为什么加入冰醋酸 会使醋酸的电离程度减少?
问题描述：
为什么加入冰醋酸 会使醋酸的电离程度减少?CH3COOH---- CH3COO-+H+?为什么加入冰醋酸,会使醋酸的电离程度减少?
问题解答：
醋酸是弱酸,浓度越小越容易电离,加入冰醋酸后浓度增大所以电离度会叫减小.从平衡的角度考虑,电离度等于已电离的醋酸的浓度比上醋酸的总浓度,电离度=电离醋酸量/醋酸总量先假设平衡不移动,则电离醋酸量不变,加入冰醋酸后醋酸总浓度增大,电离度减小.但平衡是移动的,醋酸浓度增加平衡会向右移动,使电离的醋酸量增加,电离度的减小量会减少平衡移动足够大时也许电离度会增加,但根据平衡移动原理,只能减小这种影响而不能消除这种影响,所以电离度还是减小的.
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对的,浓度越大,电离程度越小,但是加入冰醋酸,相当于增加了醋酸的浓度,平衡正向移动
A．醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故A错误；B．向溶液中加入浓醋酸溶液，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故B错误；C．向溶液中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，所以不符合条件，故C错误；D．向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以
解题思路： 如下解题过程： 解析：因为CH3COOH = （可逆号）H++CH3COO-，要使该CH3COOH的电离程度，溶液的pH值都减小，就要使其电离平衡朝着逆反应方向移动。而且是在不加入酸的情况下。 A选项，加入醋酸钠之后，相当于增大了醋酸根的浓度，从而使醋酸的电离平衡朝着逆反应方向移动。从而醋酸的电离平衡和氢离
弱电解质在稀溶液中的电离程度大,越浓电离程度越低.所以加醋酸后电离程度减小.但溶液中醋酸分子增加,使平衡向电离方向进行
这是不能的.由于CH3COOH的量的增加,c(H+)会增大,c(CH3COOH)也会增大.这是因为溶液在这个温度下,水解和电离达到动态平衡.如果将该溶液加热的话,c(H+):c(CH3COOH)就会增大.
BDA项会使平衡逆向移动,但是PH会增大,错误,B项平衡逆向移动,且PH减小,正确,C项使平衡正向移动,PH减小,D项平衡逆向移动,电离程度会减小且PH也会减少,正确
醋酸中加入冰醋酸,其中水不变醋酸增多,所以浓度升高,电离程度减小!（越稀越电离）
当然不能降温结晶,醋酸又不是离子晶体,分离液体只能用蒸馏的方法 再问： 那碳酸氢钠直接放入白醋中行不行 再答： 也不可以，一方面醋酸的浓度很低，另外加热会促进醋酸根的水解成醋酸，继续加热，醋酸依然会蒸发出去，几乎得不到醋酸钠晶体
醋酸钠溶液中的离子方程式：CH3COO（-）+H（+）=CH3COOH加入的醋酸是弱酸,不易分解,加大了醋酸溶度,使平衡向左移动了.
向右移动只是因为浓度变大了而已 他右边向左边电离的趋势变大 所以电离程度降低 再问： 电离程度是什么意思 再答： 电离程度就是分子在水中的电离的百分比再问： 为啥右边向左边电离程度变大再问： 电离的趋势为啥变大 再答： 下面那个说对了的 醋酸增加了，相当于反应物增加，化学平衡向右移动。同时溶液的醋酸浓度生高，平衡要向右
醋酸电离,有H+,与Mg CaCO3 NaHCO3 反应,消耗H+,使平衡向右进行,使H+浓度减少,平衡向右进行,即醋酸电离程度增大.
加水后,醋酸的电离程度增大,更多的醋酸分子电离成离子,但由于加水使总体离子的浓度下降,因此导电性下降.
B加盐酸可以使酸性增强即PH降低又能抑利醋酸电离(溶液中H离子增大抑制电离)加热使电离升加水使PH升加冰醋酸会降使溶解度增大
会的,醋酸虽然是弱酸,腐蚀没有那么快,但是一样能够加速拉链生锈
因为盐酸电离性强 再问： 氢离子浓度增大不抑制醋酸电离啊 再答： 抑制再问： 那为啥电离度不变呢，不应该减小吗，SORRY啊，我有点笨 再答： 盐酸电离抑制醋酸电离使醋酸电离度不变再问： 就是抑制它电离，电离的不就少了吗，电离度就应该减小啊 再答： 抑制不电离、浓度不变
A．向醋酸中加入少量水，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故A错误；B．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的pH增大，故B错误；C．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的pH增大，故C错误；D．向醋酸溶液中加入硫酸，氢离子浓度增大，溶液的
脂肪酸甘油酯、大豆卵磷脂：乳化剂冰醋酸、双醋酸一钠：酸度调节剂 这个A100乳化剂肯定是复配的,没有专门的国标规定A100,所以按照标签法,A100的成分要展开,而且要把成分写出来,不能只写乳化剂
纯净的乙酸有称为冰醋酸.与一般醋酸浓度是不同.
一定温度下水溶液（严格意义上来说还应该是一定压强下的稀溶液）中满足：c(H+)c(OH-)=Kw,上式右端Kw称为在给定温度下的水的离子积常数.注意c(H+)和c(OH-)不仅仅包括水电离出来的离子.因为Kw是常数,所以溶液中c(H+)和c(OH-)是此消彼长的.如果有水解水解倾向的离子较大量地破坏水中的H-O键,改变
也许感兴趣的知识向醋酸溶液溶液中加入冰醋酸,电离平衡向哪边移动?
问题描述：
向醋酸溶液溶液中加入冰醋酸,电离平衡向哪边移动?我们老师说：加冰醋酸反应物浓度增大,平衡右移.另一个老师说：加水（减少反应物浓度）,平衡右移,那么加冰醋酸,增大反应物浓度,平衡应该向左移动.我们讨论是都感觉有道理,加冰醋酸假设是加入一个同浓度的醋酸溶液,平衡不移动,然后蒸发水平衡左移,也对.现在我很困惑,高三学生了,经不起折腾,求解释.谢谢.
问题解答：
加冰醋酸,平衡右移【这个结论可以用勒夏特列原理解释】加冰醋酸,增大反应物浓度,反应向着减少此反应物浓度的方向进行,即平衡右移加水,平衡右移【这个结论可以用有效碰撞理论解释】大部分反应发生需要反应物分子彼此有效碰撞,加水稀释,弱电解质水溶液浓度减小（你的老师没考虑到H+ AC-浓度也会减小,用勒夏特列原理判断较复杂）减小了离子【碰撞形成分子】的机会,使电离度增加,即平衡右移所以总结为越稀越电离的【稀释定律】,证明如下：设醋酸溶液的浓度为c ,电离度α HAC===H+ + AC-起始浓度c 0 0平衡浓度c-cα cα cα电离常数 K=[H+][AC-]/[HAC]=(cα)^2/[c(1-α)=cα^2/(1-α)当α≤%时,1-α≈1所以K=cα^2α=√（K/c)可见当α≤%时,K=cα^2,c(H+)=(cα)^2=√（K*c)电离度α和浓度c的平方成反比,即溶液越稀,弱电解质电离度α越大,称为稀释定律如还有疑问~欢迎追问学习进步~若觉得满意~请记得采纳~~∩_∩ 再问： 难道加水，反应物浓度变稀，电离平衡右移，加冰醋酸，反应物浓度变浓，电离平衡也右移？ 再答： 对啊，我说的很清楚了
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稀释促进电离,指的是其电离度变大,但是电离度和平衡移动毫无关系,请你搞清楚这一点.我换一个例子,2NH3=N2+3H2平衡时充入NH3,平衡正向移动,NH3转化率降低.但平衡时扩大体积,平衡同样正向移动,而NH3转化率升高.这就好比你的醋酸溶液,稀释那麼就是扩大体积的情况,平衡正向移动,HAc转化率提高即电离度变大.而
向右移动只是因为浓度变大了而已 他右边向左边电离的趋势变大 所以电离程度降低 再问： 电离程度是什么意思 再答： 电离程度就是分子在水中的电离的百分比再问： 为啥右边向左边电离程度变大再问： 电离的趋势为啥变大 再答： 下面那个说对了的 醋酸增加了，相当于反应物增加，化学平衡向右移动。同时溶液的醋酸浓度生高，平衡要向右
向正反应方向移动CH3COOH=CH3COO- + H+CH3COOH增加,平衡向电离的方向移动,不过需要注意的是CH3COOH的电离度没有增大,反而减小了
A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，平衡向右移动，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，则平衡向右移动，故B错误；C．氯化钠为强酸强碱盐，不影响水的电离，则醋酸平衡不移动，故C正确；D．加入少量醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则平衡向左移动，故D错误；故选C．
错了【记住】：平衡移动改变量始终小于外界条件改变量（勒夏特列原理）
醋酸钠溶液中的离子方程式：CH3COO（-）+H（+）=CH3COOH加入的醋酸是弱酸,不易分解,加大了醋酸溶度,使平衡向左移动了.
弱电解质的溶液中一定存在电离平衡,条件是这种弱电解质在这种溶剂中能被电离.
选B.A.这个方程式实际上写完整,应该是CH3COOH+H2O= CH3COO- + H3O+,(应该是可逆符号的\) 谁也算是反应物的一部分,所以加水,平衡正向移动 A错.B.NAOH可以提供OH- 与CH3COOH电离出的H+反应,那么H+减少了,所以平衡正向移动.B对.C.加入HCL,H+的浓度一定是增加的了.H
加入酸抑制电离,加入HCl所加入的H+比抑制电离减少的H+要多.体积什么的可以忽略,所以总体的H+的物质的量变大了,所以浓度变大.
首先你要看到酸碱反应的本质是H+和OH-的反应,所以加入氢氧化钠消耗的是H+,即减少的是生成物浓度,所以平衡正向移动.加入醋酸钠相当于提高生成物醋酸根浓度,所以平衡逆向移动.
A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（C
ACA.稀释,促进水解,平衡正移,但是反而减小C.直接把H+反应掉,平衡正移.H+浓度减小 再问： A不明 但是反而减小？ 再答： 加水稀释。平衡正移，但是溶液体积增大，所以浓度变小
加水相当於是稀释盐酸,pH变大H+减小,那麼OH-就增大.而OH-来自於H2O的电离,OH-增大就意味著H2O电离被促进.
水电离的氢离子太少了,可以忽略不计.只考虑水对物质浓度的影响 再问： 你好！“水电离的氢离子太少了，可以忽略不计”为什么？CH3COOH也是弱电解质啊! 再答： 因为水的更少
解题思路： 如果向NaHCO3溶液中加入的是NaCl溶液，则相当于加水稀释，会对上述平衡产生影响，加水稀释水解平衡和电离平衡都会正向移动，即促进了HCO3-的电离和水解。解题过程： 解答：在NaHCO3溶液中存在HCO3-的电离平衡的和水解平衡如下：HCO3-≒H++CO32-， HCO3-+H2O≒HCO3-+OH-
因为加入硫酸镁之后镁离子与氢氧根离子反应生成了氢氧化镁沉淀,氢氧根离子的消耗使得平衡向右移动,所以电离度增加.氢氧根的消耗使得溶液的ph减小.
答案 B D在CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH〓(可逆符号)CH3COO- + H+当向溶液中加入CH3COONa晶体时,CH3COO-浓度增大,平衡向生成CH3COOH的方向移动,CH3COOH的电离程度减小, H+浓度减小,溶液的PH增大；加入的CH3COONa为强电解质,溶液中自由离子的浓度增
一说.CO2消耗了OH(-)是因为：CO2+OH(-)＝＝HCO3(-),并非是这样消耗的.而是CO2+H2OHCO3-+H+H+＋OH-=H2O你看,增加了一个HCO3,却失去了H+和OH-,平衡向右合理吧.二说.生成的NH3•H2O 远大于,NH3•H2O 水解产生的OH-.三说.也是HAc
因为在NaH2PO4和Na2HPO4溶液中存在下列电离平衡：H2PO4(HPO4)2-+H+HPO4(PO4)3-+H+当加入AgNO3时,银离子和磷酸根离子结合成Ag3PO4沉淀,使溶液中磷酸根离子浓度下降,上述平衡向正反应方向移动,从而不断析出黄色的Ag3PO4沉淀.
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现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL（已知醋酸的电离常数Ka=1.75x10)（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式________
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现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75x10)（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式_____________________。（2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_____________________。A．溶液中c (Na＋)与反应时间t的关系B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的PH与反应时间t的关系D.KW与反应时间t的关系&（3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有A．冰醋酸&&&B．纯碱固体&&&C．醋酸钙固体&&&D．氯化铵固体（4）在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)B．c(Na+)+c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(Na+)（5）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取_______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。（6）在室温下，0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为________(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=Kw／Ka(CH3COOH))。
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电离平衡中，在醋酸溶液中，加入冰醋酸，电离程度如何变化，平衡如何移动？
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　　CH3COOH=CH3COO- + H+ （可逆）
　　加入冰醋酸,醋酸浓度增大, 电离平衡向逆反应方向移动，&电离程度减小。
& & &因为温度不变，平衡常数不变。
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