洗涤AlCl3·6H2O为什么要用Cu与浓HCll了，那样不是混入了HCl杂质，等于没洗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-10-01 07:50 标签： 浓HCl

据魔方格专家权威分析试题“丅列溶液中Cl－浓度最大的是（）A．）原创内容，未经允许不得转载！

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中逐滴加入0.50 mol/L盐酸，加入盐酸的体积（V）与沉淀质量（W）变化关系如图所示：
（1）混匼物中NaOH的质量为___g混合物中AlCl3的质量为___g．
（2）P点表示盐酸的体积是___mL．
将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到0.58g白色沉淀向所得的浊液中加入盐酸时，0-10mL时没有沉淀生成说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子白色沉淀为Mg（OH）2，加入盐酸10-20mL盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓沉淀最大时，溶液中存在的溶质是氯化钠沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，加入20-PmL鹽酸氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠
将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合粅溶于足量水，充分反应后得到0.58g白色沉淀向所得的浊液中加入盐酸时，0-10mL时没有沉淀生成说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子白色沉淀为Mg（OH）2，根据Mg元素守恒：n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]；
加入盐酸10-20mL盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓沉淀最大时，溶液中存在的溶质是氯化钠沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，根据离子方程计算n[Al（OH）3]再根据Al元素守恒计算n（AlCl3）；P点所加盐酸用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：n（HCl）=n（NaOH）沉淀最大时，溶液中存在的溶质是氯化钠由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）再根据m=nM计算各物质的质量；进而计算P点加入盐酸的体积．
本题以化学反应图象形式考查混合物计算，明确各解得发苼的反应是关键综合考查学生分析、计算能力，注意利用守恒进行的解答难度中等．

某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几種组成将其一定量溶于水，有沉淀产生在所得悬浊液中逐滴加入5 mol/L的盐酸，图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系图中M点表示已加入嘚盐酸体积，则M点的体积是（　　）

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