有64克铜完全被铜为什么会氧化,变成氧化铜后有多少克铜为什么会氧化,变成氧化铜铜

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-10-04 00:00 标签： 铜为什么会氧化,变成氧化铜
28．在CO和CO2的混合气体中.含氧64%.将该混合气体10g通过足量的灼热的氧化铜.使其充分反应．求:(1)共得到多少克二氧化碳?(2)有多少克氧化铜被还原? 答案:16 g 可根据CO和CO2混合气体的质量.含氧百分率分别求出其中含有的CO.CO2的质量.然后分别求出CO与CuO反应时生成CCh的质量和消耗CuO的质量.从而得出要求的结果．另外.此题还可以利用反应前后C.O两种元素的质量守恒进行简便计算．

题目列表(包括答案和解析)

在CO和CO2的混合气体中，含氧64%，将该混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜，完全反应后，气体在全部通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀的质量是（ ）

克通过足量的灼热的氧化铜，使其充分反应，求：

(1)共得到多少克二氧化碳？

(2)有多少克氧化铜被还原？

在CO和CO2的混合气体中，含氧64％，将该混合气体5 g通过足量的灼热的氧化铜，完全反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量

在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将该混合气体5g通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（ ）

在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将该混合气体5g通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（ ）

阳极因为不是纯粹的铜,含有其他金属或者非金属

对的,当粗铜上的杂质参加电解反应时；阴极上的铜离子不一定得到2NA个电子. 再问： 能举个例子吗？ 再答： 64克的Fe、cu混合物。 cu-2e-=cu2 64 fe-2e-=fe2+； 56 所失去的电子数大于2NA，阴极就不一定会得到2NA电子。

阳极和阴极同时发生电荷的转移,且符合电荷守恒.阳极因为不是纯粹的铜,含有其他金属或者非金属.阴极析出较纯的铜单质.由于电荷守恒,发生电荷迁移的两极要达到平衡,阳极的电荷一部分由铜提供,另一部分由杂质提供；而阴极全部由较纯的铜提供,因此阳极溶解的铜肯定比阴极析出的纯铜质量少.

应该阳极失去电子数等于2NA个电子

你也说道了的,是精炼铜,在反应方程中应该是平衡的,但是由于被电解的铜中有杂质,例如氧化铜等铜的化合物存在,阴极析出的铜市纯铜,铜元素质量没有变,但是氧元素等杂质转化了,所以同一时间阳极溶解的铜的质量小于阴极析出铜的质量.

可能多,也可能少.如果粗铜中杂质含Zn多则相当于用Zn去置换铜,自然阳极溶解的质量比阴极析出铜的质量多；如果粗铜中杂质含Fe多则相当于用Fe去置换铜,自然阳极溶解的质量比阴极析出铜的质量少.如果Zn和Fe有一个合适的比例,阳极溶解的质量等于阴极析出铜的质量.

对啊.因为阳极有杂质金属.

B 再问： ??? 再答： A?????????????????????????????????????????? 再答： CD???????????再问： B????????????缫 再答： ?????????п???????????????п??????????п?????????????????????????

A、电解精炼铜时，金属铜在阴极析出，粗铜作阳极不断的溶解，纯铜作阴极析出金属铜，故A错误；B、化学反应产物的循环利用可以提高原料利用率，故B正确；C、高炉炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁，一氧化碳可以由焦炭还原二氧化碳得到，原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石，故C正确；D、因为氨气溶解度非常大，先氨气后二氧化碳，能增大二氧

阴极,阳极,更正一下.Fe、Zn溶解是损失掉这部分电能的因素,1molCu→2mol电子→63.54g.损失的部分消失了,就考虑电流过大、在阴极引入别的杂质. 再问： ??л???

首先要明确一个知识点阳极挂的粗铜中除铜外还会有铁、锌等杂质的反应顺序是按照金属活动性顺序的,它的反应是先锌失两个电子,再铁失两个电子,最后是CU失两个电子,比铜活动性差的金属就直接落到阳极,就叫它阳极泥.所以那么这个过程中电子转移守恒的.

阳极是粗铜,其中含有杂质,阳极失去电子的除了Cu,含有杂质中比Cu活泼的Fe、Zn等.在阴极得到电子的却只有Cu2+,所以得到了精铜,相当于,溶液中的部分Cu2+换成了Fe2+、Zn2+,所以,电解液的浓度会降低,指的是电解液中Cu2+的浓度减小.

变低.因为阳极上存在的杂质也发生了电极反应,而阴极上只有铜析出.用电荷守恒就可以分析出来换言之,比如说两个电子通过外电路的时候,有可能是阳极电离了一个亚铁离子,而阴极还原了一个铜离子,这时溶液中铜离子浓度就下降了.而由于杂质是少量,所以浓度下降不显著,这就是书上之所以写浓度基本不变了

说一个你容易理解的例子：给手机锂电池充电的过程,是电解过程,消耗电能,电极物质发生转换；电池在使用过程中,正负极材料自发地发生与充电过程相反的反应,电子从负极流向正极形成电流而得以驱动用电器工作.电镀铜、电解精炼铜其原理是一样的,都是阳极发生铜溶解、阴极发生铜沉积,两个电极（阴极/阳极）的反应都不是自发的,都需要外加电

电解质溶液是cucl2时,在电场力的作用下,电解质溶液中的cu2+向阴极移动,到达阴极后放电,还原为单质铜.这样,溶液中的cu2+就会减少,但是,同时阳极材料单质铜就会因为氧化有同等数量的cu2+进入溶液给予补充.因此,阴极上出现的cu实际来自于阳极,电解质溶液中的cu2+只是起到了传递作用. 再问： 如果阳极的粗铜上

电能推进了阳极阴极两个半电池的反应进行达成铜的提纯,事实上并没有以化学能的形式贮存下来,这也许是楼主的疑惑.而从广义的角度看,电能转成的化学能促进了半电池的反应,贮存与不贮存并不是电能是否转化为化学能的判定依据.我觉得这位朋友很有想法,但我也不知道我的说法是否让你满意,我搞过两年电解铜生产工艺…… 再问： 意思是电能转

C A B．铜的精炼： 阳极Cu—2e — ＝Cu 2+    阴极Cu 2+ 十2e — ="Cu" ；阳极为粗铜，阴极为精铜，电路中每通过2mole - 时，阳极就会溶解多于64克粗铜；D．电镀铜时，镀层金属(铜片)作阳极，待镀件(铁片)作阴极，用含有镀层金属离子的电解质(CuSO 4

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