高一化学最难的21道题
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高一化学最难的21道题
高一化学最难的21道题
化学存在很多有意思的现象，也有很多奇特的怪题、难题。九年级化学后，再举出高一化学的25道难题。
&&&&这些难题可能“别了一个劲儿”，就是对概念更深刻的理解。理解的目的是为了加强记忆。在九年级学习化学的时候，我的好多学生都有一个感觉：考前背得好，分数就高。
&&&&比较有道理，九年级化学知识点少，背一背打个五六十分（80分满分）是可能的。但到了高中阶段，知识点成倍地增加，如果还想要靠背诵去学化学，就不成了，必须在理解的基础上加强记忆。&&&&称以下这些难题为辨析题，比较确切。下面这些题，基本是按照必修一教材上的顺序。
一、明明学是化学课，可是偏偏要学什么物理性质、物理变化
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图1、物质的变化——物理变化和化学变化
&&&&没错。化学是研究物质的组成、结构、性质（所谓“位——构——性”）及其变化规律的科学。化学变化常常伴随着物理变化，而物理变化却可以不涉及到化学变化。
&&&&这样，在学习物质的化学性质时，必然要涉及到它们的物理性质（简称“色味态密溶”等）；在学习物质的化学变化时，必然涉及到它们的物理变化。
二、明明学的是化学课，偏偏要一再强调学习安全的重要性
&&&&安全，化学药品的使用安全和实验室安全，在九年级的时候就学过一遍了。高一还要讲安全，并且放在教材的第一课，充分说明安全在化学科学中的重要性。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图2、化学实验室，安全第一&&&&考试要考安全，化学学习讲安全，化学实验讲安全，生活中更要讲安全。我们周围到处都是化学药品，加油站和汽车里的汽油、厨房中的天然气和煤气、家庭里面的杀虫剂和消毒剂，等等。
&&&&第一课讲安全，“四不一问”最重要，就是对化学药品“不摸、不尝、不直接闻、不带出实验室”，遇到疑难及时“问老师”。&&&&&&&&&&&&&
三、物质分为纯净物和混合物两大类。混合物里面含有“杂质”，明明说的是杂质，却偏偏说杂质也有用
&&&&所谓杂质，是相对于纯净物而言。可以这么说，世界上的任何物质都是有用的，都有价值的。
&&&以米和糠的混合物为例，一般认为糠是杂质。糠确是良好的饲料和制酒原料。沙子和金，一般认为沙子是杂质。沙子确是不可缺少的建筑材料。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图3、米糠是一家，最终要分家
&&&&相对于糠和沙子比，米和金子又何尝不是杂质？
四、提纯蒸馏液体混合物，说是要密闭，又说是要通大气、不密闭。
&&&&化学中的蒸馏操作，本质上是加热液体，使其中的成为蒸发为气体，再冷凝为液体，这个过程中涉及到蒸发的气体的泄露，因此需要密闭。
&&&&而在蒸发的气体再次被冷凝为液体之后，气体泄露几乎不是问题，密闭与否就不那么重要了。但是注意一点，整个蒸馏操作是在加热、气化、冷凝的过程中，如果完全密闭，必然导致气体膨胀、爆炸的事故发生，因此不能完全密闭。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图4、海水分离的蒸馏装置&&&&折衷的作法是；在冷凝之前的过程是完全密闭的，冷凝之后、接液的时候一定要接通大气。前面密闭、后面不密闭，这就是蒸馏操作的一大特点。
五、明明地球的表面有五分之三是水，你却偏偏说地球表面缺少淡水。
&&&&地球表面的水，95%以上都是海水，含有一定盐类的咸水，人类不能直接饮用，必须经过脱盐、净化才可以饮用。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图5、波涛浩淼的大海吝啬淡水
&&&&海水脱盐变成淡水，是一个世界性的难题。蒸馏是最容易想到的方法，但是成本太高了，不可以大规模利用，尤其在全球都呼吁“低碳经济”的情况下，蒸馏更不可取，必须采取其他的方法。
六、质量、长度、体积这些计量单位我们在物理课中都常用，为什么到了化学里就不够用了，非要再引入一个新的计量单位——物质的量？
&&&&这是源于化学反应的特殊性。
&&&&举个最简单的例子，32 克加上 32 克，等于 64 克，或者 32 g ＋ 32 g ＝ 64 g，这是正确无疑的。
&&&&S 在 O2 中完全燃烧生成 SO2：&&&&&&&&O2 ＋&S ＝ SO2
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&32g&&32g&&&&64g&&&看起来无疑是正确的，怎么说用克就不行？
&&&&C 在 O2 中完全燃烧生成 CO2：&&&&&&&&O2 ＋&C ＝ CO2
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&32g&&32g&&&&？&&&结果是多少？还是 64 g 吗？
&&&&当然不是了。
&&&&正确结果是：44 g
&&&&为什么？
&&&&这就需要一个新的计量单位来解决这个问题，这个新的计量单位，就是物质的量。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图6、曹冲称象&&&&曹冲称量大象的质量，没有合适的磅秤，于是把大象赶入船里，做个标记，再把大象赶下来换成小石子，一直加重到原来的标记处，再分批称量小石子得到的总质量就是大象的质量。
&&&&大象的质量，就相当于“摩尔质量”，是1摩尔。小石子的个数就是粒子，一共6.02×23个。
七、明明说碳原子的质量是12碳单位，现在又说1摩尔碳的质量是12克，到底哪个正确？
&&&&都正确。
&&&&这就是 NA&解决的问题，一个碳原子的质量是12碳单位，NA那个多个碳原子的质量就是12克。这也就是阿伏加德罗常数的意义所在，它将微观上的粒子与宏观上的物质之间的质量巧妙关联起来。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图7-1、木炭&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图7-2、碳原子
八、明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭；
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化然、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
九、说分类重要，那一会儿“交叉分类”，一会儿“树状分类”，到底是怎么回事？
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&语焉不详，这又是教材上的一大缺陷。但是为了学知识，不要管它的缺陷了。
&&&&我们讲到物质分类的时候，宏观上多用树状分类，最能说明问题：
&&&&1、物质：分为纯净物和混合物；
&&&&2、纯净物：分为单质和化合物；
&&&&2'&混合物：到此为止，再分超出中学范围；
&&&&3、单质：分为金属单质、非金属单质；
&&&&……………………
&&&&具体涉及到某种物质，可以用树状分类，也可以用交叉分类，看题目怎么要求。
&&&&例如Na2SO4，按照树状分类，属于“物质——纯净物——化合物——无机化合物——盐类”，按照交叉分类，同时属于“钠盐、硫酸盐、可溶盐”。
十、教材上先说“电离方程式”，后面又说“离子方程式”，到底是不是一回事？
&&&&教材30页说的是“电离方程式”，31页又开始说“离子方程式”，教材上这样前后不一致的地方不少，一定不要被迷惑。
&&&&前后不一致，说明教材的编者功力不够，审稿人的功夫不够，功力和功夫给编者带来“功力”，消耗的是师生的“功夫”。
&&&&离子方程式，化学用语正确，是用离子方式来表达化学方程式，方程式两边都可以有离子存在。
&&&&电离方程式，是离子方程式的一种，物质电离时候的离子方程式，在方程式的右边一定有离子存在。
十一、重铬酸钾与过氧化氢在酸性下反应，明明是氧化还原反应，偏偏又说不是。
&&&&反应产物是 CrO5&和 H2O，过氧化氢的过氧链转移到重铬酸根上，没有发生电子转移，因此不是氧化还原反应。
十二、O3与KI发生氧化还原反应，明明是1 mol O3&消耗 3 mol KI，却又说不对。
&&&&反应方程式如下：
&&&&&&&&&&&O3&＋ 2KI ＋ 2H2O ＝ O2&＋ 2KOH ＋ 2HI
&&&&可见，2 Mol 碘化钾只还原了 1/3 mol 的O3，因此还原 1 Mol 臭氧需要 6 mol KI。
十三、氧化还原反应，顾名思义，明明需要氧参加，可是金属钠在氯气中燃烧，也说是氧化还原反应。
&&&&氧化还原反应的定义，反映了人类对自然规律的认识过程：
&&&&一：得氧、失氧的反应为氧化还原反应。
&&&&二：失电子、的电子的反应为氧化还原反应。
&&&&三：电子偏离的反应为氧化还原反应。
&&&&四：双键、三键打开的反应为氧化反应，单键形成多重键、双键形成三键的反应为氧化反应。
&&&&符合上面任何一条的，就是氧化还原反应。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，钠失去电子，氯得到电子，电子有得失。
十四、明明在水溶液中导电的化合物是电解质，偏偏说SO3、CO2等物质不是电解质。
&&&&SO3、CO2溶解于水之后，导电的是它们的生成物SO32-，CO32-，不是SO3、CO2本身，因此它们不符合电解质的定义。
十五、明明AgCl、BaSO4等沉淀在水溶液中不导电，偏偏说它们也是电解质。
&&&&电解质的定义：在水溶液中、或熔融状态下能够导电的化合物是电解质。
&&&&所有的无机盐在熔融状态下都能够导电，都是电解质。只不过我们中学阶段很少说到熔融状态的事儿。
十六、明明氯气的水溶液能导电，偏偏说氯气不是电解质。
&&&&电解质的一个前提是“化合物”，氯气是单质，不符合电解质的定义。
十七、明明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，又说可以用铝制容器盛放浓硝酸。
&&&&铝、铁等金属在浓硝酸中会钝化，是因为浓硝酸的氧化性强，使金属铝表面生成一层致密的氧化铝膜，阻止内部的金属铝被氧化。稀硝酸氧化性弱，与铝反应时不会迅速生成保护膜，所以，铝在稀硝酸中不会顿化。&&&&但铝在浓硝酸中的钝化膜不耐热，但一加热，就不会钝化了。
&&&&更确切地说，可以用铝制容器盛放冷的浓硝酸。
十八、明明铜是人体不可缺少的微量元素，偏偏又说铜盐有毒。
&&&&人体中铜元素含量很低，在200毫克以下，相当于一个小米粒大小，量超则是毒。铜属于重金属，铜盐对蛋白质有不可修复的损害作用，因此像铅、汞一样对机体有毒。
&&&&可以从海产品、蛋黄、肝、西红柿、坚果类及果仁等食物中摄入铜。但是VC对铜有破坏作用，因此不要在饭后立即服用VC。
十九、铁明明是银白色的金属，偏偏说铁属于黑色金属。
&&&&把金属划分为黑色金属、有色金属，也是历史遗留问题，人们最早冶炼出来的铁颜色比较暗。现在将铁、锰、铬三种金属及其他们的合金称之为黑色金属，其余都属于有色金属。
二十、明明元素周期表中一个元素占一个格，偏偏有许多元素占一个格子。
&&&&元素周期律即：元素原子的性质，随着其相对原子质量的增加，呈现周期性的变化。
&&&&元素周期表：就是用周期性排列的表，按照原子质量由小到大、原子序数从1、2、3……114来依次排布，来表现已发现的100多种元素。
&&&&元素周期表反映了元素的周期变化规律，基本正确，但仍有待继续充实和完善。例如关于“原子序数”的称呼，可能叫“元素序数”更确切。还有就是现在的57-71号元素（合称为镧系元素）的排布，它们的性质非常相似，原子半径也非常接近，不得已排在一个格子里，还有89-103号元素也是这样（合称为锕系元素）。
二十一、化合物都有一定的表达式，叫做化学式，NOX是什么物质的表达式？
&&&&NOX是氮氧化物的统称，代表了N2与O2发生反应产生的所有氧化物，N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，等等。
&&&&许多物质都有类似的情形，例如，硫化物基本都是好多化合物的混合物。
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高中化学学年度上期期中考试 高一化学试题及答案
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下列图示正确的是（）
A．①②③④&&&&&&& B．②③④⑤&&&&&&& C．②④&&&&&&& D．①②③④⑤⑥
>" onclick=" get_daan(this,'daan-450023');"> &
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除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
CaO(CaCO3)
溶解、过滤、结晶
溶解、过滤、洗涤、干燥
CuSO4(H2SO4)
氢氧化钠溶液
>" onclick=" get_daan(this,'daan-450024');"> &
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化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的（）
A．化合物与电解质属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系
D．单质与非电解质属于包含关系
>" onclick=" get_daan(this,'daan-450025');"> &
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下列说法中不正确的是（）
A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4L
C．氦气含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4L
D．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等
>" onclick=" get_daan(this,'daan-450026');"> &
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体积相同的某营养液两份，其配方如下：
两份营养液中各离子浓度（）
&A．完全相同&&&&&&
B．完全不同&&&&& C．仅c(K＋)相同&&
D．仅c(Cl－)相同
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高一化学元素周期律选择题练习题及答案
简介：元素周期律...
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学年度第一学期
期中调研测试试卷
高一化学试题评析
昆山柏庐高级中学孙康荣
2017年11月15日下午13：00至14：40，全市的高一学生参加了化学期中检测。根据监考老师的观察以及学生出考场的表现来看，学生感觉难度不大，可以适应。
一、结构稳定，难度适中
今年期中试题的命题风格、难易程度、呈现方式等与近几年相同。难度没有平时练习的大，但是想得高分也不容易，部分试题有陷阱，且阅卷时会严格按评分标准进行，对于平时不注重文字书写，解题规范的学生来讲会吃亏。
二、重视课本，突出重点
试题着重考查学生对基础知识的掌握，没有偏题、怪题，符合高一学生的学习认知。命题根基在课本。主要从以下五个方面进行命题：基本概念、化学用语、化学计算、化学实验、元素化合物。（1）基本概念中涉及：物质的分类、电解质的识别、胶体的性质、原子结构与性质、氧化还原反应，阿伏加德罗定律等，约占22分；（2）化学用语中涉及：核素的表达、Br2的化学式、离子结构示意图、电离方程式、化学方程式书写等，约占19分；（3）化学计算中涉及：NA、氧化还原反应的计算、质量分数与物质的量浓度的换算、浓度稀释计算、围线n展开的小计算、电荷守恒的应用等，约占31分。（4）化学实验主要涉及：蒸馏装置、离子检验、海带中碘的提取实验、溶液的配制实验，氯气制备实验、漂白粉制备实验等，约占29分。（5）元素化合物主要涉及：金属钠、氯水成份、氯气等，约占11分。
三、强调思想、重视能力
试题注重对学科思维方法的考查，如氧化还原反应中的得失思想，歧化反应的配平方法，守恒在计算中的应用等。有一部分试题重视考查学生的能力，如第10题考查阿伏加德罗定律，第11题考查氧化还原反应的规律，第20题考查制备漂白粉的副反应，要求学生有一定的阅读能力和处理问题的能力，第21（5）题，要求学生会运用电荷守恒解题，这一应用常在小高考或高考题中出现，这一问是整份试题的最大亮点！
【命题意图】本题考查物质的分类，意在考查学生对酸、碱、盐及氧化物概念的辨析。
【试题难度】易
【解题要点】碳酸镁是由Mg2＋和CO32－构成的，即由阴、阳离子构成的盐。
【命题意图】本题考查电解质，意在考查学生对电解质概念的掌握。
【试题难度】易
【解题要点】电解质的概念可从两方面突破，一是必须为化合物，可排除单质（B项，Cu）和混合物（C项稀盐酸），二是本身必须含有离子，可排除不能电离的物质（A项，蔗糖）。氢氧化钠为化合物，且含有Na＋和OH－，符合电解质的概念。
【命题意图】本题考查胶体的性质，意在考查学生对丁达尔效应是专有属性的认识。
【试题难度】易
【解题要点】具有丁达尔效应的分散系为胶体，故选B项。
【命题意图】本题考查原子结构与性质及同位素的概念，意在考查学生对原子结构与性质关系的认识以及核素、同位素、化学变化等概念的掌握。
【试题难度】易
【解题要点】A项，He为稀有气体，最外层为2电子，满足“2电子稳定结构”，故不易失去电子，错误；B项，同位素是指质子数相同，而质量数（或中子数）不同的核素间的互称，错误；C项，中子数=质量数—质子数=3—2=1，正确；D项，化学变化研究的最小层次为原子，若原子核发生改变，则不属于化学变化，错误。
【命题意图】本题考查海水淡化的实验装置选择，意在考查学生对物质间分离的实验掌握。
【试题难度】易
【解题要点】海水中含有杂质，若要获得淡水，可以通过控制温度在100℃时进行蒸馏，收集可得蒸馏水，即蒸馏法。
【命题意图】本题考查化学用语，意在考查学生对化学符号表征的掌握程度。
【试题难度】易
【解题要点】A项，核素的左上角表示质量数，为17+18=35，正确；B项，溴单质为Br2，错误；C项，氯离子与氯原子的核电荷数不变，变化的只是最外层电子数，错误；D项，电离方程式等式右侧要符合电符守恒，错误。
【命题意图】本题考查钠的原子结构、性质、用途及保存方法，意在考查学生对化学课本中重要物质性质的掌握。
【试题难度】易
【解题要点】A项，钠易被空气中的O2氧化，也可以与空气中的水反应，由于钠的密度比煤油大，故将其置于煤油底部，可以隔绝空气而保存，正确；B项，钠与O2在常温下生成Na2O，在加热时生成Na2O2，正确；C项，钠的最外层为1个电子，很易失去电子，而表现出还原性，正确；D项，钠太活泼，投入溶液中，首先与水反应生成NaOH，应在“熔融”状态下置换出Ti，错误。
【命题意图】本题考查氧化还原反应，意在考查学生对氧化还原反应概念及分析的掌握。
【试题难度】易
【解题要点】A项，KClO3转化为Cl2，氯元素的化合价降低，故KClO3作氧化剂，错误；B项，H2SO4中H、S、O三种元素的化合价均没有变化，故H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂，正确；C项，化合价升高，被氧化，即对应5份KCl，化合价降低，被还原，即对应1份KClO3，故被氧化与被还原的氯元素质量之比为5：1，错误；D项，KClO3转化为Cl2，Cl由+5价降低为0，则1mol KClO3反应时，转移5mol e－，错误。
【命题意图】本题考查化学基本概念，意在考查学生对化学中基本概念的关系掌握。
【试题难度】易
【解题要点】A项，单质只含有一种元素，化合物含有多种元素，这两者之间是并列关系，错误；B项，电解质一定为化合物，故电解质包含于化合物，正确；C项，中和反应属于复分解反应的一部分，即中和反应包含于复分解反应，错误；D项，有些化合反应属于氧化还原反应，有些化合反应不属于氧化还原反应，这两者之间为交叉关系，正确。
【命题意图】本题考查阿伏加德罗定律，意在考查学生对阿伏加德罗定律及推论的理解掌握程度。
【试题难度】较难
【解题要点】阿伏加德罗定律的内容为：同温同压下，同体积的物质含有相同的分子数。故NO的分子数等于N2和O2的分子数之和，B项正确；又NO、N2和O2均为双原子分子，则N2和O2一共含有的原子数等于NO含有的原子数，C项正确；由于NO、N2和O2的摩尔质量不等，故等物质的量的两容器中，分子的质量不一定相等，A项错误；密度之比等于摩尔质量之比，显然密度也不一定相等，D项错误。
【命题意图】本题考查离子检验，意在考查学生对常见离子检验的掌握。
【试题难度】中
【解题要点】A项，焰色反应为黄色，应含有钠元素，错误；B项，若为Ag＋，则可生成AgCl沉淀，不能判断出是否一定含有SO42－，检验SO42－BaCl2，错误；C项，还可能为HCO3－，错误；D项，NH4＋加入碱，反应加热后产生显碱性的NH3，正确。
【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的应用，意在考查学生对围绕物质的量展开计算及使用条件的掌握。
【试题难度】中
【解题要点】A项，n(N2)=28g÷28 g·mol－1=1mol，N(N)=2mol，正确；B项，没有指明标准状况，错误；C项，18gH2O为1mol，1个H2O分子含有10个电子，故1molH2O含有10mol e－，正确；D项，没有给出体积，无法求出Na＋数目，错误。
【命题意图】本题考查氧化还原反应规律，意在考查学生对氧化还原反应分析的掌握。
【试题难度】中
【解题要点】必须加入还原剂，则原来一定属于氧化剂，化合价应降低，排除A项和B项，C项中Mn由+4降低至+2，正确；D项，Cl2+ H2OHCl + HClO，该反应中H2O不是还原剂，错误。
【命题意图】本题考查溶液中离子浓度的计算，意在考查学生对浓度、粒子数计算方法的掌握。
【试题难度】中
【解题要点】A项，浓度与体积无关，c(Cl－)=2c(BaCl2)=2×0.2 mol·L－1=0.4mol·L－1,错误；B项，c(Ba2＋)=c(BaCl2)=0.2 mol·L－1，正确；C项，粒子数与体积有关，n(Cl－)=2n(BaCl2)=2×0.2 mol·L－1×0.2L=0.08mol，错误；D项，Ba2＋和Cl－的总粒子数为：0.2 mol·L－1×0.2L×3=0.12mol，正确。
【命题意图】本题考查氯水成份，意在考查学生对氯水中多种成份的性质掌握。
【试题难度】中
【解题要点】A项，为Cl－的检验方法，正确；B项，与NaHCO3产生气泡，则为H＋，错误；C项，氯水使物质褪色，则为HClO，错误；D项，氯水为黄绿色，则为Cl2分子，错误。
【命题意图】本题考查氧化还原反应的基本规律，意在考查学生对氧化还原反应中有升有降规律的掌握。
【试题难度】中
【解题要点】由NaClO3转化为ClO2，氯的化合价降低。氧化还原反应中有降，必有升。Na2SO3中S为+4价，可以升至+6价，则为Na2SO4，A项正确。
【命题意图】本题考查化学方程式书写，意在考查学生对化学符号的掌握。
【试题难度】易
【命题意图】本题考查海带中碘的提取，意在考查学生对实验基本操作的掌握。
【试题难度】中
【解题要点】（1）固体灼烧一般在坩埚中进行；（2）加速溶解的方法常有：搅拌、加热等；（3）步骤③由悬浊液变成溶液，则为“过滤”操作，仪器需要用到漏斗。（4）萃取剂的条件有三，一是与原溶剂（水）分层；二是被萃取的物质（I2）在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；三是被萃取的物质不能与萃取剂发生化学反应。（5）I2溶解在苯中，只能通过控制两者的“沸点“不同而分开，即蒸馏法。
【命题意图】本题考查溶液的配制实验，意在考查学生对溶液浓度概念的掌握、溶液配制实验步骤及误差分析的掌握。
【试题难度】中
【解题要点】（1）质量分数与物质的量浓度的换算，
=18.4 mol·L－1。（2）溶液的浓度以及密度与溶液的体积无关，它们是物质本身的性质。而物质的量及分子数目与体积有关。（3）根据稀释公式：，有：18.4V1=0.92 mol·L－1×0.1L，得V1=0.005L=5.0mL，量筒精确度为0.1mol。配制溶液需要用到容量瓶，容量瓶有不同规格，故必须指出为“100 mL 容量瓶”；在定容时，为防止加水超过刻度线，故在接近刻度线时，需要改用胶头滴管加水。（4）①上下颠倒后，有一部分溶液会附在刻度线上方，故此时不应该再加水，否则相当于对溶液进行稀释，浓度会偏低；②没有冷却的溶液会膨胀，故加水定容时，加水少了，浓度会偏高。
【命题意图】本题考查漂白粉的制备实验，意在考查学生对实验过程的分析能力。
【试题难度】较难
【解题要点】（1）实验室用MnO2氧化浓HCl来制备Cl2。（2）Cl2与Ca(OH)2反应可获得漂白粉。（3）Cl2有毒，需要用碱液进行尾气处理。（4）①该反应为歧化反应，故应从产物配平，抓住氯原子升降总值相等配平反应。该副反应是在温度较高时产生的，故为避免此反应发生，需要进行降温处理。②制备出的Cl2中会混有HCl，也会与Ca(OH)2反应，故为避免此反应发生，需要用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl。
【命题意图】本题考查围绕物质的量展开的计算，意在考查学生的计算能力。
【试题难度】中
【解题要点】（1）m(H2S):m(NH3)=(0.6mol×34 g·mol－1-): (0.3mol×17 g·mol－1-)=4:1。
（2）n[Na2SO4·10H2O]=483g÷322 g·mol－1-=1.5mol，n(H2O)=1.5mol×10=15mol，N(H2O)= 15mol×6.02×1023mol-1=9.03×1024。
（3）n(HCl)=22.4L÷22.4 L·mol－1=1mol，c(HCl)=n÷V=1mol÷0.5L=2 mol·L－1。
（4）M[MgX2]=m÷n=19g÷0.2mol=95 g·mol－1，M(X)=(95—24)÷2=35.5。
（5）电荷守恒有：c(K＋)+3c(Al3＋)=2c(SO42－)，c(K＋)+3×0.4 mol·L－1=2×0.75 mol·L－1，得c(K＋)=0.3 mol·L－1。
【命题意图】本题考查氧化还原反应的分析及计算，意在考查学生计算能力以及范规书写过程的掌握。
【试题难度】中
【解题要点】（1）反应中HCl为部分氧化还原反应，16份的HCl中只有10份被氧化，故转移电子数为10e－。（2）HCl被氧化生成的氧化产物为Cl2，KMnO4被还原的产物为MnCl2。（3）由反应方程式知，2mol KMnO4可生成5mol Cl2，n(KMnO4)=m÷M=6.32g÷158 g·mol－1= 0.04mol，则n(Cl2)=0.04mol ×5÷2=0.1mol，V（Cl2）=nVm=0.1mol×22.4 L·mol－1=2.24L。（4）2mol KMnO4氧化10mol HCl，则0.04mol KMnO4可氧化0.2mol HCl，HCl的质量为0.2mol×36.5 g·mol－1=7.3g。
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