化学方程式中，物质的摩尔吸光系数ε读法比等于浓度比吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-08-17 09:27 标签： 摩尔吸收系数计算公式
初中化学方程式的配平方法和技巧_百度文库
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初中化学方程式的配平方法和技巧
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一密闭容器中发生化学反应,化学方程式各系数与浓度有什么关系，比如说系数比等于浓度比吗
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气态的话没任何关系
跟浓度变化量有关
都是气态物质么？这个要有前提的
系数比和浓度比是没有关系的
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为何可逆反应只有依照化学方程式系数比投料产物的含量才最大
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jimingfei1
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jimingfei1
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因为反应是按照其方程式系数进行的，反应物按照一定比例反应才能生成一定量的产物。如果按照系数比投料生成的产物为x，此时总物质和为y,不按系数比投料则可以理解为在此时的反应体系中再加入某一种反应物，y值会大大增加，但x却只会增加少量（可逆反应此时虽平衡移动，但生成的产物是极少的）。那么此时的x/y比按照系数投料时的x/y要小（因为不按系数时相当于原x/y的分子增加一点，分母增加很多），所以按比例系数投料时产物百分比x/y最大。
血刺日安丿z75
血刺日安丿z75
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例如：3 H2 + N2 ----& 2 NH3 这个反应。 若一定温度下恒压1L密闭容器中H2，N2的起始浓度分别为：3mol/L和1mol/L，若达到平衡时，体系中H2,N2,NH3的浓度分别为:1.5mol/L，0.5mol/L，1.5mol/L，分别用X.Y.Z，表示H2,N2,NH3的物质的量，此时混合气体中NH3的物质的量分数为：Z/(X+Y+Z),达到平衡后，当加入一定量X时，平衡向正反应反应方向进行，Z的量的确增加了少量，但是Z增加的同时，加入的X却只反应了一小部分，即X(后加入的)&&X(反应掉的)。此时混合气体中NH3的物质的量分数为：Z + 2/3 X(反应掉的) / {(X+X(后加入的)-X(反应掉的)+Y + 1/3 X(反应掉的)+Z+ 2/3 X(反应掉的)}，由此可知，分母增大得更多，整个分数减小 混合气体中NH3的物质的量分数减小，同理，加入N2也是一样的结果，因此：可逆反应只有依照化学方程式系数比投料产物的含量才最大
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不按这个比例来的话，多出来的组分会参与逆反应，减少产量
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你写物质，我来配平。
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可逆反应中物质的量之比与方程式中系数之比是否一致那?可逆反应达到平衡时，混合物中各组分成分的（ A ）A质量分数保持不变B质量分数相等C浓度不断增大D物质的量之比与化学方程式中的系数比一致D答案为什么不对？
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你好,D是不一致的.
应该说成反应了的物质的量与化学方程式中的系数比一致.因为无论反应是否可逆,都依据方程式中的系数比来反应的.
那为什么D不对了?
首先我们假设在一定条件下是一致,然后我们破坏该反应的化学平衡,于是平衡移动,那么物质的量就改变了,那么就不一致了!
所以很难确定的. 你有本事一眼就能看出那个一定条件是什么条件吗? 反正我不能. 所以D错的. 但无论怎么反应,反应的物质的量都与化学方程式中的系数比一致的.
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不一致，只要最开始加入的物质的量不和系数成比例，那么反应后必然不成比例比如 N2 +3H2 ==2NH3
只要最开始 N2：H2不是1:3 ，那么反应后就必然不是1：3
一致，但在具体的计算中要注意各物质量的多少
N=n*Na Na是阿伏加德罗常数是不变的因此n与N成正比（ N是物质的量 ， n是系数 ）参考资料：自己
为什么那？
是一样的。
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