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问题描述：
常温下0.1mol/L碳酸钠的PH值碳酸钠pKb 3.67pKa1 = 6.35 pKa2 = 10.33
问题解答：
可按一元碱计算.pOH＝1/2(PKb1＋pc)＝1/2(3.67＋1.00)＝2.335＝2.34pH＝14.00－2.34＝11.66
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再问： 谢谢！！！
10^-5mol/L
弱酸为弱电解质,不能完全电离,氢离子浓度小于0.1mol/L…故小于PH>1
正是因为双箭头,所以说原来HA为1mol,电离出的氢离子就不足1mol,即电离不完全,也就是说,此酸不是一元强酸（盐酸、硝酸）,而是一元弱酸（如：氢氟酸等）像带双箭头的方程式计算,都是应用三段式：反应前：xx xx 0 0 （反应前一般生成物是0,除非原来就有）物质转换了多少：xx xx xx xx（反应前后之差的绝对
c(OH-)=0.1*1%=10^-3再根据c(H+)=10^-14/c(OH-) =10^-11PH=11
常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,即[H+]=0.01mol/L,为弱酸；[OH-]/[H+]=10^12 [OH-]X[H+]=10^-14, [OH-]=0.1mol/L,为强碱；此两种溶液等体积混合后,生成强碱弱酸盐,弱酸根A-部分水解,所以[H+] 再问： 为什么[B+]>[A-]>[OH
[OH-]=√(Kb*c)Kb=10^-7Ka=Kw/Kb=10^-7这个是基于你给的数字算出的结果,实际上HCOOH的Ka=1.8×10^-4 再问： 第一步没看懂也kb是水解平衡常数？再问： 懂了，谢谢
C(H+)=0.1mol/L pH=1C(OH-)=0.10mol/L pH=13
因氨溶于水形成的氨水是弱电解质,故氨水的电离度没给 是不知道多少的!请不要混淆概念!
D 再问： 能否解释一下B同D？ 再答： 如HA为强酸，则pH=1； CH3COONa溶液是碱性溶液
酸是弱酸,碱是强碱.等浓度等体积混合,刚好完全反应,产物强碱弱酸盐,呈碱性.A-发生水解.答案A对的.C应该打错了吧c(B+)+c(H+)＝c(OH－)+c(A－) 电荷守恒也是对的 再问： 恩 C是打错了，那为什么c(A－)＞c(OH－) 再答： 水解是很微弱的。
NAHCO3是水解大于电离的,所以水解产生的H2CO3浓度大于电离产生的CO32-的浓度.
后者,因为醋酸是弱酸,只能部分电离出氢离子,因此在反应过程中随着氢离子不断消耗使得醋酸分子的电离平衡不断移动,释放出更多的氢离子,与锌反应,最后得到的氢气量肯定多.
常温下0.1mol/L的醋酸溶液中,100个醋酸分子中仅有13个发生电离.电离的醋酸浓度是：0.1*13/100=0.013mol/L,c(H+)=0.013mol/L,PH=-lg0.013
少.pH=1得醋酸中已电离的醋酸为0.1mol/L,而醋酸是弱酸,电离度为1.84%,还有大量醋酸分子未电离,所以总的醋酸的量是pH=1的那个远大于0.1mol/L的.所以前者少于后者.
10^-5mol/L
A是因为电离的氢离子为10-5B是因为酸电离的氢离子为10-5,溶液中氢离子与氢氧根离子之乘积为10-14,所以溶液中水电离的氢氧根离子为10-9,同时水电离的氢离子为10-5所以为10000倍D生成的是强碱弱酸盐,所以显碱性
常温下,c(OH--)*c(H+)=1x10^14,两式变形即可得答案由上面得,HA是弱酸,所以在中和过程中继续电离H+,所以过量
也许感兴趣的知识250C时.若体积为Va.pH＝a的某一元强酸与体积为Vb.pH＝b的某一元强碱混合.恰好中和.且已知Va ＜Vb和a＝0.5b．请填写下列空白: 1)a值可否等于3 .其理由是--. 2 ——精英家教网——
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250C时.若体积为Va.pH＝a的某一元强酸与体积为Vb.pH＝b的某一元强碱混合.恰好中和.且已知Va ＜Vb和a＝0.5b．请填写下列空白: 1)a值可否等于3 .其理由是--. 2 )a值可否等于5 .其理由是一一一. 3 )a 的取值范围是 25.用废铁屑与稀硫酸反应.可制得硫酸亚铁.在100C和500C时.FeSO4在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下.从溶液中析出的晶体是FeSO4·7H2O.现取 200 ml 0.500 mol／L H2SO4溶液.将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H2SO4中.并不断搅拌.反应约 15 min后过滤.滤液在80℃经蒸发.浓缩.冷却至10℃后析出FeSO4·7H2O晶体. (1)若加入的废铁不是粉状而是块状.对反应的影响是 . A．会降低反应速率 B．会减少绿矾产量 C．需要加热才反应 D．将增大反应体系的PH值 (2)反应 15 min后过滤.其目的是 . (3)滤液中除 FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外.最可能存在的无机杂质是 .它是由 而产生的.其检测的方法是 . (4)设 H2SO4与铁完全反应.当将滤液蒸发浓缩后.冷却至 500C时.溶液的体积约为50.0 ml.该溶液是否达饱和?试通过计算加以说明.(500C时.FeSO4饱和溶液的密度为1.36 g／cm3) (5)若要计算在800C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml.再冷却至100C时.所得到的FeSO4 ·7H2O的质量.你认为＿ .并简述所选之理由.答: . A．前面提供的数据已经足够 B．还需要提供 100C时饱和溶液的密度: 1.42 g／cm3 C．还需要提供 800C时溶液的密度:1.30 g／cm3 D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积:52.0 ml 小题你的选择项(如选A则直接计算.如选B.C或D则可选用其数据)计算从100C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO4·7H2O的质量.(本大题计算结果保留3位有效数字) 26.有a.b.c三种常见的短周期元素.它们之间两两结合构成化合物X.Y.Z.已知X是由a和b元素按原子个数比为1:1组成的化合物. 【】
题目列表(包括答案和解析)
（15分）现有A、B、C、D四种原子序数依次递增的短周期元素，E是常见的金属元素。已知A的最外层只有一个电子，B的最外层电子数是次外的三倍，C与A的最外层电子数相同，D与B是同主族元素。化合物甲是由A、B、C三种元素组成，化合物乙B、D、E三种元素组成，甲乙两种溶液混合有蓝色沉淀产生。化合物丙和丁都由B、C、D三种元素组成，且丙的相对分子质量比丁大16。请回答下列问题。（1）画出C的原子结构示意图&&&&&&&&&&，指出D在周期表中的位置&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）写出丙和丁的化学式，丙&&&&&&& ，丁&&&& 。鉴别丙的阴离子的方法是&&&&&&&&&&&。（3）写出以Mg、Al为电极材料，以甲为电解质溶液所组成的原电池，负极的电极反应式&&& 。（4）若用石墨为电极，在250C时，电解200mL乙的溶液，当阴极增重6.4g，则反应后溶液的PH=&&&&&(设反应后溶液的体积仍为200mL)；若以铜作电极，电解乙的水溶液，当外电路通过0.2mol电子时，理论上两极质量相差&&&&& g。&
（15分）现有A、B、C、D四种原子序数依次递增的短周期元素，E是常见的金属元素。已知A的最外层只有一个电子，B的最外层电子数是次外的三倍，C与A的最外层电子数相同，D与B是同主族元素。化合物甲是由A、B、C三种元素组成，化合物乙B、D、E三种元素组成，甲乙两种溶液混合有蓝色沉淀产生。化合物丙和丁都由B、C、D三种元素组成，且丙的相对分子质量比丁大16。请回答下列问题。（1）画出C的原子结构示意图&&&&&&&&&&，指出D在周期表中的位置&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）写出丙和丁的化学式，丙&&&&&&&，丁&&&&。鉴别丙的阴离子的方法是&&&&&&&&&&&。（3）写出以Mg、Al为电极材料，以甲为电解质溶液所组成的原电池，负极的电极反应式&&&。（4）若用石墨为电极，在250C时，电解200mL乙的溶液，当阴极增重6.4g，则反应后溶液的PH=&&&&&(设反应后溶液的体积仍为200mL)；若以铜作电极，电解乙的水溶液，当外电路通过0.2mol电子时，理论上两极质量相差&&&&&g。
运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。（1）在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H&&&&&&&&0（填“&”或“&”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将&&&&&&&&移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正&&& &&&&&V逆（填“&”、“&”或“=”）。（2）①下图是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&。(△H用含Q1、Q2的代数式表示） ②25°C时，将a mol • L―1的氨水与b mol • L―1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c (NH4+) &&&&&&&&&c(Cl―)，a&&&&&&&&b（填“&”、“&”或“=”）；（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知：250C时，Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2•L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2•L―2。在 250C时，向 10mL0.002mol•L―1的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L―1AgNO3溶液， 有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人0.1mol •L―1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是&&&&&&&&，该反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
（15分）现有A、B、C、D四种原子序数依次递增的短周期元素，E是常见的金属元素。已知A的最外层只有一个电子，B的最外层电子数是次外的三倍，C与A的最外层电子数相同，D与B是同主族元素。化合物甲是由A、B、C三种元素组成，化合物乙B、D、E三种元素组成，甲乙两种溶液混合有蓝色沉淀产生。化合物丙和丁都由B、C、D三种元素组成，且丙的相对分子质量比丁大16。请回答下列问题。（1）画出C的原子结构示意图&&&&&&&&&&，指出D在周期表中的位置&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）写出丙和丁的化学式，丙&&&&&&& ，丁&&&& 。鉴别丙的阴离子的方法是&&&&&&&&&&&。（3）写出以Mg、Al为电极材料，以甲为电解质溶液所组成的原电池，负极的电极反应式&&& 。（4）若用石墨为电极，在250C时，电解200mL乙的溶液，当阴极增重6.4g，则反应后溶液的PH=&&&&&(设反应后溶液的体积仍为200mL)；若以铜作电极，电解乙的水溶液，当外电路通过0.2mol电子时，理论上两极质量相差&&&&& g。&
（10分）某温度时，水的离子积为Kw＝1× 10―13，则该温度（选填大于、小于或等于）&&&&&& 250C，其理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。若将此温度下PH＝11的苛性钠溶液a L与PH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液的体积变化不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合溶液为中性，则a：b＝&&&&&&&&&& ；（2）若所得混合溶液的PH＝2，则a：b＝&&&&&&&&&& ；
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相同体积的相同物质的量浓度和相同PH的一元强酸与一元弱酸有什么区别?中和碱能力和什么有关?与足量活泼金属反应产生H2的量与什么有关?
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体积和浓度,中和碱的能力一样,产生氢气量一样,只是强酸反应速率快体积和PH相同,由于弱酸部分电离出来的氢离子就和强酸一样多,消耗时,还能不短电离出来氢离子,所以弱酸产生氢气多,但是开始时速率一样快.
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有关强酸、弱酸的比较!相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸(1)中和碱的能力相同(2)与足量活泼金属反应产生的氢气的总量相同它们的c(H+)不一样啊,怎么会相同呢麻烦讲清楚点这里没怎么弄的清楚啊!那啥弱酸是不完全电离...那H+是不是小些诶
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涉及一个化学平衡的问题,虽然H+活度不一样,但是随着反应的进行,弱酸会继续解离出H+,从而继续参加化学反应,直至反应完全.所以,两者的H+均完全参与了反应.
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相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸 他们的H+物质的量相同的哈
他们与活泼金属反应， 知识金属只换了酸里面的H+而已
因此置换出的H+的量相同，
从而放出H2的物质的量也相同哈
你说C(H+)的不同是他们生成的盐发生水解后的不同哈。...
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