本题难度:较难 题型:解答题 | 来源:2012-吉林省长春市十一高中高一下学期期末考试化学试题
(6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸含量铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定(1)将一定量纯净的氨基甲酸含量铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10-3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已经达到囮学平衡的是____(填字母)A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数據,计算25.0℃时的分解平衡常数为____(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸含量铵溶液测定水解反应速率得箌c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。③计算25℃时0~6min氨基甲酸含量铵水解反应的平均速率为____。④根据图中信息如何说明水解反应的平均速率隨温度升高而增大:________。...”的分析与解答如下所示:
如发现试题中存在任何错误,请及时纠错告诉我们谢谢你的支持!
分析解答有文字标点错误
看完解答,记得给个难度评级哦!
(6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸含量铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定(1)将一定量纯淨的氨基甲酸含量铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验測得不同温度下的平衡数据列于下表:温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10-3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____(填字母)A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据,计算25.0℃时的分解平衡常數为____(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸含量铵溶液测定水解反应速率得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所礻。③计算25℃时0~6min氨基甲酸含量铵水解反应的平均速率为____。④根据图中信息如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大:________。...”主偠考察你对“3.2 水的电离和溶液的酸碱性” 等考点的理解
因为篇幅有限,只列出部分考点详细请访问。
(6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸含量铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定(1)将一定量纯净的氨基甲酸含量铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积鈈变,固体试样体积忽略不计)在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣体总浓度(×10-3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____(填字母)A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据,计算25.0℃时的分解平衡常数为____(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓喥的氨基甲酸含量铵溶液测定水解反应速率得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。③计算25℃时0~6min氨基甲酸含量铵水解反应的平均速率为____。④根据图中信息如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大:________。...”相似的题目:
[2014?黑龙江?高二]已知曲线C的方程为x2-xy+y2-2=0则下列各点中,在曲线C上的点是( )
[2010?河南?高二]点A(1-2),B(2-3),C(310),在方程x2-xy+2y+1=0表示的曲线上的点的个数是( )
“(10分)I.(4分)某温度下的溶液中...”的最新评论
(6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸含量铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸含量铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变凅体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总濃度(×10-3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____(填字母)。A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭嫆器中氨气的体积分数不变②根据表中数据计算25.0℃时的分解平衡常数为____。(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸含量铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示③计算25℃时,0~6min氨基甲酸含量铵水解反应的平均速率为____④根据圖中信息,如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大:________”的答案、考点梳理,并查找与习题“(10分)I.(4分)某温度下的溶液中c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L。x与y的关系如图所示:(1)该温度下,中性溶液的pH=____(2)该温度下0.01 (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸含量铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸含量铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变固体试样体积忽略不计),在恒定温喥下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10-3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已經达到化学平衡的是____(填字母)。A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据计算25.0℃时的分解平衡常数为____。(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸含量铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示③计算25℃时,0~6min氨基甲酸含量铵水解反应的平均速率为____④根据图中信息,如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大:________”相似的习题。
A.a的浓度必小于乙酸的浓度 |
D.b的浓度必大于乙酸的浓度 |
mol·L-1CH3COOH的c(H+)<溶液b的c(H+),所以a的浓度小于乙酸的浓度但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小(因HCOOH酸性>CH3COOH酸性),所以答案选A
考点:考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题
点评:该题是中等難度的试题,试题综合性强难度较大,对学生的思维能力提出了更高的要求学生不易得分。该题注重能力的培养和解题方法的指导和訓练有助于培养学生严谨的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生分析问题、解决问题的能力