铁和1L百分之五的铁与稀硫酸反应应,计算消耗的铁.

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-09-02 04:42 标签： 铁与稀硫酸反应

据魔方格专家权威分析，试题“某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取..”主要考查你对  单质铁，单质钠，单质铝，）原创内容，未经允许不得转载！

据魔方格专家权威分析，试题“如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L1mol·L－1食盐水中。下列说法正确..”主要考查你对  原电池原理的应用，原电池的形成条件，原电池原理  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：

现在没空？点击收藏，以后再看。

  •  原电池原理的应用：

    1．比较不同金属的活动性强弱
    根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属(或能导电的非金属)作正极。
    若有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A极溶解，而B 极上有气体放出，说明在原电池工作过程中，A被氧化成阳离子而失去电子作负极，B作正极，则金属A的金属活动性比B强。
    2．加快氧化还原反应的速率
    因为形成原电池后，产生电位差，使电子的运动速率加快，从而使反应速率增大，如Zn与稀H2SO4反应制氧气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu—Zn原电池，加快反应速率 3．用于金属的防护要保护一个铁制闸门，可用导线将其与一锌块相连，使锌作原电池的负极，铁制闸门作正极。
    4．设计制作化学电源设计原电池时要紧扣构成原电池的条件。
    (1)首先要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应：
    (2)然后根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料(一般负极就是失电子的物质，正极用比负极活泼性差的金属或导电的非金属)及电解质溶液：
    ①电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者能与电极产物发生反应。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在铜一锌一硫酸铜构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有 Zn2+“的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2+的溶液中．
    ②电极材料的选择在原电池中，选择较活泼的金属或还原性较强的物质作为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属或氧化性较强的物质作为正极。一般，原电池的负极能够与电解质溶液反应，容易失去电子，因此负极一般是活泼的金属材料(也可以是还原性较强的非金属材料如H2、CH4等)。
    (3)举例根据以下反应设计原电池：

  • 在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。

以上内容为魔方格学习社区（）原创内容，未经允许不得转载！

下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　）A．铁生锈后质量增加B．1L氢气和1L氧气反应生成2L水C．水的质量与受热变成水蒸汽的质量相等D．煤燃烧后的残渣比煤的质量小... 下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　） A．铁生锈后质量增加 B．1L氢气和1L氧气反应生成2L水 C．水的质量与受热变成水蒸汽的质量相等 D．煤燃烧后的残渣比煤的质量小
A、铁生锈是铁与空气中水和氧气发生复杂化学变化的结果，生成的铁锈主要成分为氧化铁，增加了氧元素的质量，所以质量增加．可以用质量守恒定律解释．
B、氢气和氧气反应生成水是化学变化，但反应前后物质体积并不存在守恒，所以不能用质量守恒定律解释．
C、水变成水蒸气，虽然前后质量相等，但变化不属于化学变化，不属于质量守恒定律解释的范围，不能用质量守恒定律解释．
D、煤燃烧时其中C与氧气生成气体二氧化碳，因此残渣质量因少了C而变小．可能用质量守恒定律解释．

我要回帖

更多关于 铁与稀硫酸反应 的文章

 

随机推荐