；

的电离大于其水解来分析；

），即溶液中的溶质为KHSO

（4）利用离子对溶解平衡的影响及Ksp（BaSO

）来计算溶解的硫酸钡的质量，然后确定两种洗涤方法中BaSO

（1）由pKa数据可知，1.9＜7.2，由pKa=-lgKa，则pKa越小，电离平衡常数Ka越大，则H

（2）由pKa数据可知，亚硫酸的pKa小于碳酸，则酸性比碳酸的强，相同浓度的NaHSO

溶液中酸根离子的水解程度弱，则NaHSO

的电离大于其水解，电离生成氢离子，水解生成氢氧根离子，即c（H

），即溶液中的溶质为KHSO

，溶液显酸性；当V="a" mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K

），由电荷守恒可知c（H

KOH溶液，由酸性变为中性时碱的体积在变大，即a＞b，故答案为：＞；

（4）用100mL蒸馏水洗涤沉淀时，溶解的BaSO

溶液洗涤时，硫酸根离子抑制了沉淀的溶解，则溶解的BaSO

由同种物质的质量之比等于物质的量之比，则两种洗涤方法中BaSO

点评：本题考查溶液中的电离及离子的浓度关系，考查知识点为高考的热点，学生应学会利用信息中的数据来分析是解答本题的关键，然后注重结合所学知识来解答即可．

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