盐酸先跟氧化亚铁,氧化铁反应还是先跟铁反应?
问题描述：
盐酸先跟氧化亚铁,氧化铁反应还是先跟铁反应?
问题解答：
铁 其中化合价是0氧化亚铁 其中化合价是+2氧化铁 其中化合价是+3从上至下 Fe原子越稳定,即越难失电子,所以先后顺序为铁 氧化亚铁 氧化铁 再问： 但盐酸和氧化铁，氧化亚铁反应fe的价态没有改变啊，凭什么说跟稳定性有关……而且你跟另2个的答案不一样诶，你确定吗？~谢谢先~ 再答： 不是说他们得不得电子 这样说是说明他们的稳定性 我确定！！！！ http://zhidao.baidu.com/question/.html 这是我答的另一题
我来回答：
剩余:2000字
其实是都在同步反应的3中物质与盐酸反应后分别生成 氯化亚铁 氯化亚铁 和氯化铁 但是氯化铁又能和铁反应生成氯化亚铁
解析：反应方程：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑FeO + 2HCl → FeCl2 + H2OFe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O2FeCl3 + Fe → 3FeCl2氧化性：Fe3+ ＞ H+,所以Fe3+ 优先与Fe反应生成Fe2+因为加入50克7.3%l的盐酸,恰好使混合物完
0.1Mol的盐酸刚好对应0.05Mol的FeCl2,即0.05mol的Fe.产生氢气0.01mol,那么,其中氧原子就有0.04mol,所以需要对应的CO是0.04mol.产生的铁粉也就是0.05mol.即2.8g铁粉.
100ml 2mol/l的盐酸 含氯离子0.2mol,“恰好使混合物完全溶解”说明氢离子不剩余,加KSCN说明没有FeCl3.所以溶液中只有FeCl2 ,混合物中Fe元素为0.1mol,所以还原出铁5.6g选C
你好化学式练习一 氯化钠 NaCl 氯化锌 ZnCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钙CaCl2 氧化钠 Na20 氧化镁 MgO 氧化铝Al2O3 氧化亚铁FeO氧化铁 Fe2O3 硫化氢 H2S 硫化锌 ZnS 硫化钠Na2S氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3
都是难溶FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,但是实际上Fe3O4难溶于稀硫酸,稀硝酸,较易溶于盐酸,原因是Cl-的配位性
酸碱基础过关题姓名 得分 一、写出下列物质的化学式氧化钙 氧化镁 氧化铝 氧化亚铁 氧化铁 CaO MgO Al2O3 FeO Fe2O3氧化铜 硝酸 盐酸 硫酸 碳酸 CuO HNO3 HCl H2SO4 H2CO3氯化钠 氯化钾 氯化钡 氯化钙 氯化镁 NaCl KCl BaCl2 CaCl2 MgCl2氯化铝 氯
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O因为铁锈的主要陈分就是Fe2O3 他们都能溶于稀盐酸 所以可以除锈而 Fe也是可以和修盐酸反应的 所以不能长期浸在酸中如果还有疑问 百度HI找我 详谈
（亲,首先说一点,你给出的化学式就是氧化亚铁的化学式,氧化铁的化学式为Fe₂O₃,此时铁为+3价.）亚 ：低于；低.表示等级的高低,即比正常价态低一价.比如氧化铁中,此时铁为+3价,化学式如Fe₂O₃,氧化亚铁中的亚Fe离子就为+2价,比铁离子低一价,化学式为FeO
6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色酸过量,酸与铁反应,将铁腐蚀
CuO+2HCI=CuCl2+H2O现象是Cuo溶解,溶液由无色变为为绿色（cucl2）Fe2O3+6HCL=2Fecl3+3H2o溶液变成红色
yCO+ FexOy==高温==xFe + yCO2
其中属于单质的有【 C ,Fe 】属于氧化物的有【 FeO Fe2O3 Fe3O4 】,生铁的主要成分是【 Fe和C 】细铁丝在氧气中燃烧的产物是【 Fe3O4 】.
氧化亚铁feo 可以被用作色素,在化妆品和刺青墨水中都有应用.氧化亚铁也应用于瓷器制作中使釉呈绿色,好像还可以用作墙漆,故宫的红墙就是这个!但是这个物质不稳定,很容易被氧化成三氧化二铁四氧化三铁fe3o4 为磁铁,功能广泛,用于电磁领域.三氧化二铁fe2o3 俗称 铁锈,可以用于金属冶炼,轻工业.而且和还原性的物质,比
1.Fe→Fe3O4：3Fe+2O2==Fe3O4(条件：加热或点燃)2.Fe→Fe2O3:Fe→Fe2+（Fe与酸反应生成亚铁离子）,Fe2+ + 2OH-==Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2 +O2+2H2O==4Fe(OH)3↓,2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(加热)另外,Fe在潮湿的空气中生锈主要成
Fe+Fe2O3=3FeO4FeO+O2=2Fe2O32Fe2O3+3C=3CO2+4Fe
氧化镁 白色氧化亚铁 黑色氧化铁 红褐色四氧化三铁 黑色氧化铜 黑色氧化钙 白色氧化汞 亮红色 橙红色氧化铝 白色氧化钠 黑色氧化钾 白色
FeO:Fe2O3:Fe3O4Fe6O6:Fe6O9:Fe6O8So.6:9:8
1、方程式：Fe Cl+O2---2Fe2O3 .(空气中灼烧)2、方程式：Fe+O2-----Fe3O4（空气中燃烧,注意反应条件） 铁与氧化铁的分子式：铁是金属单质,分子式Fe氧化铁：Fe2O3
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过氧化氢的化学反应有哪些
sansiwu2010的答复：
　　初中化学方程式总结　　 　　1． 物质与氧气的反应： 　　（1）单质与氧气的反应： 　　1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 　　3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO 　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3 　　5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O 　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5 　　7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2 　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO 　　10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO 　　（2）化合物与氧气的反应： 　　11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2 　　12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 　　13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 　　14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰） 　　2．几个分解反应： 　　15. 过氧化氢催化制氧气：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 & 　　16. 水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2&+ O2 & 　　17. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2& 　　18. 氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO3=加热MnO2=2KCl + 3O2 & 　　19. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2& 　　20. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2& 　　21. 高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温=CaO + CO2& 　　3．几个氧化还原反应： 　　22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO=加热=Cu + H2O 　　23. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2& 　　24. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2& 　　25. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2& 　　26. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=加热=Cu + CO2 & 　　27. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2 & 　　28. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2 & 　　　 　　4．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 　　29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2& 　　30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2& 　　31. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2& 　　32. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2& 　　33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2& 　　34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2& 　　35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2& 　　36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2& 　　 补充其他一些物质与稀盐酸的反应： 　　碳酸钙和稀盐酸Caco3+2HCI=Cacl2+H2O+CO2& 　　氧化铜和稀盐酸CuO+2HCI=Cucl2+H2O 　　硝酸银和稀盐酸AgNO3+HCI=AgCI&+HNO3 　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 　　37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 　　38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 　　39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 　　40. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 　　41. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 　　42. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　43. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 　　44. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 　　45. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 　　46.氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 　　47. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 　　(4) 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 　　48.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 　　49.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 　　50.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 　　51.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 &+ H2O 　　52.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 &+ H2O 　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 　　53.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 　　54.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 　　55.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 　　56.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 　　57.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 　　58.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 　　59.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 　　60.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 　　61.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 　　62.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 　　63.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 　　64.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2& 　　65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2& 　　66.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2& 　　67.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl& + HNO3 　　68.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2& 　　69.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 &+ 2HCl 　　70.硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2=== BaSO4 &+ 2HNO3 　　(7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　71.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2& + Na2SO4 　　72.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3& + 3NaCl 　　73.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2& + 2NaCl 　　74.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2& + 2NaCl 　　75.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3&+ 2NaOH 　　( 8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 　　76.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl& + NaNO3 　　77.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4& + 2NaCl 　　5．其它反应： 　　78.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 　　79.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 　　80.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 　　81.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 　　82.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4&5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 　　83.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4&5H2O 　　6.化学黄金三角：(可以互相转化）　 　　1.碳三角：C CO CO2 方程式：C + O2 =点燃=CO2 ；2C + O2 =高温=2CO ；2CO + O2=点燃=2CO2 　　2 氧三角 　　3.钙三角：CaCO3，CaO，Ca（OH）2 　　CaCO3=高温=CaO+CO2& CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3&+H2O 　　7.中考涉及的3种气体的制取反应 　　1.氧气的制取2KClO3=加热MnO2=2KCl + 3O2 & 　　2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 & 　　2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2& 　　2.氢气的制取Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2& 　　3.二氧化碳的制取Caco3+2HCI=Cacl2+H2O+CO2&。扫二维码下载作业帮
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初中化学方程式大全【要全部】
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初三上册化学方程式及其现象： 一、氧气的性质 与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2
现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊 2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃 2CO
氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO 3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃 SO2
现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5
现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O
现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO
现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体
注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.
②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中,
用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热 2CuO
现象：红色金属铜变为黑色固体 9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光,
生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热 2HgO
现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）
与化合物的反应11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊
一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院 做高压氧,效果更好! 12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
甲烷是天然气、沼气的主要成分
现象： 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾 13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 干燥的烧杯内壁上出现水雾
二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）
现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃
15、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）
现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3
2KCl +3 O2↑
二氧化锰做催化剂
现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）17、水通直流电（电解水）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑
现象：电源两极产生气泡,体积比是2
：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃 18、加热分解氧化汞：2HgO 加热 2Hg+ O2↑
现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒） 三、氢气的性质和制法19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）
2H2+ O2点燃2H2O
现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.
◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!20、氢气还原氧化铜：（还原性）
H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
锌粒逐渐溶解 并有大量气泡产生、实验室制备氢气
四、碳的的性质 可燃性22、氧气充足：C+ O2 点燃 CO2
煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理.
炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.
生铁的含碳量：2%--4.3% ,钢的含碳量：0.03--2%23、氧气不足：2C +O2点燃2CO
现象：蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分.也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一. 还原性24、二氧化碳通过灼热的碳层：C +CO2 高温 2CO
煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化铜：C + CuO 高温2Cu+ CO2↑
现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体.
碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂.
26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑
现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.
◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂. 27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑
◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂
五、一氧化碳的性质 可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧.CO +O2 点燃 CO2
现象： 蓝色火焰 放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.还原性29、一氧化碳还原氧化铜：CuO +CO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2
现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.
◆是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂..31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4 CO2
Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂. 高炉炼铁的原理. 六、二氧化碳的性质 与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3
表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液 变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红. 33、碳酸不稳定常温下就分H2CO3 = CO2↑+ H2O
◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+ H2O
该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?
与石灰水反应34、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
现象：澄清石灰水变浑浊
应用：检验是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中是否有CO2存在?
解释：①用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开始的时候,反而更潮湿了?
②用石灰浆粉刷的墙壁,为什么墙壁变得白而坚硬?
③用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,常常在室内生个碳火盆,为什么?
④将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面出现一层薄薄的白膜.为什么?
⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,常常出现有一圈圈白环.为什么?
⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么?七、实验室制取CO2 实验室制法35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑
现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊
◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便.
◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应.工业制法36、高温煅烧石灰石：Ca CO3高温 CaO+ CO2↑
◆实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰 .
37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理.
现象：固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作 泡沫灭火器的原料!
初三下册化学方程式及现象八、
有关金属的反应（1）金属与氧气的反应
41、铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、放热、 生成黑色固体、 42、镁在空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO
剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末（2）金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 （置换反应）
◆按照金属活动顺序表判断：
排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应. 43、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气
44、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气
45、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
46、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色. 47、铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
现象：产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁 48、镁条与盐酸溶液反应：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑
现象：有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.
（3）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （置换反应）
◆ 按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来. 49、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜 50、铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象：同上 51、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜 56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应（1) 碱性氧化物 +酸→盐 + 水
57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色 58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色
◆三价铁离子的溶液都是黄色 59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色 60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色
◆二价铜离子的溶液都是蓝色 61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失,溶液无色 62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
白色粉末消失,溶液无色 （2）碱性氧化物（溶）+水 →碱 63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH
白色粉末消失溶液无色,制烧碱
氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热
（3）酸性氧化物（溶）+水 → 酸 64、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象 65、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O 66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO3 67、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4 （4）酸性氧化物 +碱→盐 + 水
64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
密封保存烧碱的原理 65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
硫没变价（前后都+4价） 66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
硫没变价（前后都+6价） 67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
用于鉴定检验CO2的存在 68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5) 碱性氧化物+酸 → 盐 + 水 69、盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色 70、用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O
现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色 71、氧化铜跟稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色； 72、氧化铜跟稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应
◆复分解反应发生是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生.（5）酸 + 碱→盐 + 水 （中和反应） 73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象 74、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
◆这类中和反应,表观看不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反应是否发生 75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色 76、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色 77、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
78、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色 79、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色
80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O （6）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
84、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：大理石的表面有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
现象：有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.是泡沫灭火器的原理
86、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑
现象：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 87、小苏打与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑
现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 88、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
现象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验氯离子的存在 89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl
现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于检验硫酸根离子的存在,
◆硫酸根和氯离子在一起时,应先用氯化钡试剂检验硫酸根,防止生成硫酸银干扰鉴别.（7）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
90、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色絮状沉淀 91、氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成蓝色絮状沉淀 94、氢氧化钾与硫酸铜反应：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉淀 95、氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀 96、氢氧化钠与硫酸铁反应：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成绿色沉淀 97、氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色沉淀 98、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀 99
氢氧化钠与铵盐反应：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
生成的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色.此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理.（8）盐 + 盐→两种新盐
100、、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀 101、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀十一、酸式盐不稳定,受热容易发生分解反应：
102、碳酸氢铵受潮时常温下就能分NH4NO3 加热 NH3↑+CO2↑+H2O
现象：白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,
◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气,损失肥效.
103、 小苏打受热分2NaHCO3 加热 Na2CO3+H2O+CO2↑十二、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定,受热易分解 104、胆矾晶体受热分解,失去结晶水：CuSO4.5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O↑
现象：蓝色晶体变成白色粉末 105. 白色粉末CuSO4遇到水发生反应,又变成蓝色晶体
加热 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在 106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化,由无色晶体变成白色粉末.
Na2CO3.10H2O 加热 Na2CO3+10H2O
好像还少点什么。
楼主还想要点什么？
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