为什么规定生成1mol氧气转移电子水放出的热量为中和热，为什么实验用，稀强酸，而不是浓强酸。

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-09-11 14:51 标签： 生成1mol氧气转移电子

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强酸强碱中和的离子方程式都一样H++OH-=H2O。H+和OH-结合形成水放出的热量一样。

在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H+与OH-结合成H2O的反应，每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同的，均为57．3 kJ/mol。

酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。

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中和热即为酸与碱生成1mol水所放出的热量,为什么硫酸和氢氧化钡的反应生成1mol水反应放出的热量为什么不是中和热呢?老师说这反应不全是中和热,因为它钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡所放出的热量（这热量非中和热）可是为什么盐酸跟氢氧化钠反应生成1mol水反应放出的热量又是中和热呢 难道氯离子和钠离子生成氯化钠不放热?

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在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热． 1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 氯离子和钠离子生成氯化钠这是不可能的 溶液里不存在氯化钠 只有氯离子和钠离子

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