717.6mL蒸馏水．配制所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器有玻璃棒．（2）图1中烧瓶中发生的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．（3）图2是图1的改进装置，其优点有：①防止倒吸；②有害气体能被完全吸收．为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行了如下设计：方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在某仪器A中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．反应后，过滤、蒸发、结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O晶体．方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中先后加入物质甲、物质乙，取样检验后，过滤、蒸发、结晶，滤渣可循环使用．[已知Fe（OH）2、Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为9.6、3.7和6.4．]（4）方案l中的A仅器名称是坩埚．晶体采用酒精淋洗的优点是酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解．（5）方案2中物质甲可以是f（选填答案编号，下同），物质乙可以是bc．a．Cu&&&&b．CuCO3&&&&c．CuO&&&&d．氨水&&&&e．氯水&&&&f．双氧水取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方法：方法①：取样于试管→滴加KSCN溶液；方法②：径向层析→喷KSCN溶液指出你认为不合理的方法及存在的问题方法①中Cu2+的蓝色对检验有干扰．（6）用铜粉制硫酸铜，上述方案1、方案2都不是十分理想，一种更符合绿色化学理念的是在氧气存在时用热稀硫酸与铜粉反应，其化学方程式是&2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O．
(Ⅰ)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是&&&&&&&&&& （填序号）； ① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。 ② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。 ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末 ④ &实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集 ⑤ 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现 ⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同 ⑦ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯 ⑧ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多 Ⅱ.在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。 方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入___________中进行冷却（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）。 方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。 【交流与讨论】 （1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是_________（用化学方程式表示）。 （2）方法乙中，浓硫酸的作用是__________；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯________________等。 （3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想______________。 （4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。 【问题一】如图装置中，分液漏斗内装的液体是________，反应结束时，获取CuSO4•5H2O的操作过程是先________________，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4?5H2O ，过滤、晾干。 【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品―― 亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。
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请输入手机号现有一定量的Cu和CuO混合物.向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸.混合物完全溶解.同时生成4.48L NO．向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液.恰好使Cu2+沉淀完全.沉淀经洗涤.充分灼烧后得32.0g固体．．下列说法正确的是( )A．该混合物中铜的质量为19.2 gB．与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 molC．加入NaOH溶液 题目和参考答案——精英家教网——
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19．现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L&2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L&NO（标准状况）．向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L&NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体．（忽略溶液的体积变化）．下列说法正确的是（　　）A．该混合物中铜的质量为19.2&gB．与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2&molC．加入NaOH溶液的体积是800&mLD．Cu2+沉淀完全后，溶液中c（NO3-）为0.7&mol/L
分析 计算出标况下4.48LNO的物质的量，根据电子守恒计算出混合物中铜的物质的量，再根据m=nM计算出铜的质量；最终得到的固体为氧化铜，根据n=$\frac{m}{M}$计算出氧化铜的物质的量；反应消耗的硝酸为生成硝酸铜和生成NO所消耗的，根据N原子守恒计算出消耗硝酸的物质的量；铜离子完全沉淀时，溶质为硝酸钠，根据溶液中硝酸根离子的物质的量计算出氢氧化钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算氢氧化钠的浓度、硝酸根离子浓度，据此进行计算．解答 解：标况下4.48LNO的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根据电子守恒，原混合物中含有铜的物质的量为：n（Cu）=$\frac{0.2mol×3}{2}$=0.3mol，其质量为：64g/mol×0.3mol=19.2g，最终得到的32.0g为氧化铜，氧化铜的物质的量为：$\frac{3.2g}{80g/mol}$=0.4mol，根据铜原子守恒可知，原混合物中含有CuO的物质的量为：0.4mol-0.3mol=0.1mol，0.6L&2.0mol/L稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：2.0mol/L×0.6L=1.2mol，A．根据分析可知，该混合物中铜的质量为19.2g，故A正确；B．与该混合物反应的硝酸反应后生成硝酸铜和NO，根据氮原子守恒，消耗硝酸的物质的量为：0.4mol×2+0.2mol=1mol，故B错误；C．向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L&NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，此时溶质为硝酸钠，反应后溶液中硝酸根离子的物质的量为：1.2mol-0.2mol=1.0mol，消耗氢氧化钠的物质的量为1.0mol，消耗氢氧化钠溶液的体积为：$\frac{1mol}{1mol/L}$=1L=1000mL，故C错误；D．铁离子完全沉淀时，根据C可知，硝酸根离子的物质的量为1mol，浓度为：$\frac{1mol}{0.6L+1L}$=0.625mol/L，故D错误；故选A．点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握电子守恒、质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
科目：高中化学
题型：解答题
8．已知相同状况下，气体间的分子个数比等于其体积比，现有CO、O2、CO2的混合气体9mL，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减小1mL，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比是多少？
科目：高中化学
题型：填空题
19．乙二酸（&HOOC-COOH）俗称草酸，易溶于水，电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．无色晶体H2C2O4•2H2O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃．草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华．根据上述信息，回答下列问题．（1）向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量乙二酸浓溶液，观察到有大量气泡产生，写出该反应的离子方程式：2HCO3-+H2C2O4=2H2O+2CO2↑+C2O42-．（碳酸：K1=4.4×10-7）（2）向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液，按下图Ⅰ组装好装置，加热3-5min．在装有饱和Na2CO3溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生．B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸．写出乙二酸与少量乙醇反应的化学反应方程式．（3）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O2$\stackrel{187℃}{→}$H2O+CO2↑+CO↑利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体（夹持仪器忽略），以验证草酸受热是否分解．连续加热一段时间后的现象是：图Ⅱ①：试管里澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清；图Ⅱ②：试管里澄清石灰水只变浑浊．能验证草酸受热分解的装置是①（填图Ⅱ中的编号“①”或“②”）．（4）图Ⅱ①中冷凝管的作用是：冷凝回流草酸蒸气，防止生成草酸盐沉淀对CO2的检出造成干扰．
科目：高中化学
题型：解答题
9．磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．（1）已知：SO2&（g）+Cl2&（g）+SCl2&（g）?2SOCl2&（g）△H=a&kJ•mol-1SO2Cl2（g）+SCl2&（g）?2SOCl2（g）△H=b&kJ•mol-1则反应：SO2（g）+Cl2&（g）?SO2Cl2（g）△H=a-bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（SO{\;}_{2}C{l}_{2}）}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$．（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+10&SO2Cl2═4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为2mol．（3）某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如题图1．①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．②有关题图1所示的装置说法正确的是bde（不定项选择）．a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂c．B处反应管冷却水应从m接口通入d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却e．D处U形管中盛放的可能是碱石灰③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成．（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如题图2所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．
科目：高中化学
题型：解答题
10．已知下列甲、乙两种有机物的结构简式，回答下列问题：（1）甲、乙中含氧官能团的名称为醇羟基；醛基．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应I的化学方程式为+HCl$\stackrel{一定条件下}{→}$，反应II的反应类型为消去反应．（3）甲能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
科目：高中化学
题型：选择题
7．化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关．下列做法不正确的是（　　）A．用工业废水直接灌溉农田B．用可降解塑料做购物袋C．将煤气化或液化获得清洁燃料D．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石
科目：高中化学
题型：选择题
14．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）A．中和反应是放热反应B．H2燃烧时的能量变化如图所示C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
科目：高中化学
题型：解答题
4．以锌铜合金的废料为原料制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的部分工艺流程如图所示：（1）酸溶时，铜转化为Cu2+的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，锌铜合金要剪成碎片且反应过程要不断搅拌，其目的是增大接触面积（或使反应充分或加快反应速率）．（2）为使酸溶后的溶液中不含NO3-，配制混酸稀溶液时，应控制硫酸与硝酸的物质的量之比不小于3：2．（3）“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（4）测定除锌后的溶液中Cu2+离子浓度的方法为：准确量取V1mL除锌后的溶液于锥形瓶中，调节pH=3～4，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c&mol/L&Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2mL．已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2&&&&& 2S2O32-+I2═S4O62-+2I-①“恰好反应”时溶液的颜色变化为蓝色变为无色．②Cu2+离子的物质的量浓度为$\frac{c{V}_{2}}{{V}_{1}}$&mol/L（用V1、V2、c表示）．③若除锌后的溶液中仍含有NO3-离子，则测定结果会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
科目：高中化学
题型：解答题
11．用含FeS2 80%的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为95%，SO2的转化率为90%，SO3的吸收率为98%，若生产500t 98%的硫酸，需多少吨原料矿石？
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请输入手机号研究铜及其化合物具有十分重要意义．(1)Cu2S能与硝酸反应．与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu2S+16HNO3═3Cu(NO3)2+3CuSO4+10NO+8H2O反应中的还原剂是 .当有160gCu2S反应时．转移的电子总数为 ．(2)铜不溶于稀硫酸．可溶于铁盐溶液.现将一定量的铜加入到200mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中．铜溶解:①铜溶于铁盐 题目和参考答案——精英家教网——
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研究铜及其化合物具有十分重要意义．（1）Cu2S能与硝酸反应．与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu2S+16HNO3═3Cu（NO3）2+3CuSO4+10NO+8H2O反应中的还原剂是，当有160gCu2S反应时．转移的电子总数为．（2）铜不溶于稀硫酸．可溶于铁盐溶液，现将一定量的铜加入到200mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中．铜溶解：①铜溶于铁盐的离子方程式为．②某同学将该反应设计成如图装置．Y极的电极反应式为．盐桥中阴离子移向溶液．（3）纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料．以铜为电极，以氢氧化钠溶液为电解质溶液进行电解可制得Cu2O，阳极的电极反应式为．（4）1.6000g CuSO4?5H2O晶体加热受热分解过程的样品质量随温度变化曲线如图2所示，270℃固体物质的化学式为，将0.1mol CuSO4?5H2O配成100mL溶液，用惰性电极电解，当电解过程中转移0.3mol电子时，加入下列物质能恢复至原来浓度和pH的物质是（填序号）．a、CuO&&&& b、Cu（OH）4 &c、CuSO4 d、Cu2（OH）2CO3
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,原电池和电解池的工作原理
专题：元素及其化合物
分析：（1）依据化学方程式中 元素化合价变化分析，元素化合价升高的失电子发生氧化反应，做还原剂，依据n=计算物质的量结合元素化合价变化计算反应的电子转移；（2）若欲在如图所示的装置中发生铜溶于铁盐的反应，依据电子流向，X做负极失电子发生氧化反应，铜电极是负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，Y为负极，溶液中铁离子得到电子发生还原反应；依据电解质溶液中电荷守恒分析盐桥中阴离子移向方向；（3）以铜为电极，以氢氧化钠溶液为电解质溶液进行电解可制得Cu2O，阳极铜失电子在碱溶液中中生成氧化亚铜，结合电荷守恒书写电极反应；（4）由图分析可知，CuSO4?5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在258℃时失去的水的质量为1.600g-1.g，根据相应的化学方程式即可确定此时固体物质的化学式；依据电解原理和电极反应分析判断生成产物，结合电子守恒计算，根据出什么加什么的原则判断加入物质恢复原浓度；
解：（1）3Cu2S+16HNO3═3Cu（NO3）2+3CuSO4+10NO+8H2O，反应中铜元素化合价+1价变化为+2价，硫元素化合价-2价变化为+6价，硝酸中氮元素化合价+5价变化为+2价，所以Cu2S在反应中做还原剂，每3molCu2S反应电子转移30mol，160gCu2S物质的量==1mol，则1molCu2S反应电子转移10mol，电子数为6.02×1024 ；故答案为：Cu2S，6.02×1024 ；（2）①铜溶于铁盐是亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；②若欲在如图所示的装置中发生铜溶于铁盐的反应，依据电子流向，X做负极失电子发生氧化反应，铜电极是负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，Y为负极，溶液中铁离子得到电子发生还原反应，电极反应为；Fe3++e-=Fe2+，依据电解质溶液中电荷守恒分析，铜电极生成铜离子进入溶液中，盐桥中阴离子移向硫酸铜溶液；故答案为：Fe3++e-=Fe2+，硫酸铜；（3）纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料．以铜为电极，以氢氧化钠溶液为电解质溶液进行电解可制得Cu2O，阳极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O；故答案为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O；（4）CuSO4?5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在200℃时失去的水的质量为0.80g-0.57g=0.23g，根据反应的化学方程式：CuSO4?5H2OCuSO4?（5-n）H2O+nH2O250&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 18n1.60g&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&1.60g-1.024g=0.576g解得n=5，270℃时该固体物质的化学式为CuSO4，故答案为CuSO4；将0.1mol CuSO4?5H2O配成100mL溶液，溶液中铜离子物质的量0.1mol，用惰性电极电解，当电解过程中转移0.3mol电子时，阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑&&&&&&&&&&0.3mol& 0.3mol阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu&&&&&&&&&&& 0.1mol& 0.2mol&&&&&&&&&&& 2H++2e-=H2↑&&&&&&&&0.1mol &0.1mol& 电解过程为电解电解质为0.1mol硫酸铜溶液，电解0．，05mol水，铜硫酸铜和水物质的量之比为2：1，加入CuO，水不足，加入Cu（OH）2，硫酸铜物质的量和水之比为1：2，不符合，加入硫酸铜只能恢复溶质，电解的水不能恢复，加入Cu2（OH）2CO3 ，加入的硫酸铜和水物质的量为2：1，能恢复原溶液浓度；加入下列物质能恢复至原来浓度和pH的物质为Cu2（OH）2CO3 ；故答案为：d；
点评：本题考查了铜及其化合物性质的分析判断，电解原理的分析应用，主要是原电池、电解池原理分析计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
科目：高中化学
下列表述正确的是（　　）
A、H2O2的电子式：B、Cl的原子结构示意图：C、质子数是82，中子数是122的铅原子：PbD、CO2的比例模型：
科目：高中化学
下列关于胶体的说法中正确的是（　　）
A、胶体外观不均匀B、胶体不能通过滤纸C、胶体粒子不停地无秩序运动D、胶体不稳定，静止后容易形成沉淀
科目：高中化学
将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（　　）
A、硫酸、纯碱、食盐B、磷酸、熟石灰、苛性钠C、碳酸、乙醇、醋酸钠D、盐酸、烧碱、胆矾
科目：高中化学
（1）用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出：①阳极的电极反应为：；总反应离子方程式：．②要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的．（2）用电解法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液．请回答：①阳极的电极材料是，电极反应式是；②阴极电极的材料是，电极反应式是．（杂质发生的电极反应不必写出）
科目：高中化学
X为Fe2O3和CuO的固体混合物，取两份质量相等的X样品进行如图所示实验．已知从③步所得固体D的质量为12.8g，无色气体E在标准状况下的体积为2.24L．请回答：（1）写出步骤①的任意一个反应的离子方程式．（2）用什么简单方法检验固体D是纯净物还是混合物？．（3）若固体D是纯净物，则：①每份X样品中Fe2O3的质量为．②忽略溶液的体积变化，则溶液F中Cl-的物质的量浓度至少为．
科目：高中化学
已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L&NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示．则：（1）试写出DE段、EF段所发生反应的离子方程式：DE段EF段（2）合金中铝的物质的量为mol（3）合金中金属的物质的量共为mol（4）求出C点的值为ml．
科目：高中化学
恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol&B，并测得C的浓度为1.2mol/L．（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为．（2）x=．&&&（3）A的转化率为．（4）平衡前后的气体的压强之比为．
科目：高中化学
A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：①2A-+C2═2C-+A2&②2C-+B2═2B-+C2，则有关说法中不正确的是（　　）
A、氧化性：B2＞C2＞A2B、在含有C-和A-的溶液中加入B2，C-优先发生反应C、还原性：B-＞C-＞A-D、在含有B2和C2的溶液中加入A-，B2优先发生反应
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下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是 实验设计或操作观察或记录结论或解释A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C在A1C13 和MgCl2 的混合液中加入过量NaOH溶液先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解金属性Na&Mg&AlD将盛水的分液漏斗先静置，再倒置漏斗口和活塞不渗水分液漏斗不漏液
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A、将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中硝酸将被稀释变为稀硝酸，还原产物是NO，在空气中被氧化为红棕色NO2，A错误；B、钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以避免钠的焰色反应影响，因此火焰呈黄色，不一定没有钾元素，B错误；C、氢氧化镁不能溶解在氢氧化钠溶液中，氢氧化钠是碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶解在氢氧化钠溶液中，因此可以说明金属性Na&Mg&Al ，C正确；D、检查分液漏斗是否漏水时将盛水的分液漏斗先静置，再倒置，然后均需要再将活塞旋转180℃后重新检查一次，D错误，答案选C。考查合成实验基本操作正确判断
本题考点：
物质的分离、除杂和提纯 物质的检验和鉴别 钠和碱金属 镁铝及其化合物 氮族元素
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将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL&4mol/L稀硝酸中充分反应后：（1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是______，可能有的阳离子是______．（不考虑水电离出的H+，下同）（2）若反应后的溶液中有Fe3+，则溶液中一定含有的阳离子是______，可能含有的阳离子是______．（3）如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于______．（4）如果加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）若反应后有Cu剩余，肯定没有Fe3+，则此溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+；故答案为：Fe2+　Cu2+；（2）若反应后有Fe3+时，金属铜全部反应掉了2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则此溶液中一定有Cu2+，可能有Fe2+；故答案为：Cu2+　Fe2+；（3）由上述三个过程可知，只发生与铜的反应时所需的金属量最多，由3Cu～8HNO3可解得需Cu的质量为9.6 g；故答案为：9.6&g；（4）因要求HNO3完全反应且金属质量最小，所以加入的铁要尽可能多耗酸，所以生成的是Fe3+，而Fe和Cu的质量比为7：8，可得到两者的物质的量之比为1：1，设铁铜物质的量为x；根据反应的定量关系：Fe→4HNO3，3Cu→8HNO3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1&&&& 4&&&&&&3&&&&8&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&x&&&&&4x&&&&&x&&&&8x/3硝酸物质的量为0.4mol；所以根据计算得到：4x+8x/3=0.4，可解得需要Fe和Cu的物质的量均为0.06 mol，质量为0.06mol×64g/mol+0.06mol×56g/mol=7.2g；从而可得金属粉末的质量为7.2 g；故答案为：7.2g．
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据魔方格专家权威分析，试题“将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L稀硝酸中充分反应后：（1）若反..”主要考查你对&&单质铁，单质铜，氧化亚铜，氧化铜，氢氧化铜&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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单质铁单质铜氧化亚铜氧化铜氢氧化铜
在元素周期表中的位置：铁的原子序数26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。(1)物理性质：银白色、有金属光泽，密度较大，熔点较高，硬度较小，具有导电、导热、延展性，可被磁铁吸引。 (2)化学性质：较活泼的金属，+2、+3价两种价态 ①与强氧化剂反应(如：Cl2 Br2 过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁的性质：
物理性质：铁是黑色金属，具有铁磁性
铁的化学性质：&①与强氧化剂反应(如：Cl2、 Br2 、过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S、 I2 、H+ 、Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁与稀硝酸的反应：
铁少量时：
铁过量时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
两式可通过2Fe3++Fe==3Fe2+联系起来。注意：
铁元素性质活泼，自然界中的铁元素几乎都是以化合态存在，只有在陨石中存在游离态的铁元素。
过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行。
金属与强氧化性酸反应，不会生成H2。化学性质：
铁元素性质活泼，有较强的还原性。铁三角关系：
在元素周期表中的位置：铜的原子序数29，位于周期表中第四周期，第IB族。(1)物理性质：有金属光泽，紫红色固体，密度较大，导电导热性能很好，具有很好的延展性，铜属于重金属、有色金属、常见金属，不能被磁铁吸引。 (2)化学性质： 铜常见的化合价为+1价和+2价①在加热条件下，铜可与多种非金属单质反应。一般来说，遇到氧化性较弱的非金属，铜显较低化合价；遇到氧化性较强的非金属，铜显较高化合价。例如：与强氧化剂反应（如Cl2& Br2等)生成+2价铜的化合物。如：Cu+Cl2CuCl2&&&&&&&&&&2Cu+O22CuO②铜与酸反应：铜只能被氧化性酸中的中心元素氧化。例如：③铜与盐溶液反应：Cu+2AgClCuCl2+2Ag&铜与铁的对比：
从金属活性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au可知，金属铁的金属活性比铜强，所以单质Fe可以从Cu的溶液中还原出单质来，例如：&Fe+CuCl2FeCl2+Cu即Fe的还原性强于Cu铜与浓硫酸和稀硫酸的反应：
Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+O2+2H2SO4(稀）2CuSO4+2H2O注意：从金属活性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 可知，铜不能与稀硫酸发生反应，但是在有氧气和加热的条件下可以反应 铜与铜的化合物之间的转换图：铜的制备和精炼:
(1)工业炼铜法：CuO+COCu+CO2(2)湿法炼铜：Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜（粗铜）：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑备注：粗铜中铜的的含量为99.5%-99.7%，主要含有Ag、Zn、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%-99.98%的铜，原理为用粗铜作阳极，失去电子变为Cu2+，用纯铜棒作阴极即可得精铜。氧化亚铜：
氧化亚铜为红色或砖红色八面立方晶系结晶性粉末。相对密度6.0，熔点1235℃。在1800℃失去氧。不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，微溶于硝酸。氧化亚铜的化学性质：
（1）溶于盐酸生成白色氯化亚铜结晶粉末。遇稀硫酸和稀硝酸生成铜盐。在空气中会迅速变蓝。能溶于浓碱、三氯化铁等溶液中。在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。（2）不溶于水及有机溶剂，但可溶于浓氨溶液形成无色配合物[Cu(NH3)2]+，其在空气中被氧化为蓝色的[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。氢卤酸反应，因生成络合物，不岐化成二价铜和铜，氧化亚铜氧化亚铜可溶于盐酸生成H[CuCl2]（氯化亚铜的配合物），也可溶于硫酸及硝酸分别形成硫酸铜及硝酸铜。 知识点拨：
在酸性溶液中岐化为二价铜，说明在溶液中，二价铜离子的稳定性大于一价铜离子，例如氧化亚铜和硫酸反应，生成硫酸铜和铜。知识扩展：氧化亚铜有剧毒，氧化亚铜粉尘在空气中含量达到0.22～14mg/m3时，工作1～2h后会引起急性中毒，表现为头痛、无力、咽和结膜发红、恶心、肌肉痛、有时呕吐和腹泻、疲乏、体温升高。一天以后体温可恢复正常，但仍无力，头痛，眩晕，脉数加快，淋巴细胞增多。氧化亚铜的慢性中毒表现为：接触铜化合物的工人的局部皮肤、头发及眼结膜有时变成浅黄色或黑绿色，齿龈上有暗红色或绛红色边。对皮肤有刺激作用，粉尘刺激眼睛，并引起角膜溃疡。对急性中毒者用一定浓度的K4[Fe(CN)6]溶液洗胃，服牛奶等措施。空气中最高容许浓度为0.1mg/m3。可戴口罩、防尘眼镜，穿防护工作服，工作后要洗淋浴。 氧化铜：
（1）物理性质：氧化铜是不溶于水的黑色固体（粉末），能溶于烯酸中,主要用于制造人造丝、陶瓷、釉、电池、杀虫剂，也用于制氢，做催化剂使用。（2）化学性质：①氧化铜有金属氧化物的性质，常温下能与烯酸反应：CuO+2H+Cu2++H2O&&&②氧化铜具有氧化性，加热条件下可以与还原剂发生氧化还原反应：H2+CuOCu+H2O&③氧化铜在高温下可发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑（3）冶炼：一般通过加热分解Cu(OH)2的方式得到CuO,化学方程式为：Cu(OH)2CuO+H2O注意: 溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液呈绿色，稀CuCl2溶液呈蓝色），其颜色可作为Cu2+的判断依据。Cu2+与碱发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成蓝色溶液。氧化铜的特性：
氧化铜和氢氧化铜的性质比较:
例题：铜在自然界存在于多种矿石中，如：黄铜矿（CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：（1）、上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是__Cu2S）、工业上以黄铜矿为原料。采用火法熔炼工艺生产铜。改工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是Cu2S和Cu2O(3)、二氧化硫尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害；该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1中酸和1中盐的名称硫酸、硫酸钠。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需要进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：以硫酸铜-硫酸溶液为电解质。电解时，粗铜（阳极）中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu2+得到电子沉积在纯铜（阴极）上。氧化铜与铜化合物之间的转换图：
需要记住这些单质、化合物的颜色和状态，可以做为实验题的切入点。知识扩展：溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液呈绿色，稀CuCl2溶液呈蓝色），其颜色可作为Cu2+的判断依据。Cu2+与碱发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成蓝色溶液。反应方程为：CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl；Cu(OH)2+4NH3·H2OCu(NH3)4(OH)2+4H2O氢氧化铜：
化学式Cu（OH）2，淡蓝色粉末状晶体，密度3.368g/cm3。难溶于水。受热易分解为氧化铜和水。微显两性，既溶于酸又溶于氨水和浓碱溶液。氢氧化铜的物理性质和化学性质：
1.物理性质：不溶于水的蓝色固体2.化学性质：Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O；Cu(OH)2CuO+H2O；Cu(OH)2+4NH3·H2O==Cu(NH3)4(OH)2+4H2O知识点拨：
溶液中的Cu2+常为蓝色(浓CuCl2溶液呈绿色，稀CuCl2溶液呈蓝色)，其颜色可作为Cu2+的判定依据。Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2， Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液。
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